2026届四川省遂宁市二中化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc

2026届四川省遂宁市二中化学高一上期中质量检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4
2、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
3、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是
A．NaCl B．NaCl、Br2、I2 C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I2
4、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧
C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵
5、标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ）
A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L
6、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
7、等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（　 　）
A．体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
8、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17
9、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原
10、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白液的有效成分是Na2O2
C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
11、下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑+ H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑
12、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．青菜中含有维生素C
D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
13、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是 ( )
A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
14、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2
B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
15、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
16、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和饱和碳酸钠溶液
C．水和汽油 D．苯和水
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________ B______________
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________
18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
19、实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。

（1）实验开始时应先___________（填序号）。
①通CO    ②点燃酒精喷灯
（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）关于该实验说法正确的是___________（填序号）。
①A中能观察到黑色固体变红
②通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生
③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。
20、实验室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题:
(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
应选用容量瓶的规格/mL
实际应称Na2CO3质量/g
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
____________
_____________
_____________
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中
D．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若定容时俯视刻度线_________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；没有进行D操作__________。
21、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；
B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；
C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；
D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误；
本题答案为B。
2、B
【解析】
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
3、C
【解析】
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl。
答案选C。
4、A
【解析】
分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。
详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；
C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误;
D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D错误；
所以答案选A。
5、C
【解析】分析：已知溶质HCl在标准状况下的体积，根据n=，c=，求解物质的量浓度。
详解：溶解前后液体体积基本不变v=0.5L；盐酸物质的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得盐酸的物质的量浓度：c=n/v=0.5mol/L。故本题选C。
6、B
【解析】
焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
7、D
【解析】
A.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和 CO2的体积不一定相等，故A错误；
B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；
C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和 CO2质量不相等，故C错误；
D. 由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；
综上所述，本题选D。
8、B
【解析】
试题分析：H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。
考点：考查氧化剂和还原剂等知识。
9、B
【解析】
在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。
10、A
【解析】
A. Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；
B. 氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B错误；
C. 漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；
D. 石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。
故选：A。
11、D
【解析】
A.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误；
C.碳酸钙难溶于水，不能拆，C错误；
D. 过氧化钠与水的反应： ，D正确；
答案选D。
离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。
12、A
【解析】
试题分析：As2O3中砷（As）元素为+3价，从+5价降到+3价是还原反应，A错误，答案选A。
考点：氧化还原反应
13、C
【解析】
根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。
【详解】
根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。
A. HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；
B. Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；
C. Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。
14、C
【解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C
15、C
【解析】
A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；
B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；
C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；
D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；
故选C。
考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。
16、A
【解析】
使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；
【详解】
A.I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不用分液漏斗，故A符合题意；
B.四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗进行分离，故B不符合题意；
C.汽油不溶于水，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故C不符合题意；
D.苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故D不符合题意。
故答案：A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 AgNO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+═Zn2++Cu
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；
解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓；Ag++ Cl﹣= Ag Cl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。
18、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
19、① Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ② 否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质．
【解析】
装置A中CO在高温下还原氧化铁，装置B检验生成的CO2，装置C吸收生成的CO2，同时收集CO，据此解答。
【详解】
（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸，故答案选①；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；
②B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；
③由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；
故答案选②；
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质。
20、500 2.7 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、D、F、E、A 偏高 偏低 偏低
【解析】
(1)实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL规格的容量瓶；
所需碳酸钠的质量为106g/mol´0.05mol/L´0.5L=2.65g，但天平的精确度只到0.1g，所以实际应称2.7g碳酸钠；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，综上所述除容量瓶外还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为B、C、D、F、E、A；
(3)若定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
若不进行D操作，则有部分溶质损失，导致浓度偏低。
21、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；
综上所述，本题选B。
（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。
②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。
本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。