江苏省南通市示范初中2025-2026学年化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

江苏省南通市示范初中2025-2026学年化学高一第一学期期中学业质量监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
A． B．
C． D．
2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+ C．SO2→SO32- D．Cl2→HClO
3、下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
5、下列叙述中，不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
6、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
7、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
8、与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B．50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D．25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液
9、2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A．分液法 B．萃取法 C．结晶法 D．过滤法
10、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确的是
A．ClOˉ是氧化剂
B．每1个Fe(OH)3得到3个电子
C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2
D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水
11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B．“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
12、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）
A．－3 B．+2 C．+3 D．+5
13、下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )
A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。
B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。
C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液
14、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)
A． B． C． D．
15、已知原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
16、合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是
A．氧化铜 B．生铁 C．汞 D．钠
17、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是(　　)
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
18、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.
A．19和81
B．45和46
C．44和45
D．44和46
19、下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁和盐酸反应：Fe＋2HCl===2FeCl2 + H2↑
②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
20、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．蒸馏、萃取、分液、过滤 D．分液、蒸馏、萃取、过滤
21、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：(　　)
A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和 CaO D．CaCl2和 Na2S
22、在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

根据以上信息，回答下列问题: 
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
25、（12分）观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________。
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？
Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填装置序号）装置。
Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____（填装置序号）进行_______和_______操作。
26、（10分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)
(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：____。
27、（12分）如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂是___ (填物质名称)；浓盐酸的作用是___。
(2)写出E中发生反应的化学方程式为___。
(3)C的作用是___；D的作用是___。
(4)应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是___。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充___ (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___，此时B的作用是___。
28、（14分）按要求填空：
（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；
（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；
（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。
29、（10分）（1）写出下列反应的离子方程式。
①钠和水反应____________________________________。
②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。
（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。
（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答该题。
【详解】
n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。
本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。
2、A
【解析】
试题分析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：本题容易错选D。由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。
3、B
【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；
③在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故③正确；
④进行蒸发操作时，为防止固体飞溅，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，酒精为液体，用水灭火会造成酒精蔓延，火势更不容易控制，故⑤正确；
故选：B。
4、D
【解析】
A．标准状况下，H2O呈液态，无法计算其含有的分子数，A不正确；
B．NA个CO2分子为1mol，但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-的个数，C不正确；
D．1.06g Na2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；
故选D。
5、B
【解析】
A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；
B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；
C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；
D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；
故答案选B。
6、D
【解析】
A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；
B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；
D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；
答案选D。
7、C
【解析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】
A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；
D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。
所以C选项是正确的。
8、A
【解析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】
50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；
B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；
C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；
D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；
答案选A。
本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。
9、B
【解析】
青蒿素提取过程是先用冷水浸泡青蒿，将青蒿绞汁 ，再用乙醚低温溶解提取，利用了青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水的性质。
【详解】
A. 分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；
B. 青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；
C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C错误；
D. 过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。
所以B选项是正确的。
10、B
【解析】
Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】
A．Cl元素的化合价降低，被还原，则ClO-是氧化剂，故A正确；
B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，失去电子，而且1 个Fe(OH)3 失去3 个电子，故B错误；
C．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-是氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，根据化合价升降守恒，配平后的方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2，故C正确；
D．高铁酸钾具有强氧化性，用高铁酸钾处理水时，可杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确；
故选B。
11、A
【解析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；B．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故B错误；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D．汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；答案为A。
12、D
【解析】
根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。
13、B
【解析】
化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答．
【详解】
A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；
B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；
C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；
D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；
故选B。
解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。
14、B
【解析】
新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。故答案为B。
15、B
【解析】
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，结合原子核外电子排布规律，可得原子结构示意图和元素在周期表中的位置，由于质子数和中子数之和是质量数，所以②③无法确定，答案选B。
16、B
【解析】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B．生铁是铁和碳的合金，故B正确；C．汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。
点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
17、D
【解析】
加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。
A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D
点睛：在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。
18、D
【解析】
由于80-35＝45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1＝44,另一种是45+1＝46,即分别为44和46.
故答案为D。
19、C
【解析】
属于离子反应说明有离子参加反应或离子生成，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
【详解】
①该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；
②生石灰溶于水属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
④该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；
⑤氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应；
即①④选项符合，答案选C。
本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据离子反应、氧化还原反应的本质分析解答即可，注意离子反应一般在水溶液中进行。
20、D
【解析】
①四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离43％的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；④泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。
故选D。
互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。分离不互溶的液体混合物用分液的方法，从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法，分离固体和液体用过滤的方法。
21、D
【解析】
A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；
B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；
C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；
D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；
故选D。
22、D
【解析】
氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。
(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。
【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。
(2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。
24、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
25、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ⑤ ④ 萃取 分液
【解析】
根据实验装置图可判断①～⑤分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置，结合问题分析解答。
【详解】
（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；
（2）Ⅰ.干燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用⑤装置；
Ⅱ. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置④，即进行萃取和分液操作。
26、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 ②③ Ca2++=CaCO3↓
【解析】
钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。
【详解】
(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；
(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③；
(3)反应④为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓。
27、4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 二氧化锰 还原剂和酸性作用 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 吸收氯气中的水蒸气 A 使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 否 尾气吸收 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
【解析】
装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，打开弹簧夹K时，气体不会进入B装置，此时装置C吸收氯气中的HCl气体，然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中，在加热条件下与铁粉反应，无水氯化钙可以防止外界空气进入；关闭K时，生成的氯气进入B装置，将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗，从而贮存氯气。
【详解】
(1)烧瓶A内的反应为制取氯气的反应，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；该反应中Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用；
(2)装置E中为氯气和铁粉的反应，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3；
(3)装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体；装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气；
(4)为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化，应先点燃A处酒精灯，使产生的氯气将装置中的空气排尽；
(5)氯气有毒，未反应的氯气不能直接排放到空气中，所以该套实验装置不完整，还缺少尾气吸收装置；
(6)由于氯气难溶于饱和食盐水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升，从而贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。
28、0.2 0.6×6.02×1023 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L
【解析】
（1）3.6gH2O的物质的量n===0.2mol，每个水分子含有3个原子，故0.2mol水中含0.6mol原子，即0.6NA个或0.6×6.02×1023个；
（2）：1.204×1023个X气体分子的物质的量为：n===0.2mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol；
（3）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为1：1，设它们的物质的量都是nmol，则质量比为nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11；质子数之比为nmol×10：nmol×22=5：11；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为=，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是。
29、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1
【解析】
（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol＝8.5g；（3）28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol÷2＝0.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是。