江西奉新县2025-2026学年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

江西奉新县2025-2026学年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl
2、互为同位素的微粒是
A．H2 与 D2 B．氧气与臭氧 C．35Cl 与 37Cl D．CO 与 CO2
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数0.5NA
B．常温常压下，18.0 g重水所含的电子数约为10 NA
C．常温常压下，32g由O2与O3组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA
4、下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是
A．镁粉 B．碘化钾 C．苯 D．四氯化碳
5、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
6、下列说法正确的是
A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同
C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
7、下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出
C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏
8、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
9、标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.011023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．氢原子个数：①>③>④>② B．质量：②>③>①>④
C．物质的量：②>③>④>① D．体积：②>③>①>④
10、下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
11、下列不属于氧化还原反应的是
A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．
C． D．
12、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴直径介于10-9~10-7m
D．美景的形成是发生了一种物理变化
13、下列试剂中，标签上应标注和的是( )
A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl
14、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 (  )
A．K+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - B．Fe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -
C．Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- D．Mg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -
15、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量KOH且时间过长
B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
16、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正确的是
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.______；d.______。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。
（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：______。配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示）。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取0.045g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若没有进行A操作；______
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；______
③若定容时俯视刻度线。______
20、有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:
①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：
（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)
（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：
①_______________________________
②_______________
③_______________
21、有以下反应方程式:
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据装置图可知，石墨是阳极，铁为阴极，
阳极发生电极反应式为：2Cl－ －2e－=Cl2↑
阴极发生电极反应式为：2H+ ＋2e－= H2↑或2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；
综上所述，答案为A。
2、C
【解析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。
【详解】
A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；
B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。
故选C。
本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。
3、C
【解析】
A.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B. 18.0 g重水的物质的量小于1mol，因此其中所含的电子数少于10 NA，B错误；
C.O原子的相对原子质量是16，O2与O3都是由O原子构成，使用常温常压下，32g由O2与O3组成的混合气体含有的O原子的物质的量是2mol，含有的O原子数目为2NA，C正确；
D.熔融的NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，1mol该物质中含有2mol离子，含1.2 g熔融的NaHSO4的物质的量是0.01mol，则其中含有阴阳离子总数为0.02NA，D错误；
故合理选项是C。
4、B
【解析】
A. 镁粉与溴水反应，溶液接近无色，故A不符合；
B. 溴水与碘化钾反应生成碘单质，溶液颜色加深，故B符合；
C. 溴水与苯混合分层，水层接近无色，故C不符合；
D. 溴水与四氯化碳混合分层，水层接近无色，故D不符合；
答案选B。
5、A
【解析】
由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误
6、B
【解析】
A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。
电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，不是电解质就可以导电。
7、B
【解析】
A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；
B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；
C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；
D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
8、B
【解析】
为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。
认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。
9、C
【解析】
标准状况下：①6.72 L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；③3.6 g H2S的物质的量为0.4mol；④0.2 mol NH3，质量为3.4g；
A项，由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：①>③>④>②，故A项正确；
B项，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知该项正确，故B项正确；
C项，根据以上计算结果可知：物质的量：②>③>①>④，故C项错误；
D项，相同条件下物质的量越大，气体体积越大，故D项正确；
综上所述，本题选C。
10、B
【解析】
A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；
C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；
答案选B。
11、B
【解析】
A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
B.反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；
C.该反应为置换反应，反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
D.该反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
答案选B。
12、C
【解析】
A．雾是一种胶体，是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，A不符题意；
B．光不是一种胶体，B不符题意；
C．胶体与其他分散系的本质区别就是分散质粒子直径不同，空气中的小水滴颗粒直径大小在10-9～10-7m之间，分散在空气中形成了雾这种胶体，月光穿过薄雾产生了丁达尔现象，形成了文中所描述的这种美景，C 符合题意；
D．发生变化的类型不是形成美景的本质原因，D不符题意；
答案选C。
13、A
【解析】
A．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A正确；
B．Na2CO3不具有强的氧化性和腐蚀性，故B错误；
C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；
D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；
故选：A。
14、C
【解析】
酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，
A. 碳酸氢根离子与氢离子反应；
B. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C. 四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
D. 铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。
【详解】
酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，
A. HCO3 -与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；
B. Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B项错误；
C. Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；
D. Fe3+为有色离子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；
答案选C。
15、A
【解析】
A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；
B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；
D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。
对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。
16、D
【解析】
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以先后顺序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
19、蒸馏烧瓶 烧杯 酒精灯 f B项应改为称取2.0gNaOH BCAFED 偏低 无影响 偏高
【解析】
（1）a为蒸馏烧瓶，d为烧杯；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，即还缺少的仪器是酒精灯；
（3）蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝水从f流出；
（4）实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；其中一处错误是B，应改为称取2.0gNaOH；
（5）①若没有进行A操作，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响；
③若定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高。
20、Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；
依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；
依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。
【详解】
（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；
答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3
（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag++Cl-=AgCl↓；
答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质。
21、A C DG 2.5NA 5:1
【解析】
根据“升失氧，降得还”解答此题。
A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；
B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；
D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂；
E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；
F．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高，为还原剂；
G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂。
【详解】
I.(1)根据上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A；
(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C；
(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂，所有元素均参加氧化还原反应；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG；
II.(1)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
；
(2)标准状况下，33.6L氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据该反应的电子转移情况可知，生成3mol氯气转移电子5mol，所以生成1.5mol氯气转移的电子2.5mol，即转移电子数为2.5NA；
(3)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子守恒，据此判断此题。