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2026届吉林省长春市南关区东北师大附中净月实验学校高一化学第一学期期中学业水平测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是(　　)

A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
2、下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)
A．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色
D．氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌
3、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　 　)
A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得到浓溶液后，降温结晶，过滤
4、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A．N4和N2是同素异形体 B．N4和N2是同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D．N4的摩尔质量是56g
5、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④
6、6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为
A．112g B．112 g·mol -1 C．28g D．28 g·mol -1
7、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
8、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
A．氧化性ClO－ ＞N2
B．还原性NH4+< Cl－
C．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
9、从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用
D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应
10、下列关于物质分类的说法正确的是
A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物
B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物
C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
11、下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是
A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
12、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子
13、下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
14、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铜、空气、水 B．生石灰、熟石灰、烧碱
C．氧气、干冰、浓硫酸 D．纯碱、水银、胆矾
15、下列说法正确的是
A．如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体
B．如图所示装置制取少量纯净的CO2气体
C．如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层
D．如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体
16、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
19、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称__________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。
20、 “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm−3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L−1 NaClO的消毒液。
①需要的玻璃仪器_______________________。
②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。
③需要称量的NaClO固体质量为____________克。
21、（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。
则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。
（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ， ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，
③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。
反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；
答案选A。
2、D
【解析】
A. 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，是由于氯气与氢氧化钾反应消耗了氢氧根离子，氯气没有漂白性，A错误；
B. 新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B错误；
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色，但氯气还具有强氧化性，因此最终褪色，C错误；
D. 氯气有毒，具有强氧化性，氯气还可用于消毒杀菌，D正确。
答案选D。
3、A
【解析】
A.加过量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，过滤后溶液中过量的KCl没有除去，A项不正确；
B.用过量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再用盐酸除去过量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，过量的盐酸和溶解的CO2通过加热使其挥发而除去，B项正确；
C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一种很好的萃取剂，NaCl溶液中加入CCl4，振荡、静置、分液，上层液体就是NaCl溶液，C项正确；
D.KNO3的溶解度随温度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度随温度升高增大的程度很小，先将混合液加热浓缩，得到较高温度下KNO3的浓溶液，然后降温使KNO3晶体大量析出，（因此时NaCl未饱和，几乎没有NaCl晶体析出），过滤出的晶体即为KNO3，D项正确；答案选A。
混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。
4、A
【解析】
A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；
B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；
C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；
D、1mol N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；
正确选项A。
5、C
【解析】
①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选C。
6、D
【解析】
根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量===28g/mol。答案选D。
7、C
【解析】
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；
C. 酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，故D错误。
8、B
【解析】
根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。
【详解】
反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；
NH4+是还原剂，N2是氧化产物。ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。故氧化性ClO－ ＞N2，A项正确；还原性NH4+> Cl－，B项错误；
反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。
本题选B。
氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。
9、B
【解析】
提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答该题。
【详解】
A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B．实验操作②是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误； C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。
10、A
【解析】
A．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确； 
B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。
所以A选项是正确的。
11、B
【解析】
电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。
【详解】
A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；
C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；
D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；
综上所述，本题选B。
12、B
【解析】
试题分析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol 水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。
考点：考查氧化还原反应原理问题。
13、B
【解析】
A.稀硫酸与铜不反应，A错误；
B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；
D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；
故选B。
14、C
【解析】
A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；
B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；
C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；
D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；
综上所述，本题选C。
15、D
【解析】
A、Ca(HCO3)2受热易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2晶体，A错误；
B、利用该装置制取的CO2气体中含有杂质，B错误；
C、苯的密度小于水，有机层在上层，C错误；
D、CH4难溶于水，可以利用排水法收集，该装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体，D正确；
答案选D。
注意选项D中装置的用途，该装置可作集气瓶和洗气瓶，例如若集气瓶是干燥的，则由①口进气可收集密度大于空气且与空气不反应的气体，若由②口进气可收集密度小于于空气且与空气不反应的气体。若集气瓶充满水，可收集难溶于水的气体，气体由②口进入。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由①口进入。
16、B
【解析】
氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.
【详解】
反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。
本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计的能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
19、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 蒸馏
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。
20、4 0.04 44.8 500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 偏低 7.45
【解析】
（1）根据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度；
（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；
（3）根据次氯酸钠和二氧化碳反应的方程式计算消耗二氧化碳的体积；
（4）根据配制过程分析需要的仪器；根据购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少分析；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量。
【详解】
（1）该溶液的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5 mol·L－1=4.0mol/L；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100，为0.04mol/L，根据钠原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol•L-1=4.0 mol，根据反应CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物质的量为2.0 mol，即标准状况下V（CO2）=2.0 mol×22.4 L•mol-1=44.8 L；
（4）①配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；
②由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；
③应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为：0.5 L×0.2 mol•L-1×74.5 g•mol-1=7.45 g。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、注意题干中次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，为易错点，注意题干信息的应用。
21、NH4+、 CO32-、 SO42- Mg2+ 、 Ba2+ BaCO3 +2H+ ====Ba2+ + H2O＋CO2↑ 2Fe3++2I- ====2Fe2+ +I2 Fe3+ I2 0.25NA 或1.5051023 I— >Fe2+ >Cl— >Mn2+
【解析】
根据离子反应发生的条件、离子共存的条件分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。
【详解】
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到刺激性气味气体，说明一定存在NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后, 有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。说明一定含有CO32-和SO42-。故一定存在的离子有：NH4+、 CO32-、 SO42-，目前Cl-不确定是否存在；由于已经确定含有CO32-、 SO42-，那么原溶液中就一定不能含有Mg2+ 、 Ba2+；实验③白色沉淀溶解的是BaCO3，故离子方程式为：BaCO3 +2H+ ====Ba2+ +H2O＋CO2↑ ；
(2)反应②中，FeCl3 、KI、 2FeCl2 、KCl都属于可溶性盐，在溶液中可以完全电离成离子状态，故在离子方程式中可以拆开，I2是单质，在离子方程式中不能拆开，故离子方程式为：2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2 ；其中，FeCl3中的Fe从+3价降低到+2价，作氧化剂，KI中I化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化生成I2，故I2是氧化产物；反应③中被氧化的Cl原子只有10个，可得到关系：16HCl——5Cl2——10e-,故14.6gHCl消耗掉时，即n(HCl)=14.6g/36.5g·mol-1=0.4mol，转移电子的物质的量为0.25mol,数目为0.25NA；反应物的氧化性和还原性大于生成物的氧化性和还原性，根据反应②可得：I— > Fe2+ ；根据反应③ 可得：Cl— > Mn2+ ；根据反应①可得：Fe2+>Cl-；综合可得：I— > Fe2+ > Cl— > Mn2+ 。
氧化还原反应中，电子转移数目只考虑化合价发生变化的元素；氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。