2025年浙江省温州东瓯中学 高一上化学期中综合测试模拟试题含解析.doc

2025年浙江省温州东瓯中学 高一上化学期中综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是
A．大理石 B．苛性钠 C．浓盐酸 D．氯化钠
2、下面叙述中错误的是
A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
3、下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氢气
4、下列物质的保存方法不正确的是
A．Na置于煤油中
B．白磷置于冷水中
C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水置于无色玻璃瓶中
5、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4
B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl
C．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH
D．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4
6、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成1mol氯气，转移的电子数为
B．1molNaCl含有的电子数为
C．Cl2只作还原产物
D．标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸
7、下列有关实验操作的说法中，错误的是
A．蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出
B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C．在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸
D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法
8、下列说法正确的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质
9、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c=
D．所得溶液的质量分数：w＝
10、下列说法正确的是
A．HCl是挥发性一元强酸
B．某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
11、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
C．质量相等、密度不等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和N2
12、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( )
A．该气体在标准状况下的密度为2240/M
B．该气体所含的原子总数为mNA/M
C．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L
D．该气体一个分子的质量为M/NA g
13、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
14、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2O
C．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
15、根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-
16、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是
A．A气球的质量大于B气球 B．X可能是氮气,Y可能是甲烷
C．X气体的密度大于Y气体 D．A气球内分子数小于B气球
17、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1
18、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为
A．1︰2 B．1︰4
C．3︰4 D．3︰2
19、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．6∶3∶2
D．6∶3∶1
20、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
21、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl固体 D．MgCl2溶液
22、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
24、（12分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
25、（12分）1684 年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：

（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量 NaOH 溶 液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。
以下操作顺序不合理的是_____（填字母）
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
除去 Mg2+的离子方程式_________。
（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_____。
（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）
①试管 ②量筒 ③圆底烧瓶 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙
A．①③④⑥⑦ B．①⑦ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
26、（10分）已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L－1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。
A．用天平称量该物质
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L－1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时，仰视读数；
②天平的砝码粘有其他物质或生锈；
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______
（3）分离水和汽油的混合物。______
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______
28、（14分）某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________
29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。
（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
本题主要考查常见物质的性质，盐酸具有挥发性，氢氧化钠具有吸水性。
【详解】
A. 大理石在环境空气中不发生任何变化，A错误；
B. 苛性钠为氢氧化钠，具有吸水性，在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳，B正确；
C. 浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置质量减小，C错误；
D. 氯化钠在空气中易潮解，但性质不变，D错误；
答案为B。
2、D
【解析】
A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；
C．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
D．酒精与水混溶。
【详解】
A. 氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；
B. 溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；
C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；
D. 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。
答案选D。
本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：
1. 固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；
2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
3. 受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；
4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。
3、B
【解析】
A、二氧化碳不支持燃烧；
B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；
C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气体，后者无明显现象；
D. 根据氢气难溶于水的性质分析。
【详解】
A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；
B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；
C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑的气体，后者无明显现象，故C不选；
D、氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气，故D不选；
故选B。
4、D
【解析】
A．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；
B．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；
C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确；
D．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；
答案选D。
5、C
【解析】
A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；
B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；
C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；
D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；
答案选C。
6、B
【解析】
根据氧化还原反应中化合价归中规律进行分析判断。
【详解】
反应中只有氯元素化合价有变化，按归中规律有NaClO→Cl2←HCl，故反应中有一个电子从HCl转移到到NaClO，另一个HCl作为酸参与反应。每生成1mol氯气，转移电子数为A（A项错误）；钠、氯分别是11、17号元素，1molNaCl含有的电子数为（B项正确）；Cl2分子中两个氯原子分别来自NaClO、HCl， Cl2既是氧化产物也是还原产物（C项错误）；标准状况下，将溶解于水中，所得溶液体积不是，浓度不等于（D项错误）。
本题选B。
7、B
【解析】
A. 蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；
B. 分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；
C. 在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；
D. 若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。
故选B。
8、B
【解析】
A、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口处，选项A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项B正确；
C．电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，如金属氧化物等，选项C错误；
D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，水是电解质，选项D错误。
答案选B。
9、D
【解析】
A.题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B.因未说明是标准状况，所以无法计算HCl的体积，B错误；C.根据c= ，可知，c= ，所以C错误；D.由c= 得w＝，故D正确，答案选D
10、A
【解析】
A. 1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸；
B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质；
C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸。
【详解】
A. 1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸，故A正确；
B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质，形成同素异形体，如石墨和金刚石，故B错误；
C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物有的不能和碱反应，如CO，不是酸性氧化物，故C错误；
D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸，不能利用过滤法把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，应用渗析的方法分离，故D错误。
故选A。
11、C
【解析】
在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n===或PV=nRT判断。
【详解】
A．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故A错误；
B．体积相等，密度不等的CO和C2H4的质量不相等，根据n===可知分子数不相等，故B错误；
C．CO和C2H4的摩尔质量相等，质量相等时，根据n===可知分子数相等，故C正确；
D．如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故D错误。
故选C。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键。阿伏加德罗定律的适用范围使气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。
12、A
【解析】
本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。
【详解】
单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为 g/L，故A错误；
该气体所含原子个数是N =×NA，故B正确；
该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；
该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NA g，故D正确。
故选A。
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。
13、C
【解析】
溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。
【详解】
溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；
A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；
C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
故选C。
14、A
【解析】
A. 碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正确；
B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-= CO32-＋H2O，故B错误；
C. 氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H++ Cu(OH)2= Cu2++2H2O，故D错误；
选A。
15、B
【解析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
【详解】
(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。
(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。
综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。
答案为B。
利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。
16、D
【解析】
同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。
【详解】
A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；
B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；
C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；
D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；
答案选D。
本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。
17、D
【解析】
A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B项、1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故B错误；
C项、10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误；
D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
故选D。
18、A
【解析】
根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，即电荷守恒分析解答。
【详解】
设NO3-有x个，忽略水的电离根据电荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，则3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋与NO3-的个数比为3a:6a＝1:2，答案选A。
19、C
【解析】
NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl-+ Ag+=AgCl，则有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；
本题答案是C。
若三种溶液，生成沉淀的物质的量相等，则三种溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。
20、B
【解析】
A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；
B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；
C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；
故合理选项是B。
21、D
【解析】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-； HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。
【详解】
KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。
22、C
【解析】
A. MgSO4在水溶液中的电离方程式：MgSO4=Mg2++，故A错误；
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++，故B错误；
C. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3， 故C正确；
D. KClO3在水溶液中的电离方程式：KClO3=K++，故D错误；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
24、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
25、AB Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ 蒸发皿 B
【解析】
（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；
（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；
（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。
【详解】
（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为⑤②④①③ 或⑤④②①③；不合理的为②⑤④③①和 ④⑤②①③；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去 Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；
故答案选AB；Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；