2026届江苏省镇江市镇江中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届江苏省镇江市镇江中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能用渗析分离方法提纯的物质组是
A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物
B．淀粉与碘化银的混合物
C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液
D．盐卤和明矾的混合溶液
2、下列关于胶体的叙述正确的是(　　 )
A．胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
3、已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）
A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C．氧化性：MnO2>Cl2
D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
4、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ）
A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.43
5、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )
A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁
6、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
7、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑
D．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
8、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
9、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3 ④C原子数之比为1：1 ⑤质量之比11：7
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤
10、下列反应中有非金属元素被氧化的
A． B．
C． D．
11、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是

A．能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液
B．该半透膜的孔径大小可能为 200 nm
C．该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液
D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液
12、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是
A．钛不属于稀土金属
B．钛是很好的航天航空材料
C．钛在空气中不与其他物质反应
D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料
13、有关氧化还原反应的说法正确的是
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、OH-、Na+ B．K+、N03- 、Cu2+
C．Ba2+、SO42-、Na+ D．Ca2+、 CO32-、Na+
15、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO4
16、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是(　　)
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
17、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （    ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
18、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10gO2 B．5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C．9g H2O和0.5mol Br2 D．224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
19、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧元素参加 B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移（得失或偏向）
20、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

① ② ③ ④
A．装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体
21、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)
A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰
C．石油、液氧 D．盐酸、水
22、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会

A．左端上翘 B．右端上翘
C．仍然平衡 D．无法判断
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
24、（12分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称或化学式为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。
25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。
（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。
（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________
（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。
26、（10分）氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在［ ］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。
（3）写出有关的离子反应方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
27、（12分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①___________________②___________________。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。
（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。
28、（14分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。
（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。
（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。
（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。
（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。
（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。
29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；
(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；
B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；
C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；；
D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析法分离，故D错误；
本题答案为C。
能用渗析法分离的混合物，是溶液和胶体的混合物。
2、D
【解析】
A. 胶体粒子能透过滤纸，故错误；B. 胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小，故错误；C. 胶体粒子带电，不是胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象，故错误；D. 氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，故正确。故选D。
3、C
【解析】
由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。
【详解】
A. 由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；
B. 该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；
C. 该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正确；
D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。
答案选C。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
4、D
【解析】
根据反应可知，假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，因此气体的总质量为2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，气体的总量为2+1+4=7mol，根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol；根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知，所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正确；
故答案选D。
5、B
【解析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。
【详解】
A．青铜是铜锡合金，故A不符合；
B．金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；
C．硬铝是铝的合金，故C不符合；
D．生铁是铁与碳的合金，故D不符合。
答案选B。
本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。
6、B
【解析】
A. 焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。
C. K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D. 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；
故选：B。
焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化。
7、A
【解析】
A. 氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正确；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C. 石灰石难溶，盐酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D. 氢氧化铁难溶，氢氧化铁与盐酸反应：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D错误。
答案选A。
8、A
【解析】
由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误
9、C
【解析】
同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。
【详解】
①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；
③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；
④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的C原子数目之比为1：1，故正确；
⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。
答案选C。
本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。
10、A
【解析】
A.由反应方程式可知，CO中C的化合价由+2价→＋4价，化合价升高，即有碳元素被氧化，故A符合题意；
B.由反应方程式可知，铁单质被氧化生成氯化铁，过程中铁元素的化合价由0价→+2价，铁元素被氧化，但铁元素为金属元素，故B与题意不符；
C.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C与题意不符；
D.在反应中镁元素的化合价由0价→+2价，即镁元素被氧化，而氢元素被还原，则该反应中金属元素被氧化，而非金属元素被还原，故D与题意不符；
答案选A。
11、C
【解析】
根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。
【详解】
A．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；
B．胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；
D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误；
故选C。
12、C
【解析】
A. 钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；
B. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；
C. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；
D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。
答案选C。
13、B
【解析】
A．金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还原性，如，故A不选；
B．氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，故选B；
C．在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能被还原，如与生成和中O元素即氧化又被还原，故C不选；
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如转化为Cu则Cu被还原，转化为则C罗被氧化。
答案选B
14、B
【解析】A．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误； B． K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；D．Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。
点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。
15、C
【解析】
11.7gNa2O2的物质的量是 =0.15mol，氧原子的物质的量是0.15mol×2=0.30mol，其个数是0.3NA。
【详解】
A.不知道气体所处的温度和压强，无法算出其物质的量，故A不选；
B. 4.4gCO2的物质的量是 =0.1mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子个数是0.2NA，故B不选；
C. 8gSO3的物质的量是 =0.1mol，其氧原子的物质的量是0.3mol，氧原子的个数是0.3NA，故C选；
D. 4.9gH2SO4的物质的量是 =0.05mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子的个数是0.2NA，故D不选；
故选：C。
16、C
【解析】
A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；
B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，选项B正确；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，选项C不正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；
答案选C。
17、D
【解析】
A. 形成CO2或CO，不符合题意，故A不选；
B. 两者都是金属不能形成化合物，不符合题意，故B不选；
C. 两者会形成Na2S，不符合题意，故C不选；
D. 两者会形成MgCl2，符合题意，故D选；
答案选D。
18、C
【解析】
试题分析：A．M(H2)≠M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。
考点：考查物质的量的计算。
19、D
【解析】
氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。
【详解】
A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；
故选D。
本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。
20、C
【解析】
A．该操作为分液，分离互不相溶的液体混合物；B．导管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C．利用蒸馏操作可制得蒸馏水；D．该装置适用于收集密度比空气小的气体。
【详解】
A.酒精和水互溶，不分层，故A项错误；B.图②装置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B项错误；C.图③为蒸馏装置图，冷凝水下进上出，故C项正确；D.b口进气可收集密度比空气小的气体，如H2，CO2密度比空气大，不适用此方法，故D错误；综上，本题选C。
本题考查物质分离提纯过程中的常见操作，比如：蒸馏、萃取分液，同时还考察了气体的收集和尾气的处理。要注重对实验过程的剖析，熟悉实验操作过程，明确实验操作的目的。
21、C
【解析】
A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。
22、A
【解析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁球的质量变化分析。
【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘；
答案选A。
本题考查了金属的性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，明确反应的原理是解答的关键，注意溶液密度的变化。

二、非选择题(共84分)
23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
24、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【解析】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。
【详解】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。
(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。
(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。
（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。
（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
25、过滤 萃取 紫红 KCl 分液、蒸馏 571.5
【解析】
(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；
(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；
(3) Cl2＋2KI=2KCl＋I2 反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；
(4)由方程式 Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1mol I2, 标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。
26、蒸馏水BaCl2Na2CO3HCl溶解过滤蒸发（结晶）Ba2++SO42-＝BaSO4↓2H++CO32-＝CO2↑+H2O
【解析】
由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则①中加蒸馏水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，③中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，④为过滤得到澄清溶液，⑤中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，⑥为蒸发结晶得到氯化钠晶体。
（1）根据以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；
（2）根据以上分析可知操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；
（3）根据以上分析可知第②步中发生反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步发生反应2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键。注意碳酸钠的作用是除去过量的钡离子，一定要在氯化钡之后加入。
27、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 冷却到室温 调整BC液面相平 无影响 偏大 10.0 小烧杯（或称量瓶） 药匙 偏大 18.4 mol/L
【解析】
据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。
【详解】
根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则
（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；
（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；
（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为＝；
（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；
（6）①要配制0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g NaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；
②NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；
（7）根据c＝1000ρω/M可得