2025-2026学年江苏镇江市高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江苏镇江市高一化学第一学期期中统考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为
A．和 B．和
C． D．
2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
3、下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．CO2 B．纯盐酸 C．HF D．碱石灰
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D．14g氮气所含有的原子数目为NA
5、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
A．Cl2 发生氧化反应
B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
6、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
①质量     ②密度     ③分子总数   ④原子总数 ⑤质子总数
A．③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．①④⑤
7、图标所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化剂 B．当心爆炸——爆炸性物质
C．当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸——自燃物质
8、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50mlL1mol/L NaCl溶液
D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液
9、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O
B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O
10、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）
A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－1
11、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．是否分散质粒子直径在1~100nm
D．是否均一、透明、稳定
12、有关化学史的，下列说法中不正确的是
A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子
C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道
13、不能用胶体的知识解释的现象是( )
A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
B．石膏点豆腐
C．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
D．江河入海处，易形成沙洲
14、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mL
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液
15、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16、下列有关实验操作或判断正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20 g NaCl
17、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是
A． B． C． D．
18、下列仪器中，常用于物质分离的是

A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④
19、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间
B．光是一种胶体
C．雾是一种分散系
D．发生丁达尔效应
20、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为(　　 )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
21、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中
22、下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
25、（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。
A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿
( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
仪器：

方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。
请将相应的字母填入空白处：
实验
所需仪器
方法
除去水中混有的泥沙
_______
_______
从海水中获取淡水
_______
_______
分离碘和水的混合物
_______
_______
从海水中获取粗盐
_______
_______
( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒
回答下列问题：
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。
(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。
①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
②容量瓶使用时底部残留有水
③定容时眼睛俯视刻度线
④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
26、（10分）固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：
①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀
②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀
③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体
则
（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（_____）。
A．两者一定存在
B．两者可能都不存在
C．两者可能同时存在
D．若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在
（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是_____________________
27、（12分）实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：
（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。
28、（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
29、（10分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为：
，，
，。
因是过量的，则加热生成的使最终全部转化为，过量的也完全分解成，而稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是。
故选C。
2、C
【解析】
A.分散系都是电中性的，胶体不带电，故A错误；
B.胶体粒子可能不带电，不做定向移动，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，故C正确；
D.溶液中的溶质粒子的运动也是布朗运动，故D错误；
故答案选C。
3、C
【解析】
A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，溶液导电，而CO2本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B、纯盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、HF在水中部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故C正确；
D、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是非电解质，也不是电解质，更不是弱电解质，故D错误；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质。
4、C
【解析】
A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；
B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。
故选C。
5、C
【解析】
根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。
【详解】
A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。
B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。
C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。
D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。
6、A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误； ③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
7、C
【解析】
A. 氧化剂的正确标志为，A项错误；
B. 爆炸性物质的正确标志为，B项错误；
C.易燃物质的正确标志为，C项正确；
D. 自燃物质的正确标志为，D项错误；
答案选C。
8、D
【解析】
根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。
【详解】
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误；
B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误；
C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误；
D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确；
故选D。
9、B
【解析】
A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+＝H2O，A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；
C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。
答案选B。
本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。
10、B
【解析】
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断。
【详解】
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，
解得：c=0.4mol/L。
答案选B。
本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。
11、C
【解析】
根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1~100nm之间，故答案为：C。
12、B
【解析】
A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；
B. 英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；
C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；
D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；
故选B。
13、A
【解析】
A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；
C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；
D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。
故答案选A。
14、A
【解析】
A．浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；
B．浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒，故B错误；
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
15、D
【解析】
阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。
【详解】
A．该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；
B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；
D．该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；
答案选D。
本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键。
16、B
【解析】
A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；
B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；
C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；
D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；
答案选B。
17、B
【解析】
根据溶液为电中性，即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数相等，结合题意，Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，设Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol， Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5mol×1=5mol＜7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，
答案选B。
本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，解答中注意离子共存问题。
18、B
【解析】试题分析：①量筒是用来量取液体体积的。②漏斗是用来过滤，分离固体和液体；③蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。④蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。
考点：物质分离的方法和仪器的使用
【名师点睛】常见的物质分离的方法

方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3

NaCl(H2O)

固+固

结晶

溶解度差别大的溶质分开

NaCl(KNO3)

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

I2(NaCl)

固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”

NaCl(CaCO3)
Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离 沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、
I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2(HCl)、
CO (CO2)

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

19、A
【解析】
A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；
B. 光不是胶体，B错误；
C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；
D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。
故选A。
20、A
【解析】
牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分较复杂，通常用元素描述其化学组成，这里的“钙”应理解为元素，答案选A。
21、C
【解析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
【详解】
A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
22、D
【解析】
A、钠和水反应，故错；
B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；
C、应先用水冲洗，故错；
D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。
考点：常见的意外事故的处理方法
常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：
1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．
2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．
3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．
还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：
（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．
另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等
4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉； 还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．
5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．
6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。

二、非选择题(共84分)
23、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
25、C F D ① B ③ A ④ C ② 14 f 8.9 a c 玻璃棒 500mL 容量瓶 ①④⑤
【解析】
( I )酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C．分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E．称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错误；F．使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G．测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。
( II )除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和①；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和③；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选