甘肃省西北师范大学附属中学2025-2026学年高一上化学期中质量检测模拟试题含解析.doc

甘肃省西北师范大学附属中学2025-2026学年高一上化学期中质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体:石墨、C60、金刚石
C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸
2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－
C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+
D．pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
3、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.
A．19和81
B．45和46
C．44和45
D．44和46
4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1
D．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
5、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的
A．原子数 B．质子数 C．密度 D．质量
6、原子的种类取决于
A．质子数 B．质量数
C．质子数和中子数 D．原子序数
7、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
8、下列说法不正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到
D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
9、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．151 mL1 mol/L NaCl溶液 B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液
C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液 D．51 mL l mol/L AlCl3溶液
10、下列物质中属于碱的是
A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH
11、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )
A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-
C．K+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、CO32－、SO42－
12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(  )
A．用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分
B．NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容
C．移液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．定容时，俯视容量瓶刻度线
13、下列反应中，水作还原剂的是
A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
14、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）
A．分散质微粒可通过滤纸 B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．两者均有丁达尔现象
15、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是
A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同
D．两容器中所含气体的质量一定不同
16、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）
A．零落成泥碾作尘 B．爆竹声中一岁除
C．人面桃花相印红 D．群山倒影山浮水
17、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )
A．5.85 g B．8 g C．15.5 g D．无法计算
18、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
19、下列实验操作中正确的是 (　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
20、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
21、下列说法错误的是
A．化学是近代人类新发现的一门科学
B．假说是研究物质性质的基本方法之一
C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
22、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
24、（12分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
25、（12分）实验室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：
（1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
26、（10分）某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
(1)肯定存在的物质有________；
(2)肯定不存在的物质有________；
(3)可能存在的物质有________；
(4)写出第④步实验中发生反应的化学方程式：________。
27、（12分）阅读、分析下列两个材料：
材料一：

材料二：
物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/

溶解性

乙二醇
（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________。
28、（14分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________
（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
29、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。
（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。
（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；
C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；
D．由两种或两种以上物质组成的是混合物。
【详解】
A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；
B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；
C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。
故选C。
本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。
2、D
【解析】
A.使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH-，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A错误；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量H+，CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存，B错误；
C.碳酸氢钠在水溶液中电离出碳酸氢根离子，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；
D. pH>7的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl－、NO3－不相互反应，能在碱性环境中大量共存，D正确；
答案选D。
3、D
【解析】
由于80-35＝45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1＝44,另一种是45+1＝46,即分别为44和46.
故答案为D。
4、D
【解析】
1mol任何粒子中的粒子数称为阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-1。
A.题目中“等物质的量的N2和CO”，其物质的量未必是1mol，故所含的分子数未必是NA，A项错误；
B.每个“CuSO4·5H2O”中含有4+5×1=9个氧原子，则0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子物质的量=0.1mol×9=0.9mol，即氧原子数目为0.9 NA，B项错误；
C.一定量的任何气体体积决定于温度和压强，本选项未明确N2和H2所处的温度和压强是否相同，所以无法计算它们的体积比，C项错误；
D.根据=V(aq)·CB，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，每个“NH4NO3”含有2个氮原子，所以0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子，即氮原子数为0.2NA，D项正确；答案选D。
5、B
【解析】
根据m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。
【详解】
A、氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，等物质的量的两种气体所含原子数不同，故A错误；
B、氢气和氦气均含有2个质子，两种气体物质的量相等，则两种气体所含质子数相等，故B正确；
C、依据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，故C错误；
D、依据m=nM，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，因此推出两种气体质量不等，故D错误。
答案选B。
6、C
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。
7、B
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；
C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；
故选B。
8、D
【解析】
A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3－的浓度变化是先变大后变小，故A正确；
B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32－的浓度变化是先变大后变小，故B正确；
C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；
D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ △m
2mol 2mol 44g
Na2O ＋ H2O = 2NaOH △m
1mol 2mol 62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即a≠b，故D错误，答案选D。
9、D
【解析】
溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。
【详解】
A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；
B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；
C. 1．5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；
D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。
故选D。
10、D
【解析】
阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱
【详解】
A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；
B.一氧化碳为氧化物，故B错误；
C.二氧化碳为氧化物，故C错误；
D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。
故选D。
11、A
【解析】
A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；
B、Ca2+与SO42－、CO32－反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；
D、Ca2+与SO42－反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
12、A
【解析】
根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。
【详解】
A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；
答案选A。
13、D
【解析】
试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。
考点：考查水参与氧化还原反应的判断
14、A
【解析】A，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。
15、B
【解析】
A、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，ρ与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为1∶6，即物质的量之比为1∶3，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=ρV可知，质量不同，故D正确。故选B。
点睛：本题考查了考查了阿伏加德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。
16、B
【解析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】
A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；
B. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；
C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；
D. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；
故选：B。
17、A
【解析】
混合物溶于水，过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH、Na2CO3，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，蒸干溶液，最终得到固体为NaCl，根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.
综上所述，本题应选A。
18、C
【解析】
NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl元素得到2mol电子,1mol的 Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，故选C。
本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。
19、D
【解析】
A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；
B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；
C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；
D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D。
20、D
【解析】
A．标准状况下，H2O呈液态，无法计算其含有的分子数，A不正确；
B．NA个CO2分子为1mol，但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-的个数，C不正确；
D．1.06g Na2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；
故选D。
21、A
【解析】
A. 化学反应、化学知识古代就有应用。
B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。
C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。
D. 通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。
【详解】
A. 化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。
B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。
C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。
D. 化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。
22、D
【解析】试题分析： 分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
考点：含硫物质间的转化。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
24、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
25、①③⑤②④ 物体与砝码放反了 27.4克 检漏 ④
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④；
（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g；
（3）使用容量瓶前需要检漏；
（4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意；
②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意；
③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意；
④定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故④符合题意；
⑤定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；
⑥定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故⑥不符合题意。
26、K2CO3 FeCl2、K2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 +NaCl=AgCl↓ + NaNO3
【解析】
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为②中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl；
【详解】
(1)肯定存在的物质有：K2CO3；
(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
(3)可能存在的物质有：NaCl；
(4) 第④步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3 +NaCl=AgCl↓ + NaNO3。
27、C A
【解析】
①物质在同一溶剂中的溶解度不同,在饱和情况下,通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出,达到分离的效果；
②互溶的液体利用沸点相差比较大,采取蒸馏法分离。
【详解】
①由图可以知道,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；
因此，本题正确答案是:C；
②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液体,沸点相差比较大,可用蒸馏法分离；
因此，本题正确答案是:A。
28、④⑤ ①⑥ 1.5mol/L 4.48
【解析】
（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：④⑤。
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：①⑥
（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁[Fe2（SO4）3]的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。答案：1.5mol/L。
（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。答案：4.48。
在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示。以此进行分析。
29、将Cu2+、Hg2+部置换出来 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙
【解析】
（1）加入过量的铁粉，可以将Cu2+、Hg2+全部转化为单质置换出来；
（2）步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤Ⅱ中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤Ⅳ的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗；
（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。