2026届福建省漳达志中学高一上化学期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届福建省漳达志中学高一上化学期中学业水平测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤
2、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
碘酒
食盐水
氯化铜
碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
3、下列实验装置或操作正确的是( )
A．向容量瓶中转移液体 B．实验室制取蒸馏水 C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D．分离酒精和水
4、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）
A．－3 B．+2 C．+3 D．+5
5、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A． B． C． D．
6、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
HCl
冰水混合物
纯碱
铁
B
蒸馏水
氨水
火碱
氨气
C
H2SO4
胆矾
纯碱
石墨
D
浓硝酸
加碘食盐
NaOH溶液
生石灰
A．A B．B C．C D．D
7、下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+
C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg
8、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是 ( )
A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
9、下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋
B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近
D．粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作
10、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )
A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L
11、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
12、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是

选项
A
B
C
D
X
氧化物
酸、碱、盐
溶液
置换反应
Y
化合物
电解质
胶体
氧化还原反应
Z
纯净物
化合物
分散系
化学反应
A．A B．B C．C D．D
13、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、 K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1．26g Na2CO3含有的Na+离子数目为2．4 NA
B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为3．8L
C．标准状况下，4．4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
15、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
四氯化碳
氰化钾
黑火药
标签

腐蚀品

易燃气体

剧毒品

爆炸品
A．A B．B C．C D．D
16、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．失去电子的反应为还原反应
B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
17、下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓
C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓
18、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
19、依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类
①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤电解质
A．②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③④
20、下列有关实验操作的叙述正确的是
A．用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸
B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤
D．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
21、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是
A．Na2CO3=Na2++CO32－ B．Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－
C．Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－ D．NaHSO4= Na++ HSO4－
22、海水中含量最多的氯化物是
A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
24、（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。
②溶液中一定不存在的离子有__________________；
③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。
⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.
25、（12分）某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：
(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_____________。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是______________________________________
(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为___________。
A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。
a．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg
b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
d．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
26、（10分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2～3 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是__________。
（2）试剂b应选择______（填序号）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．醋酸
（3）操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要__________。
（4）反应2为：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移______。此反应氧化剂是__________，氧化产物是__________。
（5）反应3的离子方程式是__________。
27、（12分）下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________；
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；
(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
(5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
28、（14分） “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。

(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___ → ___→⑩→⑦→___ →⑫
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 ___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 ___，熔融状态能导电的是____。
29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。
（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②____
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。
（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。
（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。
2、B
【解析】
A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。
3、A
【解析】
试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。
考点：考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、天平使用、蒸发与分液等。
4、D
【解析】
根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。
5、C
【解析】
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。
【详解】
A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；
B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；
C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；
D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；
答案选C。
6、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。
【详解】
A项、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B项、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；
C项、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D项、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
故选B。
题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意电解质和非电解质必须是化合物，电解质溶于水或熔融状态能电离出自由移动的离子，且离子是其本身电离的。
7、C
【解析】
A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；
C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O，故C正确；
D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+＝2Al3+ + 3Hg，故D错误。
故选C。
判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
8、C
【解析】
根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。
【详解】
根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。
A. HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；
B. Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；
C. Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。
9、C
【解析】
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A错误；
B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；
C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C正确；
D．粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误；
答案选C。
粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。
10、C
【解析】
由溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是=0.5mol/L；答案为C。
11、B
【解析】
题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。
【详解】
A. HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；
B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存 ，B正确；
C. Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；
D. MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；
答案为B
12、C
【解析】
A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；
B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；
C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；
D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。
答案为C。
13、A
【解析】
A. 无色酸性溶液中，H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；
B. 无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；
C. 无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符， C错误；
D. 无色酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；
综上所述，本题选A。
14、A
【解析】
A、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正确；
B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；
C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；
D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；
故答案选A。 .
15、B
【解析】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；
B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；
C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；
D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。
所以答案选B。
本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。
16、C
【解析】
A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；
B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；
C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；
D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；
故选C。
17、D
【解析】
A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ：Ba2＋+2OH-+Cu2++ SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；
C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+ = Cu2++H2O，C错误；
D. 反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。
答案选D。
18、C
【解析】A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；B．Cu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确．D．Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误．答案选C．
19、A
【解析】
从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故②③⑤正确。
故选A。
20、B
【解析】
A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A错误；
B.I2容易溶于无色液体物质CCl4，而在水中溶解度小，水与CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，B正确；
C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C错误；
D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D错误；
故合理选项是B。
21、C
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。
【详解】
A．碳酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；
B．Fe2(SO4)3在溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B错误；
C．Cu(NO3)2是强电解质，在溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正确；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；
答案选C。
本题考查电解质的电离方程式书写，掌握电离方程式书写规则并能灵活运用是正确解答此类题的关键，要注意原子守恒、电荷守恒的应用。
22、A
【解析】
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
24、OH-+NH4+=NH3↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42−、CO32− c(SO42−)=0.1mol/L， c( CO32−)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；
（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。
据以上分析进行解答。
【详解】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；
①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。
③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42− -BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32− - BaCO3可知， n( CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32−)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c( CO32−)=0.2 mol/L。
④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；
⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。
25、G→A、B→F 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 先变红后褪色 C c
【解析】
在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；
【详解】
(1)用⑤作为反应装置，通过排出①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是G→A、B→F
(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；
(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；
②a选项，取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案为c。
26、将I-氧化成I2（或作氧化剂） A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
【解析】
含碘离子的溶液加入硫酸和试剂a把碘离子氧化为碘单质，试剂a为氧化剂，含碘的溶液中加入试剂b，结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，上层溶液加入稀硫酸发生反应得到碘单质的浊