广东省阳东广雅学校2026届高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

广东省阳东广雅学校2026届高一化学第一学期期中经典试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
2、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
3、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN的摩尔质量为41 g
D．AlN中氮的化合价为＋3
4、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：3：3 B．1：1：1 C．3：1 ：1 D．1：2：3
5、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于
A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO
7、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
8、从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是
A．含NaOH质量为 4.0 g B．物质的量浓度为0.01mol/L
C．物质的量浓度为0.1mol/L D．含Na+ 0.1mol
9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B．“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
10、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
11、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在
C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源
D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl
12、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
13、通过阴极射线实验发现电子，从而确定原子是有结构的科学家是（　　）
A．道尔顿 B．汤姆生 C．德谟克利特 D．卢瑟福
14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣
②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，Fe2+，NO3﹣
③所含溶质为 NaHCO3 的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣
④碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣
⑤加入镁能产生氢气的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+
A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤
15、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A．一定有SO42- B．一定有CO32-
C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
16、除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。
18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
19、如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。

某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）

（1）加水溶解时，适合的取水量为________
A．20mL B．45mL C．75mL D．100mL
（2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）
（3）依次加入的过量试剂为________、________和________。
（4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响
（5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。
（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）固体A中所含的盐的化学式为___________。
20、某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：
(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。
(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。
(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。
(4)操作②名称_______________。
(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。
21、现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；
B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；
C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；
D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；
答案选B。
2、B
【解析】
焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
3、B
【解析】
A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；
B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，B正确；
C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；
D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；
答案选B。
4、A
【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。
5、C
【解析】
酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。
6、C
【解析】
物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化。A、CO32-→CO2没有化合价变化，故 A错误；B、 Cl-→Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-→Cr3＋，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3→NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。
7、C
【解析】
A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；
B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；
C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；
D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。
8、C
【解析】
根据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析
【详解】
A.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，故A错误；
B.由于溶液是均匀的，从1L 0.1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 0.1mol/L NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故B错误；
故B错误；
C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L 0.1mol/L NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；
D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D错误。
故选：C。
溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。
9、A
【解析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；B．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故B错误；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D．汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；答案为A。
10、A
【解析】
A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；
B.甲烷是易燃气体，故B不选；
C.酒精是易燃液体，故C不选；
D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。
故选A。
11、A
【解析】
A. 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；
B. 钠、氯元素的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；
C. 过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；
答案选A。
12、C
【解析】
A．摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；
故选C。
13、B
【解析】
A、道尔顿提出了原子学说，故A错误；
B、汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故B正确；
C、德谟克利特是古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论学说的创始人之一，率先提出原子论：万物由原子构成，故C错误；
D、卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了质子，实现了人类第一次原子核的人工转变，故D错误；
故答案选B。
14、B
【解析】
①MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故①错误；
②氯水、CO32﹣、Fe2+之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；
③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之间不反应，都不与 NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；
④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之间不反应，但NH4+与氢氧根离子反应，镁离子也能和氢氧根反应，在碱性溶液中不能大量共存，故④错误；
⑤加入镁能产生氢气的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之间不反应，也都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；
故答案选B。
此题是限定条件的离子共存问题，因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于限定的环境中，还有要考虑离子之间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，溶液是否无色等。
15、D
【解析】
向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－。
【详解】
A、原溶液中一定有SO42-，A正确；
B、原溶液中一定有CO32-，B正确；
C、根据分析可知，不能确定Cl﹣是否存在，C正确；
D、原溶液中一定有SO42-，D错误；
答案选D。
16、D
【解析】
根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。
【详解】
镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。
本题选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可）
【解析】
A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；
【详解】
（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。
答案为：Na；S；H；Cl；
（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，
答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；
（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。
答案为：；。
18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
19、钾元素的相对原子质量 B 搅拌 加热 氢氧化钠（或氯化钡） 氯化钡（或氢氧化钠） 碳酸钠 盐酸 没有 过滤 蒸发结晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3
【解析】
元素周期表提供的原子量均表示某元素的相对原子质量；
（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂进行计算，从而判断出合适的取水量；
（2）根据影响反应速率的因素进行分析；
（3）镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；
（4）溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据盐酸中的氯化氢易挥发性质，分析盐酸加过量，对所得到氯化钠的纯度影响；
（5）根据常用物质的分离方法进行分析。
（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大；
（7）镁离子用氢氧化钠除去，生成氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀；钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙和碳酸钡沉淀，据此分析生成盐的种类。
【详解】
根据元素周期表中钾元素框图可知，数据“39.10”表示的是钾元素的相对原子质量；
故答案是：钾元素的相对原子质量；
（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的体积为44.4mL；所以加水溶解时，适合的取水量为45mL；
故答案选B。
（2）为加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒搅拌、用温水溶解；
故答案是：搅拌、加热；
（3）镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；
故答案是：氢氧化钠（或氯化钡）、氯化钡（或氢氧化钠）、碳酸钠；
（4）经过过滤后，溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；盐酸中的氯化氢易挥发，因此，即使盐酸加过量，加热也可以除去，对所得到氯化钠的纯度没有影响；
故答案是：盐酸；没有；
（5）固体与溶液分离，可以采用过滤方法，操作Ⅰ的名称是过滤；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，可以采用蒸发结晶，操作II的名称是蒸发结晶；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时，玻璃棒起到转移液体的作用，而蒸发时，玻璃棒起到搅拌溶液，防止液体局部受热造成迸溅；
故答案是：过滤；蒸发结晶；玻璃棒；
（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量氢氧化钠、碳酸钠，除完杂质离子后，剩余氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大，结果增大；
故答案是：增大；
（7）镁离子用氢氧化钠除去，产生氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙和碳酸钡沉淀，所以经过过滤后，固体A中含有的盐为：硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，化学式为：BaSO4、CaCO3和BaCO3；
故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3。
粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。
20、蒸馏 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽 过滤 除去未反应的OH-和CO32-
【解析】
根据粗盐的提纯原理、离子共存原理分析实验过程。
【详解】
(1) 由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
(2)无色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故试剂A中如果有两种溶质，它们是BaCl2 和 KOH，如果是一种溶质，它是Ba(OH)2，试剂B即为：K2CO3；故答案为：BaCl2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K2CO3 ；
(3) 检验SO42- 已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；
(4)由于加入试剂A和试剂B反应后，生成Mg(OH)2和硫酸钡、碳酸钡沉淀，故操作②为过滤；
(5)由于为了让上步反应进行完全，将Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2 ，KOH， K2CO3一定过量，故反应后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸目的是：除去未反应的OH-和CO32-。
分离与提纯操作过程应遵循“三必须”，①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
21、FeCl32Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+H2OH++Cl-+HClO MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2↑+H2OC
【解析】
金属A焰色为黄色，证明A为钠单质，与水反应生成的气体甲为氢气，物质C为氢氧化钠，黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，说明乙为氯气；氯气与氢气反应生成的气体丙为氯化氢，气体丙溶于水得到的物质D为盐酸，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，金属B与氯气反应生成F，综上可判断B为铁，F为氯化铁，E为氯化亚铁。（1）物质F为氯化铁，其化学式为FeCl3；（2）①金属A为钠，与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②黄绿色气体乙为氯气，和水反应的离子化学方式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；③实验室制备黄绿色气体氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2↑+H2O；
（3）金属单质A为钠，A．钠投入氯化钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项A不符合；B．钠投入碳酸钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项B不符合；C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀的硫酸钠，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，选项C符合；D．钠与氯化铵溶液反应生成氢气和氨气和氯化钠，反应的方程式为：2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑，只产生气体不产生沉淀，选项D不符合。答案选C。