辽宁省大连瓦房店市第六高级中学2025-2026学年化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

辽宁省大连瓦房店市第六高级中学2025-2026学年化学高一第一学期期中调研模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B．常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA
3、二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能
A．②④ B．③④ C．①③ D．①④
4、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
5、下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．导电能力强的物质一定是强电解质
6、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是
A．Zn B．Fe C．Mg D．Al
7、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
8、下列物质的分类正确的是 ( )

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO2
C
NaOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
9、下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
⑤用坩埚蒸发NaCl溶液
⑥用烧杯溶解KNO3晶体
A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④
10、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
11、下列物质中所含氧原子数目最多的是（）
A．4℃时12 mL的H2O B．1.204×1023个NO2分子
C．19.6 g H2SO4 D．标况下11.2 L CO2
12、下列叙述中，正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
13、下列电离方程式正确的是
A．CaCl2=Ca2++Cl2- B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+
C．NaHSO4=Na++H++SO42- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
14、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl
15、某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是
A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容
B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解
C．量取的溶液，并将其稀释至
D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液
16、H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子
C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
18、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。
19、某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl2的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中应为___________(填化学式) ，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。
(2)装置C的作用是__________，装置D中的现象为________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(3)E装置中导管_______(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。
(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是____ ( 填字母)。

a ．Cl2、H+、Cl- b． HClO、H+ 、Cl- c． HClO、Cl2、HCl
(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：________________。
20、SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。
Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。
(2)根据硫元素化合价预测，SO2应具有的化学性质是_______。
(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___ SO2 + ___NO+ ___H2O = ___SO+___NO + ___H+
Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________
(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：
a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，______________
b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，______________
小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag2SO4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO2，________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式__________。
(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。
①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是____________，沉淀X为____________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。
21、SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是__________g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________
（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误；
B. 铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C. 根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确；
D. NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；
答案选C。
掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
2、A
【解析】
A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；
B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；
C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；
D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；
综上所述，本题选A。
3、A
【解析】
①二氧化氯对水具有消毒功能，但不能净水，①错误；
②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒，②正确；
③明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质净水，而臭氧具有强氧化性，杀菌消毒，净水原理不同，③错误；
④Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+,会水解形成Fe(OH)3胶体，则Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能，④正确；
综上，②④正确，答案选A。
4、C
【解析】
除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。
【详解】
A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误； 
B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；
C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；
D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。
故选C。
除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。
5、C
【解析】
A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以HCl、AgCl是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能电离出自由移动的离子而使其水溶液导电。由于电离出离子的是一水合氨和碳酸、不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；
C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，C正确；
D、导电能力强的物质不一定是强电解质，例如金属导电等，D错误。
答案选C。
选项D是易错点，注意能导电的不一定是电解质，即使是电解质溶液导电，也要注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
6、D
【解析】
n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；
Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；
因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。
本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。
7、C
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。
在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。
8、D
【解析】
A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
综上所述本题应选D。
本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
9、B
【解析】
①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。
10、B
【解析】
食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；
答案选B。
11、D
【解析】
4℃时水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的质量是12g，物质的量是 ；1.204×1023个NO2分子的物质的量是 ；19.6 g H2SO4的物质的量是mol；标况下11.2 L CO2的物质的量是 。
【详解】
4℃时水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的质量是12g，物质的量是 ，含氧原子；1.204×1023个NO2分子的物质的量是 ，含氧原子0.4mol；19.6 g H2SO4的物质的量是mol，含氧原子0.8mol；标况下11.2 L CO2的物质的量是 ，含氧原子1mol；含氧原子数目最多的是标况下11.2 L CO2，故选D。
12、B
【解析】
A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；
B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；
C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；
D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。
故选B。
13、C
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。
【详解】
A. 氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A错误；
B. CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；
C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正确；
D. 高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4＝K++MnO4-，D错误。
答案选C。
掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：①注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
14、B
【解析】
试题分析：判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化，在反应2FeCl2+ Cl2="=" 2FeCl3中，Fe元素由+2价态被氧化为+3价态，氯元素由0价被还原成—1价态，因此属于氧化还原反应，C正确；而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故答案C。
考点：考查氧化还原反应的判断。
15、C
【解析】
配制的硫酸铜溶液，需选用的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为，
A. 容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；
B. 若直接向烧杯中加蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于，使所配制的溶液浓度偏低，B项错误；
C. 稀释前后溶质的物质的量不变，将的溶液稀释至，则得到的溶液的物质的量浓度为，C项正确；
D. 用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D项错误；
故选C。
16、C
【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。
详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；
B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；
C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。
D、H、D、T不是分子，故D错误；
故选C。
点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl
【解析】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。
【详解】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；
(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；
(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。
掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。
18、H O Na K
【解析】
B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。
【详解】
（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；
（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。
19、MnCl2 维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 干燥氯气 白色的无水硫酸铜不变蓝 y 增大气体与溶液的接触面积，使其他充分吸收 b 不能 不能阻止空气中的水蒸气进入E装置
【解析】
KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、Cl2和水，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，浓盐酸顺利滴下，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B中的装置起到缓冲的作用，再经过无水氯化钙的干燥，通过无水硫酸铜检验水是否吸收干净，E装置用于吸收氯气，根据氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，由此分析。
【详解】
(1)根据质量守恒可知，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下；
(2)装置C中盛有氯化钙，有吸水性，可用于干燥氯气，无水硫酸铜为白色，遇水形成胆矾，为蓝色，故装置D中白色的无水硫酸铜不变蓝时证明E中收集的气体不含水蒸气；
(3)氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，E装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部；
(4)氯气易溶于水，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是增大氯气与水反应的接触面积，使气体分吸收，氯水中存在 HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品红褪色的微粒是 HClO，使紫色石蕊溶液变红的微粒是酸，即H+，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是Cl-，答案选b；
(5)装置I不能代替装置F，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，装置I只能起到尾气吸收和防止倒吸，不能防止空气中的水蒸气进入E装置。
20、SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有还原性 3 2 1 3 2 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 试纸变红 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银 Cl-+ClO-+2H+=Cl2­+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO+2Cl-
【解析】
Ⅰ．(1)SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2O= H2SO3；
(2)SO2中S元素为+4价，既可以升高为+6价，也可以降低为0价、-2价，所以既具有氧化性又具有还原性；
(3)硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO，S元素化合价升高2价，根据题意可知硝酸被还原成NO，化合价降低3价，根据电子守恒可知SO2和NO的计量数之比为3:2，再结合元素守恒可得离子方程式为：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；
Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性；
(3)小新同学得出的结论是白雾是盐酸小液滴，酸可以使石蕊变红，所以用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，可以看到试纸变红；盐酸含有氯离子，所以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验白雾，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银，所以白雾中可能也含有SO2；
(4)溶液变为黄绿色说明产生氯气，即酸性环境中漂白粉中次氯酸钙与氯化钙发生归中反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2­+H2O；
(5)①加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是SO，则沉淀X为CaSO4；
②黄绿色褪去说明氯气被反应，而溶液中含有SO，说明Cl2将SO2氧化，离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO+2Cl-，
21、16 5.6 1:2 2.262
【解析】
分析：由二氧化碳体积为11.2L(STP)，求出其物质的量==0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；SO2的质量为：38g-22g=16g；SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；同温同压下,气体体积比等于物质的量量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；根据计算出混合气体的密度。
详解: 根据n=，二氧化碳体积为11.2L(STP)，物质的量n= =0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；
(1)混合气体中SO2的质量为：38g-22g=16g；
（2）SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；
（3）由阿伏加德罗定律：同温同压下,气体体积比等于物质的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；
（4）混合气体总质量为38g，混合气体总体积为11.2+5.6L=16.8L，则混合气体在标准状况下的密度为：==2.262g/L。
因此，本题答案为：16； 5.6； 1:2； 2.262。