2026届四川省成都市成外高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

2026届四川省成都市成外高一化学第一学期期中学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的分类正确的是

混合物
酸
盐
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
盐酸
B
碱石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶体
NH4Cl
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉
4、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+
5、一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是
A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B．生成物属于混合物
C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D．生成物一定为电解质
6、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )
A．CuO + H2 Cu + H2O B．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA
B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8
8、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体
10、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是
A．将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
11、下列物质中导电性最差的是
A．0.6 mol·L−1的硫酸 B．0.1 mol·L−1的盐酸
C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体
12、下列有关胶体的叙述中不正确的是
A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
13、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮的化合价为＋3
C．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
D．AlN的摩尔质量为41 g
14、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）
A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定
15、下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是
A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤
16、现有下列三个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2
C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－ 的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
18、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
根据表中实验现象回答下列问题：
（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。
19、根据所做实验，回答以下问题：
Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与
刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。
（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。
（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。
a.没有进行操作步骤④
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作
e.定容时，俯视刻度线
20、现实验室要配制500 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。
A、实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。
B、实验过程
（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500 mL 小烧杯中。
（5）溶解：用200 mL 量筒量取约180 mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整，下同。）。
（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时，改用_____蒸馏水至______。
（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。
（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。
C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_______。
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_________。
21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 ___________________________。
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。
【详解】
A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；
B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；
C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；
D项：所有物质分类正确。
本题选D。
2、B
【解析】
等物质的量上述物质作氧化剂时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3- → I2得到5个电子，MnO4- → Mn2+得到5个电子，HNO3 → NO得到3个电子，由于IO3-被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-；
故选B。
3、D
【解析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；
B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。
答案选D。
4、D
【解析】
反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。
氯元素化合价降低，不符合题意；
氢元素化合价降低，不符合题意；
没有元素化合价变化，不符合题意；
锌化合价升高，符合题意。
故选D。
5、C
【解析】
一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。
【详解】
A. 生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；
B. 生成物属于化合物，故B错误；
C. 生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；
D. 生成物不一定为电解质，故D错误。
故选C。
6、B
【解析】
A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；
C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选B。
四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
7、C
【解析】
A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；
B. 44 g CO2与28 g CO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；
C. 由于不能计算出46 g NO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；
D. NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。
答案选C。
8、D
【解析】
根溶液显电中性分析解答。
【详解】
混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案选D。
9、D
【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。
10、C
【解析】
Fe(OH)3胶体的制备为在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，答案选C。
11、D
【解析】
0.6 mol·L−1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L−1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。
12、C
【解析】
A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；
B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体。
【详解】
A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；
B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；
C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故C错误；
D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
13、C
【解析】
主要依据氧化还原反应的概念分析判断。
【详解】
A项，制AlN的反应中N2得电子变成－3价、C失电子变成+2价，则N2是氧化剂、C是还原剂，A项错误；B项，化合物中铝只有+3价，故AlN中氮为－3价，B项错误；C项，反应中有6个电子从3C转移到N2，同时生成2AlN，故每生成1 molAlN需转移3 mol电子，C项正确；D项， AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错误；
本题选C。
14、B
【解析】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。
15、C
【解析】
①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；
②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；
③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；
④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；
⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；
⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；
答案选C。
16、A
【解析】
利用氧化还原反应的几组概念，以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析；
【详解】
A、根据氧化还原反应规律，氧化性强弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A正确；
B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B错误；
C、XO4－是氧化剂，则X2＋为还原产物，根据①B－为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；
D、根据A选项分析，XO4－的氧化性强于A3＋，该反应能够发生，故D错误，答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
【解析】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
【详解】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；
(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，
故答案为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； Ag++Cl-=AgC1↓。
19、①②④③⑤ 14.625g 玻璃棒 500mL容量瓶 ac
【解析】
配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此解答。
【详解】
(1)结合分析可知操作顺序为①②④③⑤，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：①②④③⑤；14.625g；
(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
(3) a.没有进行操作步骤④洗涤，溶质损失，浓度偏低；
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响；
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；
故答案为：ac。
20、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞 29.25 g 29.3g 洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内 离容量瓶颈刻度线下1～2cm 胶头滴管滴加 液面与刻度线相切 偏低 偏高 偏低
【解析】
根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。
【详解】
(1)配制500 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
(2) 容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。
(3) 氯化钠的质量为1×0.5×58.5g=29.25 g；
(4)因为托盘天平只能精确到0.1g，所以需要称量29.3g氯化钠。
(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内； (8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm，改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。
(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；
(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；
(3)摇匀后又加水，则溶液的体积变大，浓度偏低。
掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。根据溶质的变化或溶液体积的变化分析误差。通常溶质损失，溶液的浓度变小。溶液的体积变大，浓度变小，溶液的体积变小，浓度变大。
21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5
【解析】
(1) ①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。 
②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。
③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。
④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。
⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用
渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。
（2）①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。
②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。
③m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。
④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。
⑤m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）×NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。
混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。