2025-2026学年云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025-2026学年云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、等温等压下，关于等质量D2、T2两种气体的下列叙述中不正确的是（）
A．密度之比2:3 B．质子数之比3:2 C．中子数之比3:4 D．体积之比2:3
3、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是(　　)
A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③
4、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶
A．①② B②③ B．③④ C．②④
5、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸
6、经分析，某物质中只含一种元素，则此物质(　　)
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
7、下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。
A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤
8、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)。
A．雾霾空气属于混合物
B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体
C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染
D．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是
A．④③⑤①② B．④⑤③①② C．④⑤③②① D．④③⑤②①
10、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA
11、下列反应中，离子方程式为H+＋OH－===H2O的是
A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
12、下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2
13、已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA
14、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A． B．
C． D．
15、下列实验操作与观察目的一致的是( )

实验操作
观察目的
A
用小刀切开金属钠
钠的熔点较低
B
将钠放置在煤油中
钠有强还原性
C
将钠放在坩埚中加热
钠有较小的硬度
D
将一小块钠放入盛水的烧杯中
钠的密度比水小
A．A B．B C．C D．D
16、下列叙述正确的是
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）
A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH
18、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)
A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
19、实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A．950ml，76.0g B．500ml,，80g
C．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g
20、下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．氨水导电，所以氨水是电解质
C．能电离出H＋的化合物都是酸
D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质
21、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是
A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol
22、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶2∶4 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．2∶1∶4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
24、（12分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
25、（12分）I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）实验步骤：
①计算所需称量的NaOH的质量为________g。
②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。
③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。
④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。
⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑥定容操作为_________________。
⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。
II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
26、（10分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称__________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。
27、（12分）学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：________________________________________。
（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是___________________________________________。
②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。
③此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_________________________，D处反应的化学方程式为__________________________________________________。
28、（14分）某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________
29、（10分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________
（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。
2、D
【解析】
D2、T2的摩尔质量分别是4g/mol、6g/mol；设D2、T2两种气体的的质量均为m，则其物质的量分别是 、；根据阿伏伽德罗定律的推论，等温等压下，体积比等于物质的量比；等温等压下，密度比为摩尔质量的比。
【详解】
D2、T2的摩尔质量分别是4g/mol、6g/mol，等温等压下，密度比为摩尔质量的比，所以密度之比4g/mol：6g/mol =2:3，故A正确；设D2、T2两种气体的质量均为m，则其物质的量分别是 、，质子数之比为 ： =3:2，故B正确；等质量D2、T2两种气体的物质的量分别是 、，中子数之比为 ： =3:4，故C正确；等质量D2、T2两种气体的物质的量分别是 、，等温等压下，体积比等于物质的量比，所以体积之比为 ：=3:2，故D错误。选D。
本题考查以物质的量为中心的计算、阿伏伽德罗定律的推论的应用，特别是对摩尔质量的灵活运用，有助于提高学生获取信息的能力。
3、C
【解析】
根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。
【详解】
Ag＋、Cu2＋均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2＋、Ag＋均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，则试剂的加入顺序为③②①。
答案选C。
4、C
【解析】试题分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液体，因此不能量取52mL稀硫酸，错误；②乙醇能够以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，错误；③托盘天平精确度是0.1g，所以可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故所选用的仪器合理的是③④，选项C正确。 [
考点：考查化学仪器的使用正误判断的知识。
5、C
【解析】
A．Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；
B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸钠；通入过量CO2，生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与条件，量的多少无关，C符合题意；
D．消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意；
答案选C。
6、D
【解析】
某物质中只含一种元素，例如含有氧元素，则此物质可能为纯净物O2，也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。
7、A
【解析】
①过滤操作中需要玻璃棒引流；②取固体试剂一般使用药匙；③蒸发过程中需要玻璃棒不断搅拌，防止局部受热不均；④取液体试剂不需要使用玻璃棒，一般用胶头滴管或量筒；⑤溶解过程中需要使用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。故答案为A。
8、B
【解析】
选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物，正确；
选项B，胶体微粒直径介于1～100 nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体，错误；
选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染，正确；
选项D，PM 2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质，正确；
答案选B。
9、A
【解析】
由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A。
本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
10、B
【解析】
A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA
11、B
【解析】
A、醋酸是弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，A错误；
B、强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；
C、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，C错误；
D、氢氧化铜难溶，不能用该离子方程式表示，D错误；
答案选B。
12、A
【解析】
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】
A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；
B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；
D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。
答案选A。
13、B
【解析】
A、任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3NA个原子，故A错误；
B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；
C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。
答案选B。
14、C
【解析】
离子间若能发生化学反应，就不能大量共存。
【详解】
A．H＋和SO32-反应生成SO2，不能大量共存；
B．Ba2＋和CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；
C．互相不反应，可以大量共存；
D．Ca2＋和SO42-生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。
答案选C。
15、D
【解析】
A．钠质软，可以用刀切，与熔点无关，故A错误；
B．将钠放置在煤油中，下沉，是钠的密度比煤油小，无法判断钠有强还原性，故B错误；
C．将钠放在坩埚中加热，钠熔化，说明钠的熔点低，故C错误；
D．将一小块钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故D正确；
故答案为D。
16、D
【解析】
A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等，A错误。
B．如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误。
C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C错误。
D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正确。
答案选D。
17、A
【解析】
根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。
【详解】
(CH3COO)2Pb (醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S、CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb +H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。
18、D
【解析】
A、30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）==0.03mol/L，选项A正确；B. 从中取出10 mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03 mol·L－1，选项B正确；C. 溶质的质量为0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH 0.6 g，选项C正确；D、从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol×=0.0003mol，选项D不正确。答案选D。
本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。
19、D
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，利用溶液的均一性及根据n=c·V以及m=nM进行计算。
【详解】
实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故选项D合理。
本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准，这是该题分析的关键。
20、D
【解析】
A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；
B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。
【详解】
A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；
B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；
D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；
答案选D。
选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
21、D
【解析】
1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1 L× 5 moI/L=5mol，故选D。
22、C
【解析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案选C。
点睛：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算。

二、非选择题(共84分)
23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
24、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
25、20.0g 烧杯 500 烧杯，玻璃棒 先加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 27.2 50 ACD
【解析】
I（1）①配制450mL的溶液应选用500mL容量瓶，则所需称量的NaOH的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。
②NaOH具有腐蚀性，称量时应该将NaOH放于烧杯中且放置在天平左盘称量。
④由于选用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流将溶解液转移进500mL容量瓶中。
⑤为了保证溶质全部转移入容量瓶中，所以用少量水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑥定容操作为：先加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。
II根据稀释前后溶质不变列式：1.84 g/cm3V（浓硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=27.2mL；根据“大而近”的原则选择量筒，选用50mL规格的量筒最好。
（2）根据公式cB=分析，A项，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配稀硫酸浓度偏高的是ACD，答案选ACD。
配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏高；反之，所配溶液浓度偏低。难点是定容时的仰视、俯视的分析：
仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
26、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 蒸馏
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。
27、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 盛有氢氧化钠溶液得小烧杯 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示；
（2）要验证氯气和水能否反应，应该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，注意尾气中含有未反应的氯气；
【详解】
（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示，4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改写成离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；
（2）①气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
②氯气通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质；
③尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧杯，除去氯气，装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
本题考查氯气的化学性质，明确氯气没有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸表现的性质；氯气有毒，实验时需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
28、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3 、y=3。
【解析】
（1）FeSO4•7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。
（2）物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 mol•L-1×V1=3.00 mol•L-1×100mL，V1=16.7mL。
（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。
化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。
【详解】
（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，该反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 mol•L-1×V1=3.00 mol•L-1×100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。
（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
通过计算可知化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g) ÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3 、y=3。
答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O；n(H2O)＝(4.910g－4.370g) ÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mo