2025年湖南省衡阳市樟树中学化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc

2025年湖南省衡阳市樟树中学化学高一第一学期期中监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣
C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+→2Fe 3++3H2↑
D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O
2、下列物质中，属于盐类的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
3、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）
A．干燥Cl2
B．实验室制盐酸
C．实验室制氯水
D．吸收多余Cl2
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 mol
B．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol
5、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物
②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质
④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤
6、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是
A．食盐 B．CO2 和水蒸气 C．稀盐酸 D．稀硫酸
7、∙x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则∙x晶体中x的数值是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
8、现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
9、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
10、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A．①② B．②③ C．④ D．①②③④
11、下列离子方程正确的是
A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－
B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2 ↑
D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
12、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B．氢氧化镁溶于盐酸
C．澄清石灰水与硝酸混合 D．醋酸除去水垢
13、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
14、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-
15、下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤
16、反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
17、下列说法中错误的是
A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
18、对下列实验的评价，正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
19、下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Cu2+、NH4+、Br—、OH— B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+
C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—
20、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
21、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：
C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩尔质量为18
22、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
A． B． C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。
（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。
26、（10分）品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

（1）装置D仪器的名称是_________。
（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。
（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。
（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。
27、（12分）某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：
(1)制取FeCl3的两个方案如下：
方案一：FeCO3FeCl2FeCl3
方案二：FeFe(OH)3FeCl3
①步骤I中另一种试剂为____________(填名称)，步骤II中还有H2O生成，写出反应的离子方程式：__________________。
②步骤II反应前后Fe元素的化合价______ (填“ 升高”“降低”或“不变”)，I~V中没有发生的基本反应类型是__________(填字母)。
a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应
(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：
方案一：蒸馏水→煮沸
方案二：
①方案__________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________，检验方案一是否成功的方法为_______________。
②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为__________________。
28、（14分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
（1）A的分子式为____________________。
（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。
（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。
29、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；
B．澄清石灰水属于强碱，拆成离子形式；
C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气；
D．Ba(
OH)
2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水。
【详解】
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故C错误；
D．Ba(
OH)2 溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故答案选D。
判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。
2、D
【解析】
A．氧化镁属于氧化物，选项A错误；
B．硫酸属于酸，选项B错误；
C．氢氧化钠属于碱，选项C错误；
D．碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；
答案选D。
本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。
3、C
【解析】
A．气体的进出方向错误；
B．应防止倒吸现象；
C．多余的氯气可用碱液吸收；
D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。
【详解】
A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故 A 错误；
B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；
C．氯气与NaOH  溶液反应，多余的氯气可利用 NaOH 溶液吸收，则该装置可制备氯水，故 C 正确；
D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为 NaOH  溶液，故 D 错误；
故答案选C。
4、A
【解析】
A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；
B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；
D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。
答案选A。
5、B
【解析】
根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。
【详解】
A．①中液氨属于单质，①分类不对，②分类正确，故A错误。
B．②和③分类都正确，故B正确。
C．④中生理盐水属于溶液，不是胶体，④分类不正确，故C错误。
D．⑤中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐，⑤分类不正确，故D错误，本题选B。
铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。
6、A
【解析】
次氯酸钙与湿润的二氧化碳的反应，酸与次氯酸钙反应。
【详解】
漂粉精主要成分是次氯酸钙，在水溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子， -次氯酸有漂白性。
A. 加入食盐，与次氯酸钙无反应，A符合题意；
B. 加入CO2 和水蒸气Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸浓度增加，B不符合题意；
C. 加入稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，C不符合题意；
D. 加入稀硫酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，D不符合题意；
答案为A 。
7、C
【解析】
发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可以知道n（MgCl2）=1/2×0.02mol=0.01mol，由化学式可以知道n（MgCl2∙xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g，计算得出x=6，故C正确；
故答案选C。
8、C
【解析】
①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；
②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；
③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案选C。
9、D
【解析】
一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为11.8g，投入111g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气1．2g，则n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是11.8g-4.6g＝6.2g，则n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是1.2mol，其质量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案选D。
10、D
【解析】
①根据N=nNA判断；
②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；
③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；
④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。
【详解】
相等物质的量的CO和CO2，
①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1，故正确；
②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1:2，故正确；
③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2:3，故正确；
④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1:1，故正确；
故①②③④正确；
综上所述，本题选D。
11、A
【解析】
A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B错误；C．向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A。
12、C
【解析】
A.NaHSO4与Ba(OH)2反应时除了有水生成，还有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A项错误；
B.氢氧化镁是难溶物，与盐酸反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B项错误；
C.石灰水与硝酸反应方程式为Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其离子方程式为H++OH-=H2O，C项正确；
D.醋酸除去水垢的主要化学反应为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D项错误；答案选C。
离子方程式的书写关键在于“拆”，只有易溶于水易电离的物质才能拆成离子形式，即强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式。
13、B
【解析】
试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。
考点：考查了化学式的判断的相关知识。
14、D
【解析】
A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；
故选：D。
15、A
【解析】
电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】
①NaOH是电解质；
②BaSO4也是电解质；
③Cu既不是电解质，又不是非电解质；
④蔗糖是非电解质；
⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。
因此属于电解质的是①②，故答案A。
16、B
【解析】
反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。
氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。
17、A
【解析】
A．金属Cu可以导电是因为金属内部存在大量的可以自由移动的自由电子，Cu不是电解质，故A错误。
B．离子浓度越高导电性越强，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的离子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的离子，故B正确。
C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能导电，而不是NH3本身导电，NH3是非电解质，故C正确。
D．NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，故D正确。本题选A。
18、D
【解析】
A．可能生成AgCl沉淀；
B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子；
C．也可能是Ca2＋等离子；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；
【详解】
A．应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；
B．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子，故B错误；
C．原溶液也可能含Ca2＋等离子，故C错误；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣，故D正确；
故选D。
19、D
【解析】
A.Cu2+、NH4+与OH—发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；
B.Ba2＋与SO42—发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；
C. Ag＋与Cl—发生的是复分解反应，不能大量共存，故C错误；
D. H＋、Fe2＋、NO3—发生的是氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。
故选D。
（1）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
（2）H＋与NO3—在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
20、D
【解析】
A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。
21、A
【解析】
A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：，A正确；
B.Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：，B错误；
C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH++ClO-，C错误；
D.水的摩尔质量为18g/mol，D错误；
故合理选项是A。
22、D
【解析】
b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量是bmL溶液的一半，加水稀释至2b mL，2b mL溶液中SO42-离子的物质的量与b/2mL溶液相等，依据电荷守恒计算Al3+离子的物质的量和物质的量浓度。
【详解】
bmL溶液中，agSO42-离子的物质的量为a/96mol，b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol, 2b mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol,由电荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为125a/72bmol/L，故选D。
本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，容易计算出现错误，解答时注意对公式的理解与灵活运用，注意体积单位换算。

二、非选择题(共84分)
23、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
25、D A B（或B、A） 萃取（或萃取、分液、蒸馏） 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
【解析】
A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；
B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；
C.过滤——将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；
D.蒸发结晶——将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。
【详解】
(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。
(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。
(3)装置A是一套蒸馏装置，①的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。
26、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D
【解析】
碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；
【详解】
(1)由仪器图可知D为干燥管；
答案为：干燥管；
(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；
答案为：浓硫酸；干燥CO2；
(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；
答案为：CAEBD；
(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；
答案为：CO2 ；先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。
27、盐酸 4Fe2++ O2+4H+=4Fe2++2H2O 升高 a、b 一 分散质粒子直径的大小 利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
【解析】
(1)①步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式： 4Fe2++ O3+4H+=4Fe2++2H2O；
②步骤II反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，答案选a、b；
(2)①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；
②盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。
28、C3H8O 醇 醚
【解析】
（1）燃烧生成0.03molCO2，0.04molH2O，则该有机物中含有C、H，可能含有O元素，且n(C)∶n(H)=3mol∶8mol=3∶8。由于3个碳原子8个氢原子已饱和，则该有机分子式中碳原子数为3，氢原子数为8。该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气密度的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，所以分子中氧原子数为（60-3×12-8×1）÷16=1，则该有机物分子式为：C3H8O。
（2）C3H8O中碳原子已达到饱和，则氧原子可以成羟基，也可以成醚键，所以该有机物A的类别可能是醇或醚。
（3）A可以与Na发生置换反应，则A为醇，含有-OH。丙醇有2种：CH3CH2CH2OH，，后者有3种位置的氢原子，即核磁共振氢谱图上有3组吸收峰。所以A的结构简式为：。A在铜催化下被氧化为丙酮，方程式为：
29、 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56 b
【解析】
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的