2025年重庆市示范初中化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

2025年重庆市示范初中化学高一上期中监测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
2、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）
A．氯化镁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
3、12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
4、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是
A．3/11 mol B．1/7 mol C．5/7 mol D．4/7 mol
5、实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
6、下列属于非电解质的是
A．氨气 B．碳酸钾 C．盐酸 D．氯气
7、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．蜡炬成灰泪始干
C．古人云：“曾青得铁则化为铜 ” D．氢气球遇明火发生爆炸
8、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )
A．CO+H2O=CO2 +H2 B．Cl2 +H2O= HClO+HCl
C．Na2O+ H2O =2NaOH D．2F2 +2H2O = 4HF + O2
9、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
10、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
11、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
12、下列说法正确的是
A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液
B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1
C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应
D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子
13、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（ ）
A．钠在燃烧前未被氧化
B．钠在燃烧前已有部分被氧化
C．钠在燃烧前已都被氧化
D．生成物中只有氧化钠
14、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是
A．黄色火焰，生成白色固体Na2O
B．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
D．红色火焰，生成黄色固体Na2O
15、下列离子方程式中，正确的是 (　　)
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
16、说法中正确的是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
18、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
19、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④ 药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 请回答下列问题：
（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。
（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。
（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）
A．量取磷酸时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线
E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。
21、已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
(1)元素符号：A___________，B___________；
(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；
②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；
④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；
本题答案为B。
在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。
2、A
【解析】
A.Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A符合题意；
B.Na投入氢氧化钠溶液中，Na只与水反应生成NaOH和H2，只能产生气体，B不符合题意；
C. Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；
D. Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和H2，只能产生气体，D不符合题意；
答案选A。
3、B
【解析】
本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。
【详解】
还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。
根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。
4、B
【解析】
反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由－1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案选B。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。
5、C
【解析】
A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；
C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；
D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，
故选C。
6、A
【解析】
A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；
C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。
故选A。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
7、A
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。
【详解】
A.煅烧石灰石的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，无化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
B.蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B错误；
C.曾青得铁则化为铜是指，Fe + CuSO4== Cu +FeSO4，属于氧化还原反应，故C错误；
D.氢气球遇明火发生爆炸，即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，属于氧化还原反应，故D错误。
故选A。
所有的置换反应都属于氧化还原反应，大多数燃烧有氧气参与，氧气得到电子，即发生了氧化还原反应。
8、A
【解析】
A．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低。
9、B
【解析】
A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；
B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；
D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。
答案选B。
10、B
【解析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】
A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
11、A
【解析】
Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72－得到6mol的电子，R2O72－中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，
故选A项。
12、C
【解析】
本题主要考查化学实验基本仪器、基本操作和对基本概念的理解。
①物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。
②焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质。
【详解】
过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，防止弄破滤纸，故A错误；
B.物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。题中“1L水”指的是溶剂的体积，无法计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；
C.焰色反应时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；
D.焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的焰色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故D错误。答案选C。
本题中特别注意D选项焰色反应是元素的性质，可能是K单质，也可能是K+，还有可能是K的其他化合物。
13、B
【解析】
，若0.2molNa完全燃烧，则，所以生成过氧化钠为0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，说明燃烧之前部分钠被氧化，7.5g固体由Na2O2和Na2O共同组成，答案选B。
14、B
【解析】
根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。
【详解】
钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。
本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。
15、B
【解析】
A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；
答案选B。
16、D
【解析】
A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；
B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；
D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
19、取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓ 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL
【解析】
(1). 过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为取少上层清液，继续加BaCl2溶液，无沉淀产生；
(2). 粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去钙离子以及先前过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2++CO32−=CaCO3↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓，故答案为Ca2++CO32−=CaCO3↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓；
(3). 若先加盐酸再过滤， 则前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应，生成离子又进入溶液，从而影响氯化钠的纯度，故答案为若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
(4). 根据图示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL。
20、② ④ ⑥ 6.60mol/L 15.2 A D
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制的操作和注意事项分析。
【详解】
(1) 配制稀磷酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ ；
(2)49%的浓硫酸（其密度为1.32g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；
(3)需要用到475mL只能配制500mL，故计算时，需要按500mL计算，即n(H3PO4)= 0.2mol/L×0.5L=6.60 mol/L×V,V= 15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；
(4)
A．量取浓磷酸时，俯视刻度线,导致磷酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，故A正确；
B．配制前，容量瓶中有水珠，对配制的溶液浓度无影响，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
E. 溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩原理，冷却后，溶液体积缩小，浓度会偏高，故E错误。
故选AD。
处理一定物质的量浓度溶液的配制问题时，本着溶质的物质的量是固定不变的原则推断误差分析。关于稀释问题，利用公式n=C浓V浓=C稀V稀解决。
21、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子
【解析】
分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；Cl2常温下呈液态；Cl原子最外层电子数是7，易得1个电子，Na原子最外层电子数是1，易失电子；Cl与Na形成的化合物NaCl为离子化合物。
详解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；
（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。
因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。