安徽省定远重点中学2026届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

安徽省定远重点中学2026届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是
A． B． C． D．
2、下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．轮胎爆炸 B．玻璃破碎 C．冰棒融化 D．菜刀生锈
3、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
4、下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
5、下列对诗句、谚语解释或说明，不正确的是
A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
6、下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
7、下列叙述正确的是( )
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3 是电解质
B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质
8、下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用点燃法除去CO2中少量CO
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液
9、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是
A．电离是在电流作用下化合物解离成离子
B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的
D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
10、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥
11、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是
A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
C．铁与盐酸；铁与稀硫酸
D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸
12、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2 ③N2　④CO2，体积最大的是
A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO2
13、下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．漂白粉要干燥和密封保存
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
B．25℃、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA
15、下列变化需加入还原剂的是( )
A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+
C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO2
16、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，9gD2O含有的原子数为1.5NA
C．在标准状况下，80gBr2所含原子数目为NA
D．在标准状况下，22.4LH2O所含原子数目为3NA
17、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5
C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:4
18、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ）
A．FeCl3溶液 B．牛奶 C．淀粉溶液 D．雾
19、下列事实及其解释均正确的是
A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在
B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在
C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成
D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应
20、下列叙述中，正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
21、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性
④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤
22、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
二、非选择题(共84分)
23、（14分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。
（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________， 乙______________， A______________， D______________。
（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。
24、（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
25、（12分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。
④定容结束时俯视刻度线_______________
26、（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。
27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________。
②_____________________________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
28、（14分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
29、（10分）填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不选；
B.导管在液面下，可发生倒吸，故B选；
C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl难溶于CCl4，隔绝气体与水，防止倒吸，故C不选；
D.球形结构可防止水倒吸，故D不选；
故选B。
2、D
【解析】
A. 轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A错误；
B. 玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；
C. 冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；
D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；
答案为D。
3、C
【解析】
试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。
考点：考查金属钠的化学性质
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。
4、D
【解析】
A. 根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；
B. 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
C. 饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁沉淀；
D. 胶体是一种均一、介稳定的分散系。
【详解】
A. 因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A项错误；
B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B项错误；
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C项错误；
D. 胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D项正确。
答案选D。
胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
5、D
【解析】
A.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，故B正确；
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，说的是物质的燃烧，该过程涉及氧化还原反应，故C正确；
D. “卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉，是物理变化。所以D选项是错误的。
答案选D。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
6、B
【解析】
A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；
C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；
D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。
答案选B。
7、B
【解析】
A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，选项A错误；
B．氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，选项B正确；
C．电解质必须是纯净的化合物，氯化钠是电解质，其溶液是混合物，选项C错误；
D．液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，选项D错误；
答案选B。
8、D
【解析】
A. 用点燃法除去CO2中少量CO，不可行，因为CO2中少量CO是点不着的，且会引入新杂质氧气，故A错误；B.CO2和HCl都能与NaOH反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故B错误;C.仅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影响,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C错误; D.用石蕊和氯化钡鉴别,将石蕊加入五种溶液中,根据石蕊遇碱变蓝色,可以首先鉴别出氢氧化钠,会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸,不会使石蕊变色的是硫酸钠、硝酸钾,然后取使石蕊变红的溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸,无现象的是盐酸,然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸钠,没现象的是硝酸钾,根据此方法可以鉴别,故D正确；答案：D。
除杂时必须满足的原则：杂质除去，不引入新杂质，主体物质不减少，易分离，易复原。
9、D
【解析】
A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；
B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；
D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；
选D。
10、B
【解析】
①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；
②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；
③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；
④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；
⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；
⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；
故选B。
11、B
【解析】
A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；
C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；
D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；
本题答案为B。
12、B
【解析】
标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。
故选B。
13、D
【解析】
A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；
B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；
C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误；
D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；
故答案：D。
14、B
【解析】
A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，选项A错误；B、64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。
15、B
【解析】
A．HCO3-→CO2该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，A错误；
B．Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，需要还原剂才能实现，如HCl等，B正确；
C．部分Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeO是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，C错误；
D．Al(OH)3→NaAlO2反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；
答案选B。
16、C
【解析】
A选项，11.2LCl2在标准状况下，含有的分子数为0.5NA，常温常压下，气体摩尔体积比22.4L/mol大，故物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5NA，故A错误；
B选项，在常温常压下，D2O的摩尔质量为20g/mol，9gD2O物质的量为0.45 mol，因此9g D2O含有的原子数为1.35NA，故B错误；
C选项， 80g Br2物质的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物质的量为1 mol，因此含有的原子数目为NA，故C正确；
D选项，在标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
综上所述，答案为C。
C选项，容易形成定式思维，单质溴是液体，很多学生一看条件是标准状况下就判断是错误的，需要仔细读题，这个与条件无关。
17、A
【解析】
由n＝＝可知，ρ＝＝，据此分析作答。
【详解】
A. 由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；
B. 设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B项错误；
C. 根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；
D. 根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D项错误；
答案选A。
18、A
【解析】
溶液与胶体、浊液的粒径不同，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1～100 nm；浊液的分散质粒径大于100 nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶体用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。
【详解】
A. FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A 选；
B. 牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故B不选；
C. 淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；
D. 雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；
故选A。
本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。
19、C
【解析】
A．氯水中含有盐酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，则将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，故C正确；
D．钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸钠晶体，最后风化得到Na2CO3，故D错误；
答案为C。
20、B
【解析】
A、摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，A错误；
B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；
C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，而等质量的CO与CO2的物质的量不相等，所含碳原子数之比不等于1:1，C错误；
D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98g H2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，其浓度不是2mol/L，D错误；
答案选B。
21、B
【解析】
单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，反应中X的化合价升高，X被氧化，X为还原剂，X2+是氧化产物，有氧化性；Y的化合价降低，Y被还原，Y为氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，正确的有①④⑤⑥，故选B。
22、C
【解析】
配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。
【详解】
A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；
B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；
C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；
D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
所以答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓ CuO+2H+=Cu2+ +H2O
【解析】
甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．
【详解】
(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。
24、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
25、16.7 B 1～ 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 无影响 偏大 偏大 偏大
【解析】
（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为，量筒的选择方法为“近而大”，选择25mL量筒；
（2）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切；
（3）①.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
②.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，冷却后体积缩小，浓度偏大；
③.量筒属于量出式仪器，取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积偏大，最终结果偏大；
④.定容结束时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变，计算出需要浓硫酸的体积，根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；（2）配制过程中，浓硫酸的稀释方法需注意；（3）根据可得，误差分析时，关键在于操作所引起n和V的变化情况。
26、引流 搅拌 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液
【解析】
（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；
（2）根据其结构可知①的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。
27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 玻璃棒、250mL容量瓶 27.4 10.0 移液时没有用玻璃棒引流 选用了500 mL容量瓶 B
【解析】
（1）配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；
（2）称量时左物右码，结合m＝cVM计算；
（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；
（4）结合c＝n/V及不当操作来解答。
【详解】
（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；
（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol•L-1×40g/mol＝10.0g；
（3））根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；
（4）A．所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；
答案选B。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。
28、③②①④AlCl3NaOH0.5
【解析】
（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。
29、0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1 H++OH-=H2O Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【解析】
(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；
(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。