2025年甘肃省天水市第六中学高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025年甘肃省天水市第六中学高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol
2、现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）
A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤
3、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 (    )
选项
A
B
C
D
物质的化学式
NaOH
汽油
KClO3
乙醇
危险警告标签

A．A B．B C．C D．D
5、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)
A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在
6、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ）
A．0.5 mol/L氢氧化钠溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C． 0.5 mol/L氯化钾溶液 D．蒸馏水
7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的
A．CO32-→CO2
B．Cl-→Cl2
C．Cr2O72-→Cr3+
D．NO→NH3
8、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．沸点：H2O>H2S，因为H2O含有分子间氢键
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
9、下列操作中不属于萃取的是
A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质
C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐
10、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是
A．CuI既是氧化产物又是还原产物
B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化
C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应
D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
11、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用容量瓶未干燥 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
12、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
13、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
14、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-1
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B．18 g D2O中所含电子数为10NA
C．2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L H2O中含有氧原子的数目大于1NA
16、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
17、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏
18、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )

A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤
19、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
20、常温下，可以发生下列两个反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（ ）
A．Fe Cu Ag中Fe还原性最强 B．Cu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱
C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反应不能发生 D．①反应中Fe被还原
21、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与烧碱反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成气体
D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀
22、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
25、（12分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入盐酸
有气泡产生
2
加入足量浓NaOH 溶液并加热
收集到标准状况下的气体1.12L
3
加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；
第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量
第二次称量读数为 2.33g
请回答下列问题：
(1)实验 1 说明存在的离子是 ________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。
(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _______mol•L-1。
(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= __________mol。
(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _______________。
26、（10分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________。
(2)试剂I的化学式为__________，加入过量试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为___________________ 、__________________。
(3)试剂II的化学式为_________，②中加入过量试剂II的目的是_______________。
(4)试剂III的名称是________，操作③为__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。
27、（12分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O），用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；
②实验时 F装置中气球的作用是_____。
28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
(1)元素符号：A___________，B___________；
(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．
29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖  ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ⑪Cu
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。
2、C
【解析】
不加任何其他试剂，通过观察，溶液显蓝色的是④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的是③NaOH，与③反应生成白色沉淀的是①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选C。
3、D
【解析】
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误；
B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. 2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确；
答案选D。
4、D
【解析】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；
B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。
D．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；
答案选D。
本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。
5、D
【解析】
A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；
C．加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故D正确；
故答案为D。
考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。
6、B
【解析】A．氢氧化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，A项错误；B．加入盐酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入HCl，氢氧化铁沉淀会溶解，B项正确．C．氯化钾溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，C项错误；D．蒸馏水不能使胶体聚沉，D项错误； 答案选B.
7、B
【解析】
需要加入氧化剂才能实现，说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高，失电子，被氧化。
【详解】
A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；
B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；
C.铬元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；
D.氮元素的化合价从+2价降到-3价，故D错误；
正确答案：B。
注意氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。
8、B
【解析】
A. aX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，A正确；
B. HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，B错误；
C. 因为H2O分子间含有氢键，H2S分子间没有氢键，所以沸点：H2O>H2S，C正确；
D. 同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，D正确。
答案选B。
9、D
【解析】
萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。
【详解】
A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；
B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；
C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；
D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；
答案选D。
本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。
10、D
【解析】
反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。
【详解】
A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；
B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；
C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；
D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。
故选D。
掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。
11、B
【解析】
A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正确，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A；
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高，故选B；
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D；
本题答案为B。
配制一定物质的量浓度的溶液时产生误差的原因分析：根据c=n/V计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起V增大的，浓度偏小。
12、C
【解析】
15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。
13、B
【解析】
离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。
【详解】
在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。
14、A
【解析】
根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度。
【详解】
设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-200g）×20%，
解得x=400g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为
=1mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
=6.25mol·L－1，
故选：A。
本题考查物质的量浓度的计算，本题要先计算蒸发后溶液的质量，为解答该题的关键。
15、D
【解析】
A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；
B、D2O 的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；
C、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；
D、标准状况下水为液态，22.4L H2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。
答案选D。
16、D
【解析】
A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.大理石难溶，醋酸为弱电解质，发生离子反应不能拆，离子反应方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2 Ag ,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正确；答案：D。
17、C
【解析】
萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。
【详解】
从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。
18、C
【解析】
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。
综上所述，选项C正确。故答案选C。
19、D
【解析】
根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。
【详解】
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；
D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；
答案选D。
有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应属于氧化还原反应，不属于上述反应类型的处于阴影部分。
20、A
【解析】
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Cu2+；所以氧化性强弱顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+；离子的氧化性越强，其单质还原性越弱，所以还原性：Ag＜Cu＜Fe，据此分析判断。
【详解】
A．由分析可知，Fe  Cu  Ag中Fe还原性最强，故A正确；
B．由分析可知，Cu2+  Fe2+  Ag+ 中Ag+氧化性最强，故B错误；
C．反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，与已知反应的氧化性的强弱顺序相同，能发生，故C错误；
D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe化合价升高被氧化，故D错误；
故选A。
21、D
【解析】
A．硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意；
B．硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意；
C．硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意；
D．硫酸因含硫酸根能与氢氧化钡反应生成沉淀，不属于酸的共性，如硝酸、盐酸都不能与氢氧化钡反应生成沉淀，故D符合题意；
综上所述答案为D。
22、D
【解析】
A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。

二、非选择题(共84分)
23、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
25、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0≤ c(Na +)≤0. 1mol •L-1
【解析】
取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：
实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；
实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)==0.05mol；
实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；
根据电荷守恒分析判断是否存在K+、Na+，据此分析解答。
【详解】
(1)实验 1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO；Mg2+、Cu2 +；
(2) 实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)==0.05mol，则100mL 溶液中c(NH)==0.5 mol•L-1，故答案为：0.5；
(3)实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案为：0.01；
(4)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0≤ n(Na +)≤0. 01mol，则0≤ c(Na +)≤0. 1mol •L-1，故答案为：0≤ c(Na +)≤0. 1mol •L-1。
26、取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无； BaCl2； 过滤 Ba2＋+SO42－=BaSO4↓ Ba2＋+CO32－=BaCO3↓ K2CO3 除去多余的Ba2＋ 盐酸 蒸发浓缩
【解析】
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－；
（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；
（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。
【详解】
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42－，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42－，反之则无；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，
故答案为BaCl2；过滤；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，
故答案为K2CO3；除去多余的Ba2＋；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为盐酸；蒸发浓缩；
本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质．
27、长颈漏斗 分液漏斗 AE BD c b DG 浓硫酸 dcbe 收集尾气中的一氧化碳，防止污染
【解析】
本题考查的是常用气体的发生装置和收集装置及选取方法。锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用图X装置进行“排空气法”收集制取O2，氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，装置中气球的作用是吸收生成的二氧化碳。
【详解】
(1)根据仪器的外形特征可知仪器①为长颈漏斗，仪器②为分液漏斗。本小题答案为：长颈漏斗；分液漏斗。
(2) 用KClO3和MnO2制O2的反应物是固体需要加热，还需要用导气管将气体导出，应选的发生装置为AE；用H2O2与MnO2制O2的反应物是液体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节液体的流速，从而控制反应速度，应选择的发生装置为BD。本小题答案为：AE；BD。
(3)若用图X装置进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从长管（即c端）进入，因为CO2的密度比空气的密度大；若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从短管（即b端）进入，因为氧气的密度比水小。本小题答案为：c；b。
(4) ①甲酸脱水法制取一氧化碳的反应物是液体需要加热，应选的发生装置为G，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节浓硫酸的流速，还应用到的发生装置为D；制取CO时会携带出一部分水蒸气，而用CO还原Fe2O3的实验中需用纯净的CO，则X中应加入的试剂是浓硫酸，用于吸收CO中的水蒸气，且气体应从长管进短管出，则X与其他导管连接的顺序是dcbe。本小题答案为：DG；浓硫酸；dcbe。
②完成该实验后因为一氧化碳有毒污染空气，所以必须进行尾气处理，将一氧化碳收集起来再处理。本小题答案为：收集尾气中的一氧化碳，防止污染。
28、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子
【解析】
分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；Cl2常温下呈液态；Cl原子最外层电子数是7，易得1个电子，Na原子最外层电子数是1，易失电子；Cl与Na形成的化合物NaCl为离子化合物。
详解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；
（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。
因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。
29、②③⑥⑦⑩ ①④⑤ ③⑦⑩ ②⑥
【解析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质