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2026届北京市北京四中高一化学第一学期期中考试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于
A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸、乙醇、碳酸钙
D．盐酸、熟石灰、苛性钠
3、下列关于离子键的叙述正确的是（ ）
A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引
C．阴阳离子间强烈的静电作用 D．阴阳离子间强烈的排斥作用
4、下列说法正确的是
A．将钠放入水中，钠将沉入水底
B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu
D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
5、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑
C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+ Na2O
6、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c＝ B．ω＝
C．ω＝ D．ρ＝
7、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应
8、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为
A．0.06mol/L B．0.12 mol/L C．0.24mol/L D．0.03mol/L
9、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体是均一、透明的
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体粒子大小在1nm-100nm之间
D．胶体粒子可以透过滤纸
10、下列叙述中不正确的是
A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气
11、标准状况下，①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列关系不正确的是
A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>①>③ D．质量大小：④>③>②>①
12、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）
A．0.1 mol B．0.06 mol
C．0.04 mol D．0.18 mol
13、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol
14、下列说法不正确的是 （ ）
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．可以用分类的方法预测物质的性质
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所有问题
15、下列叙述中，不正确的是
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
16、原子序数为83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正确的组合是( )
A．① ④ B．② ③ C．② ④ D．① ⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：
（1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。
（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。
18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
19、实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。
20、有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：______________________________________________________。
21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O
（1）配平上面方程式。_________
（2）上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。
A．③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。
2、B
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；
C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；
D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；
答案选B。
3、C
【解析】
离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。
【详解】
A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；
B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；
C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；
D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；
故选C。
4、D
【解析】
A. 钠的密度比水小，且可以和水反应。
B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。
C. 钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。
D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。
【详解】
A. 钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。
B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。
C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。
D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。
5、D
【解析】
反应Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作为氧化剂。
【详解】
A．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；
B．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；
C．该反应中没有化合价发生变化，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；
D．该反应中Na2O2中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；
综上所述答案为D。
6、D
【解析】
A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；
B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；
C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，溶液的质量为（×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；
D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；
故选D。
7、A
【解析】
离子方程式H++OH-=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应。
A.盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项A正确；
B.硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项B错误；
C.硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，选项C错误；
D.盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项D错误；
答案选A。
8、B
【解析】
稀释前后溶质的物质的量不变。
【详解】
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3mol•L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。
本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。
9、C
【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100 nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。故选C。
10、C
【解析】
使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。
【详解】
A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确； 
B．1mol Fe3+，微粒指代明确，故B正确；
C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；
D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。
答案选C。
本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。
11、D
【解析】
标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023 个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6 g CH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。
A.四种物质的体积分别为：①6.72 L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：① 1.2mol、② 0.6mol、③ 1.75mol、④ 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：① 17、② 34、③ 16、④ 36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：① 5.1g、② 6.8g、③ 5.6g、④ 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误；
故答案选D。
12、A
【解析】
根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。
【详解】
由两个已知反应，易得：氧化性Cl2 > Br2 > Fe3＋，还原性Cl－< Br－< Fe2＋。故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2＋、Br－，反应为2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－，Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－。溴化亚铁溶液中，0.12 mol Fe2＋消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br－有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。
本题选A。
13、D
【解析】
A．每mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；
B．在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；
C．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol，故C正确；
D．在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D错误；
答案选D。
气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆，从定义上区分它们的不同，在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，单位为L/mol，物质的量浓度表示1L溶液中含有的溶质的物质的量，单位是mol/L。
14、D
【解析】
化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。
【详解】
A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；
B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；
C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；
D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。
15、A
【解析】
A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；
D.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。
故选A。
16、C
【解析】
与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。
综上所述，答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2＋＋CO32—==BaCO3↓ Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；
（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。
18、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
19、将温度计水银球插入反应液中控制温度不能挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。
故答案为。
（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置也不能省略，因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使高锰酸钾褪色。
故答案为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
20、AgNO3 盐酸 Ba2++CO32-==BaCO3↓ CO32-+2H+==CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则
（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；
（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；
C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
21、2　4　2　1　2　2 NaNO2 6.02×1023 C NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O
【解析】
(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O；
(2) 反应中NaNO2中的N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，所以有1 mol HI被氧化，则转移电子的数目是为NA或6.02×1023；
(3)根据上述反应可知，在酸性条件下，NO2—可把I—氧化生成I2，而Cl—没有氧化性，不能与I—反应，又I2遇淀粉显蓝色，因此可用①②⑤进行实验来鉴别NaNO2和NaCl，所以正确选项为C；
(4)根据叙述可知，反应物为NaNO2和NH4Cl，生成物为N2，结合质量守恒可推知还有NaCl和H2O，所以反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O。