2025-2026学年湖南省岳阳市一中高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc

2025-2026学年湖南省岳阳市一中高一化学第一学期期中监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、从100mL5的盐酸中取出10mL，再稀释到200mL,则所得溶液的物质的量浓度是
A．0.05
B．0.25
C．0.025
D．0.50
2、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A
B
C
D

爆炸品
易燃液体
剧毒品
腐蚀品
A．A B．B C．C D．D
3、下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是
A．氧 B．氟 C．氮 D．硫
4、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为

A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：1
5、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
6、下列能导电且属于电解质的是
A．铜 B．稀硫酸 C．NaCl固体 D．熔融KCl
7、同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是
A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1
C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3
8、某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是
A．16.5g B．18.5g C．20.5g D．23.5g
9、下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．CO+CuOCu+CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
10、某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤
③容量瓶没有烘干
④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面
⑤溶液未经冷却即定容
⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切
⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线
⑧定容时仰视读数
A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
11、下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )
A．浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识
B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶
C．金属钠保存在煤油中
D．液溴易挥发，保存时需加水液封
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (  )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
13、下列说法中正确的是( )
A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4L
B．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子
D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－1
14、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mol•L-1 B．mol•L-1
C．mol•L-1 D．mol•L-1
15、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液
16、下列离子组合中，能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B．H+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-
17、下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
18、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是
A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO
19、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
20、在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（  ）
A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应
B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nm
D．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离
21、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是

A．甲闻氯气的气味 B．实验室用装置乙制取氯气
C．用装置丙验证氯气能支持H2燃烧 D．用装置丁除去尾气中的氯气
22、下列说法中错误的是（ ）
A．石油主要含碳、氢两种元素
B．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料
D．煤、石油、天然气都是可再生能源
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
25、（12分）某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②______________________________________；
③______________________________________；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。
(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。
(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。
(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。
26、（10分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。
(2)仪器a的名称是____________，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________________。
(3)装置B发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4)装置C的作用是___________，C中发生反应的离子方程式为_______________________________ 。
27、（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 --157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ___，操作Ⅱ的名称是___________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 ___（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。
28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：
海水密度(g/L)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

1.20
0.91

1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。
(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)
(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，
该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________
(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________
(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________
29、（10分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：
①取5mL待测液分成两份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。
(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。
②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
溶液稀释的过程中，溶质的物质的量不变，即：c1v1=c2v2，据此计算出将5mol•L-1盐酸10mL稀释到200mL时溶液的物质的量浓度．
【详解】
5mol⋅L−1盐酸10mL稀释到200mL,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶质的物质的量浓度为：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，
故选B.
2、D
【解析】
A．警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，故A错误；
B．警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；
C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；
D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确。
故选: D。
3、A
【解析】A. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。
点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。
4、B
【解析】
隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有==4，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。
5、C
【解析】
使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。
6、D
【解析】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，据此分析解题；
A．铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．NaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意；
D．熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-，能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
7、B
【解析】
A.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，质量比等于摩尔质量之比，所以质量之比为：64/48=4:3，故A正确；
B.1mol SO2和O3,所含的电子数分别为32NA、24NA，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32NA/24NA=4:3，故B错误；
C.依据阿伏加德罗定律，密度之比等于相对分子质量之比，所以SO2和O3的密度之比为：64/48=4：3，故C正确；
D.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，所含的氧原子数之比为：2 NA/3 NA=2:3，故D正确；
本题答案为B。
8、B
【解析】
根据托盘天平的使用原理分析。
【详解】
托盘天平原理是等臂杠杆，故左盘质量=右盘质量+游码质量；称量时，要求把被称物放在左盘，砝码放在右盘，此时氯化钠的质量=砝码质量+游码质量，如果放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，此时：氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，由于题目中把氯化钠放在右盘，把20g砝码放在左盘，游码的质量为1.5g，故学生称出的氯化钠的实际质量为：20g-1.5g=18.5g（砝码质量为20g，游码质量为1.5g）。
故选B。
9、C
【解析】
A.该反应为置换反应，一定属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.该反应不属于四种基本反应类型，反应过程中有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D.该反应为化合反应，反应过程中，氯元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系以及准确判断反应中元素的化合价变化情况是解答的关键。四种基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的为复分解反应，一定属于氧化还原反应的是置换反应。
10、A
【解析】
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。
【详解】
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选；
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选；
③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故③不选；
④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④选；
⑤溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤不选；
⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥选；⑦滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选；
⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故⑧选。
综合以上分析，应选①②④⑥⑦⑧。
所以A选项是正确的。
11、B
【解析】
A．浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确；
B．取用的试剂没有用完多数应放在指定的试剂瓶中，少数如钠等可以放回原试剂瓶中，故B错误；
C．Na和煤油不反应，且密度比煤油大，则金属钠可保存在煤油中隔绝空气防氧化，故C正确；
D．液溴具有挥发性，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，防止液溴挥发，故D正确；
故答案为B。
12、D
【解析】
A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C错误；
D. 根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。
答案选D。
13、B
【解析】
A．气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；
B．不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；
C．标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.02×1023个分子，C不正确；
D．气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4L·mol－1，D不正确；
故选B。
14、B
【解析】
标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积==L，则c(HCl)==mol/L，答案为B。
15、C
【解析】
A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；
B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；
C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确；
D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。
答案选C。
16、C
【解析】
离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。
【详解】
A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；
C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；
D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。
答案为C。
17、C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；
B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；
C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；
D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；
故选C。
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
18、B
【解析】
根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。
19、C
【解析】
A．Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选；故选C。
本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。
20、A
【解析】
A．制取得到液体是Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，因此用激光笔照射该液体，能够产生一条光亮的通路，A正确；
B．制取得到的Fe(OH)3胶体是一种介稳体系，将其静置，不会出现沉淀现象，B错误；
C．制取得到的是Fe(OH)3胶体，分散质微粒直径在1-100 nm之间，C错误；
D．胶体微粒及离子都可通过滤纸，因此不能用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离，D错误；
故答案是A。
21、B
【解析】
根据氯气的性质和制备实验及注意事项解析。
【详解】
A、甲闻氯气的气味：用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔，故A正确；
B、浓盐酸与二氧化化锰发生氧化还原反应生成氯气，需要加热，故B错误；
C、氢气能在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，用装置丙验证氯气能支持H2燃烧能实现，故C正确；
D、氯气用盛氢氧化钠的洗气瓶吸收，故D正确；
故选B。
22、D
【解析】
A、石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，则石油主要含碳、氢两种元素，故A正确；
B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故B正确；
C、通过煤的直接或间接液化，将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，从而获得燃料油及多种化工原料，故C正确；
D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故D错误；
故答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
24、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
25、加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 合格
【解析】
（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量。
（2）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净。
（4）要测定食盐的含量，必须根据Cl-的量进行计算。
【详解】
（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量，故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ；过滤 ；
（2）实验③是过滤操作，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 ；
(4)当得沉淀AgCl的质量为4.90 g时，含Cl-的质量为×4.90 g≈1.21 g，则NaCl的质量为×58.5 g≈1.99 g，则食盐的含量为×100%＝19.9%<20.0%，样品合格，故答案为：合格。
26、Ca(ClO)2 分液漏斗 1:2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 吸收多余的氯气，防止污染空气 2OH－ + Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O
【解析】
(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根据装置图分析仪器a的名称；根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；(3)装置B中石灰乳与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙、水；(4)氯气有毒，需要尾气处理；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水。
【详解】
(1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗；该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂； HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；(3)装置B中石灰乳与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应方程式是2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O；(4)氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收，装置C的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，C中发生反应的离子方程式为2OH－ + Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O。
27、溶解青蒿素 漏斗、玻璃棒 蒸馏 B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口
【解析】
根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。
【详解】
(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；
(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；
(3) 依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B．根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；
(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。
本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解—分离—除杂—提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。
28、蒸发结晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 氯化钠 浓硫酸 极易 HCl→H++Cl- 淡黄绿色 Cl2 白色沉淀 Cl－＋Ag=AgCl↓ 先变红，但很快又褪色 氢氧化钠 Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O
【解析】
（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；
（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；
（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．
（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离。
（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，则溶液中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，结合对应粒子的性质解答该题．
【详解】
（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂的方法得当氯化钠晶体，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；
（2）析出NaCl的最小卤水密度1.21g·L－