宁夏石嘴山第一中学2025年化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

宁夏石嘴山第一中学2025年化学高一第一学期期中质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol
2、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ）
A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物
3、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化
B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂
4、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
5、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　)
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
7、1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B．将溶液加热浓缩到0.5 L
C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀
8、下列事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入石膏做豆腐
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．可用FeCl3溶液作外伤止血剂
9、向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体/ mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L
C．实验3中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL
10、下列反应的离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑
B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑
C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
11、下列关于胶体的相关说法不正确的是(　　)
A．向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间
B．光是一种胶体
C．雾是一种分散系
D．发生丁达尔效应
14、下列贡献与中国科学家无关的是
A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素
C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表
15、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是

A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
16、下列叙述正确的是（ ）
A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计
B．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取
C．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出
D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
17、下列物质属于非电解质的是
A．氨 B．硫酸铵 C．氯气 D．醋酸
18、在实验室中，通常将金属钠保存在( )
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
19、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4L
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
20、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物
②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质
④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤
21、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH== 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是
A．高铁酸钾中铁的化合价为+7
B．该反应不是氧化还原反应
C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3
D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐
22、下列离子方程式的书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑
D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
25、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）蒸馏实验原理
蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。
（2）主要实验仪器及作用
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
（3）实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。
②气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。
④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。
26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。
(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
(4)根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
27、（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。
(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ___________________。
28、（14分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．
29、（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。
（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
（4）氯化铁溶液与铜反应 ：___________________________________。
（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：__________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；
答案：B
电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度。
2、D
【解析】
多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。
【详解】
A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；
B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；
D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；
答案选D。
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。
3、A
【解析】
A．亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A错误；
B．服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，故B正确；
C．维生素C可解毒说明维C可将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；
D．维C可将Fe3+还原为Fe2+，则Fe3+为氧化剂将维生素C氧化，故D正确；
故选A。
4、C
【解析】
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；
B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合题意；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
5、C
【解析】
汽油不溶于水，分液即可；
乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；
单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；
答案选C。

6、C
【解析】
A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；
B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应；
C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；
故选C。
7、C
【解析】
A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C项、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 mol•L-1，故C正确；
D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。
本题考查了物质的量浓度的计算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。
8、C
【解析】A. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于区分溶液与胶体，与胶体性质有关，故B不选；C. 植物油和水形成的油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体无关，故C选；D. 血液属于胶体，胶体遇电解质发生聚沉，可用FeCl3溶液作外伤止血剂，与胶体性质有关，故D不选；答案选C。
9、C
【解析】
A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol/L，选项A错误；
B．2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，选项B错误；
C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，选项D错误；
答案选C。
10、C
【解析】
A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。
B.铜片和稀盐酸不反应。
C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。
【详解】
A. 向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误。
B. 铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。
C. 碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确。
D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-＋H＋＝H2O，D错误。
答案为C。
11、D
【解析】
A、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体；
B、胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉；
C、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉；
D、纳米材料没有形成分散系。
【详解】
A项、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，故A正确；
B项、胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解转化为黄色溶液，故B正确；
C项、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故C正确；
D项、纳米材料没有形成分散系，所以不是胶体，故D错误。
故选D。
12、B
【解析】
A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状态无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。
故选B。
13、A
【解析】
A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；
B. 光不是胶体，B错误；
C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；
D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。
故选A。
14、D
【解析】
A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；
B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；
C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；
D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；
故选D。
15、C
【解析】
OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。故答案选C。
16、C
【解析】
A．制蒸馏水时，可不使用温度计，存在多种馏分时需要使用温度计，故A错误；
B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C正确；
D．观察钠的焰色反应可直接观察，K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，由操作和现象可知，溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故D错误；
故选C。
本题的易错点为AD，A中要注意不是所有的蒸馏实验都需要温度计，制取蒸馏水时，由于其余物质不挥发，只有水被蒸出，可以不使用温度计，D中蓝色钴玻璃会滤去黄光。
17、A
【解析】
A.氨气是非电解质；故A正确；
B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；
C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；
D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；
故选A。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。
18、C
【解析】
钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。
19、C
【解析】
A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；
B．在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C．71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol×2×NA=2NA，故C正确；
D．依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；
答案选C。
20、B
【解析】
根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。
【详解】
A．①中液氨属于单质，①分类不对，②分类正确，故A错误。
B．②和③分类都正确，故B正确。
C．④中生理盐水属于溶液，不是胶体，④分类不正确，故C错误。
D．⑤中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐，⑤分类不正确，故D错误，本题选B。
铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。
21、C
【解析】
A.K元素在化合物中通常呈现+1价，O通常呈现-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，可知K2FeO4中Fe元素的价态为+6价，故A错误；
B.该反应反应前Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，反应后生成的K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，价态升高；反应前KClO中Cl元素的化合价为+1价，反应后生成的KCl中Cl元素的化合价位-1价，价态降低；此反应中有元素化合价的升高降低，则此反应为氧化还原反应，故B错误；
C.生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比为2:3，故C正确；
D.从物质分类的角度看KClO为盐，KOH为碱，故D错误。答案选C。
22、C
【解析】
A、产物不是三价铁应该是二价铁，即Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑，A错误；
B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，应该是Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B错误；
C、金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，C正确；
D、生成物应该是氯化铁、氯化亚铁和水，即Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O，D错误。
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
25、气化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 由下到上、由左到右 水 微热 气泡 一段稳定的水柱 下口进水 上口 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸
【解析】
蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。
【详解】
（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；
（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；
（3）①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；
②气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；
③用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；
④加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。
26、250mL容量瓶、胶头滴管 18.4 mol/L 13.6 B ②③④ ①⑤
【解析】
(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2) 标签所示浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L。
(3) 配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积= 13.6mL。 所以选择50mL量筒。
(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选②③④。
(5) ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为①⑤。
27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应
【解析】
本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装