贵州省六盘水市外国语学校2026届化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

贵州省六盘水市外国语学校2026届化学高一上期中教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+
2、物质的量的单位是
A．摩尔 B．克／摩尔 C．摩尔／升 D．克厘米
3、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)
A．NaNO2是还原剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物
4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16gCH4中含氢原子数为4NA
B．1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1molCu和足量稀硫酸反应产生H2分子数为NA
D．常温常压下，22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA
5、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
6、、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．
B．
C．
D．
7、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．密度 B．质子数 C．原子总数 D．质量
8、下列说法中不正确的是
①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶
②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗
③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”
④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌
⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用
⑥取固体药品一定要用镊子取
⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度
A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
9、下列物质中属于非电解质的是
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖
10、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．7xmo-1
11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．②④①③⑤
12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D．将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
13、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠的熔点很低 D．金属钠很软
14、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．6∶3∶2
D．6∶3∶1
15、带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为
A．56 B．54 C．58 D．137
16、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
17、下列属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－
C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－
19、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
20、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为( )
A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．a＝5b
21、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
22、下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A．Cl－→Cl2 B．I2→I－ C．Fe3+ →Fe2+ D．CO32－→CO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___
序号
化学式
Ⅰ

Ⅱ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___
24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。
（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤
⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦
26、（10分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：
(1)步骤①加热的目的是_____。
(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。
(3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。
(4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。
(5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。
27、（12分）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。
(1)所需浓硫酸的体积是__________。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为 ______(填序号)。
(4)第⑦步实验的操作是__________________。
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大” b．“偏小” c．“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。
28、（14分）化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
29、（10分）请填写一下空白:
(1)有以下物质:
①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。
(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。
(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。
(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体，不发生化学反应，故A错误；B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；C. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，通入的氯气首先氧化I-，剩余的氯气再氧化亚铁离子，氯气还有剩余最后氧化溴离子，因此但氯气不适量时，可以发生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氢离子与剩余的次氯酸根离子结合生成次氯酸分子，总反应为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D错误；故选C。
本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为D，要注意次氯酸为弱酸，难点为C，要注意3中离子反应的先后顺序，并注意氯气的量。
2、A
【解析】
物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。
3、D
【解析】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。
4、A
【解析】A. 16gCH4的物质的量为1mol，含氢原子4mol，数目为4NA，故A正确；B、未给出溶液的体积，无法计算，故B错误；C. Cu与稀硫酸不反应，故C错误；D. 常温常压下，四氯化碳是液体，22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，含有CCl4分子数远多于NA，故D错误；故选A。
点睛：涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题错误，容易忽视外界条件的限制。不要看到常温常压，就认为无法确定物质的物质的量，需要清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。
5、B
【解析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】
A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
6、D
【解析】
根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
【详解】
A．的氧化性强于，反应可以发生；
B．的氧化性强于，反应可以发生；
C．的氧化性强于，反应可以发生；
D．的氧化性强于，反应不能发生；
故选D。
7、C
【解析】
根据阿伏加德罗定律，同温同压，体积相同的两个容器所含气体的分子数相同。
【详解】
同温同压，体积相同的两个容器所含气体的分子数相同即气体分子物质的量相同；
A选项，同温同压，气体的密度之比等于摩尔质量之比，两者摩尔质量不相同，因此密度不相同，故A错误；
B选项，一个氧气分子中有16个质子，一个氮气分子中有14个质子，氧气分子和氮气分子物质的量虽相同，但两者质子数不相同，故B错误；
C选项，1个氧气、氮气分子中都含有2个原子，氧气分子和氮气分子的物质的量相同，原子的物质的量也相同，故C正确；
D选项，氮气和氧气的摩尔质量不相同，等物质的量的两气体，质量不相同，故D错误；
综上所述，答案为C。
8、D
【解析】
①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。
9、D
【解析】
A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；
B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；
C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；
D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；
答案：D
非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
10、D
【解析】
利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。
【详解】
2.0g CO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，
又一氧化碳分子是由2个原子构成的，
则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。
故选D。
11、C
【解析】
Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。
12、C
【解析】
A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，选项A错误；B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，选项B错误；C、64 g SO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA ，选项C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，选项D错误；答案选C。
13、C
【解析】
用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软。
【详解】
用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。答案选C。
本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累。
14、C
【解析】
NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl-+ Ag+=AgCl，则有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；
本题答案是C。
若三种溶液，生成沉淀的物质的量相等，则三种溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。
15、B
【解析】X2+的质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，则X2+的核外电子数=56﹣2=54。故选B。
点睛：质量数=质子数+中子数；微粒的核电荷数=质子数；阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数；阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。
16、C
【解析】
A.白色沉淀可能是碳酸钙等；
B. 可能生成AgCl沉淀；
C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；
D.无色气体可能为二氧化硫。
【详解】
A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；
B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；
C. 产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；
D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；
综上所述，本题选C。
17、D
【解析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】
A．该反应不属于四种基本反应类型，是氧化还原反应，故A不选；
B．该反应符合“多变一”，是化合反应，故B不选；
C．该反应不属于四种基本反应类型，是氧化还原反应，故C不选；
D．与反应生成和的反应属于置换反应，故D选；
答案选D。
18、C
【解析】
A. Ba2+和SO42－发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A项错误；
B. Ca2+和CO32－发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B项错误；
C.该组离子之间不发生反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；
D. Mg2+和OH－发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D项错误；答案选C。
19、B
【解析】
用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同
【详解】
A.HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；
B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；
C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；
D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。
故选B。
20、A
【解析】该溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，答案选A。
21、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
【详解】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
22、A
【解析】
A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；
B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．

二、非选择题(共84分)
23、过滤 蒸馏 Ba2++SO42-=BaSO4↓ H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O CuSO4 KCl
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl
【解析】
假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。
【详解】
（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；
（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；
（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。
“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。
24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
25、D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad
【解析】
(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为D；A；
(2)碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为B；萃取；
(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；
(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案为ad。
点睛：本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。
26、加热分解除去NH4HCO3 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2＋ 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸发结晶 蒸发皿
【解析】
将固体混合物加热，发生反应NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反应，则残留固体为NaCl、Na2SO4，将残留固体溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，向悬浊液中再加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子，过量的Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作2即可除去，然后蒸发浓缩冷却结晶得到NaCl晶体，据此解答。
【详解】
（1）碳酸氢铵受热易分解，则步骤①加热的目的是加热分解除去NH4HCO3；
（2）步骤②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则步骤②判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；
（4）由于除去硫酸根离子时引入了过量的氯化钡，因此步骤③的目的是利用碳酸钠除去过量的Ba2＋，操作1是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（5）氯化钠能溶于水，从溶液中得到氯化钠的实验操作是蒸发结晶，应在蒸发皿中进行。
本题考查物质的分离和提纯，把握物质性质差异性及物质性质特殊性是解本题关键，知道硫酸根离子检验方法、常见仪器的使用方法，熟练掌握元素化合物性质，注意从整体上分析判断各固体或液体中存在的物质成分。
27、2.7 mL 500 mL容量瓶 胶头滴管 ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩ 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 b c b a
【解析】
（1）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是＝18.4mol/L，由于需要使用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是。
（2）配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）根据（2）中分析可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。
（4）第⑦步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选b；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选b；
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选a。
28、2CO + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X
【解析】
（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。
(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。
29、④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ 、
【解析】
(1)能导电的物质是单质类导体如④铁、电解质溶液如⑥饱和溶液、离子化合物类型电解质熔融液如⑧熔融的,上述物质中能导电的是④⑥⑧。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是①③⑤⑧, 非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。答案：④⑥⑧； ①③⑤⑧； ②⑦。
(2) (浓) ，该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4,还原产物是:SO2。答案： ；
(3)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案：
(4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3,发生反应的离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式:；答案：。