2025年山东省曲阜师范大学附属中学化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc

2025年山东省曲阜师范大学附属中学化学高一上期中学业水平测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．4n B． C．8n D．
2、下列有关实验室安全的说法或装置正确的是
①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜
②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中
④用如图装置制氨水
⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火
⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热
⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失

A．①②⑥⑧ B．①⑥⑧ C．①③⑥⑧ D．①⑤⑥⑧
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O
4、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
5、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④
6、下列实验操作中正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
7、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
四氯化碳
氰化钾
黑火药
标签

腐蚀品

易燃气体

剧毒品

爆炸品
A．A B．B C．C D．D
8、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
9、下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁
10、下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是
A．均与水反应 B．Na2O能被氧化成Na2O2
C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应
11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
12、下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出的化合物都是酸 ④能电离出的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
13、有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，据此判断，元素在 中的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
14、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
15、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na应保存在煤油中 B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C．Na硬度大、熔点高 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
16、在下列物质类别中，前者包含后者的是
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
17、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是
A．溶液分层，上层紫红色 B．溶液分层，下层紫红色
C．整个溶液变为棕黄色 D．整个溶液变紫红色
18、下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
19、下列说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B．钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
20、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是
A．阴阳离子个数比均为1：2
B．都是金属钠与氧气加热反应制得
C．与水反应产物相同
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
21、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性
④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤
22、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 g
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 L
C．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D．若1 g N2含有m个分子，则NA=m/28
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
24、（12分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
25、（12分）现实验室要配制500 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。
A、实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。
B、实验过程
（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500 mL 小烧杯中。
（5）溶解：用200 mL 量筒量取约180 mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整，下同。）。
（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时，改用_____蒸馏水至______。
（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。
（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。
C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_______。
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_________。
26、（10分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL
(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，_____________  ；
(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________； 
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。
27、（12分）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___；
（2）从碘水中提取碘___；
（3）用自来水制取蒸馏水___；
（4）除去粗盐中的泥沙___；
（5）与海水晒盐原理相符的是___。
28、（14分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
29、（10分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。
A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。
（3）己知下列反应： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。
（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。
（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。
【详解】
根据公式：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2 n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。
学会逆向思维思考，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。
2、B
【解析】分析：在实验过程中，要特别注意实验室安全问题，具体有防爆炸、防火灾、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸碱腐蚀等等，要有一定的防护措施。另外，一旦有意外发生，必须沉着冷静、妥善处理，将损失和危害降到最低。
详解：①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，把系统内的空气排尽，以防爆炸，①正确；
②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，不能立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片，这样很危险，应停止加热，待冷却后再加入碎瓷片，②不正确；
③实验室进行钠的演示实验时，不能将余下的钠屑投入废液缸中，这样可能会引起火灾等危害，③不正确；
④氨气极易溶于水，用如图装置制氨水会引起倒吸，④正确；
⑤金属钠着火时生成的过氧化钠可以与水及二氧化碳反应生成氧气助燃，故不能使用泡沫灭火器灭火，⑤不正确；
⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热，以防引起火灾或爆炸事故，⑥正确；⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏，⑦不正确；
⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失，切不可将水加到浓硫酸中，⑧正确。
综上所述，①⑥⑧正确，本题选B。
3、A
【解析】
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，选项B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，选项C错误；D．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。
4、A
【解析】
①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
5、C
【解析】
①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选C。
6、D
【解析】
A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。
7、B
【解析】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；
B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；
C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；
D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。
所以答案选B。
本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。
8、D
【解析】
从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。
【详解】
A．C和O元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项A错误；B．为分解反应，选项B错误；C．为化合反应，选项C错误；D．N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确；答案选D。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大。
9、C
【解析】
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A.稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B.二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C.氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D.铁属于单质，不属于电解质，错误。
电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。
10、C
【解析】
A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项A正确；
B、因2Na2O+O2Na2O2，则Na2O中氧元素由-2价变为-1价，被氧化，生成Na2O2，选项B正确；
C、氧化钠与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C不正确；
D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，选项D正确。
答案选C。
本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。
11、C
【解析】
将粗盐溶于水后，除去溶液中的应加入溶液，除去溶液中的应加入NaOH溶液，除去溶液中的应加入溶液。为使溶液中的离子反应完全，所加试剂均应过量。为除去过量的试剂需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和，正确的操作顺序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C项符合题意。答案选C。
12、B
【解析】
①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；
②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；
③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；
④电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；
⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；
综上所述，⑤⑥正确，选B。
13、C
【解析】
根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析。
【详解】
根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则需要XO3－1mol，即未知物为1mol，因此X的化合价为+5价。答案选C。
本题考查离子方程式的书写和推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和所带电荷数。
14、D
【解析】
A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。
答案选D。
15、A
【解析】
A．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应保存在煤油中，故A正确；
B．钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故B错误；
C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；
D．.Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，故D错误；
故选A。
16、A
【解析】
A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；
B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；
C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；
D、单质和化合物为并列关系；
答案选A。
17、B
【解析】
在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。因此选项是B；
综上所述，本题选B。
18、C
【解析】
A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。
考查判断氧化还原反应的知识。根据化合价变化进行判断。有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。
19、B
【解析】
A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，选项A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，选项B正确；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；
D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；
答案选B。
20、A
【解析】
A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；
B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；
C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；
答案选A。
21、B
【解析】
单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，反应中X的化合价升高，X被氧化，X为还原剂，X2+是氧化产物，有氧化性；Y的化合价降低，Y被还原，Y为氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，正确的有①④⑤⑥，故选B。
22、A
【解析】
A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；
B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；
C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；
D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；
答案选A。
本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。

二、非选择题(共84分)
23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
25、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞 29.25 g 29.3g 洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内 离容量瓶颈刻度线下1～2cm 胶头滴管滴加 液面与刻度线相切 偏低 偏高 偏低
【解析】
根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。
【详解】
(1)配制500 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
(2) 容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。
(3) 氯化钠的质量为1×0.5×58.5g=29.25 g；
(4)因为托盘天平只能精确到0.1g，所以需要称量29.3g氯化钠。
(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内； (8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm，改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。
(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；
(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；
(3)摇匀后又加水，则溶液的体积变大，浓度偏低。
掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。根据溶质的变化或溶液体积的变化分析误差。通常溶质损失，溶液的浓度变小。溶液的体积变大，浓度变小，溶液的体积变小，浓度变大。
26、500mL 搅拌 引流 检漏 胶头滴管
【解析】
（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；
（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。
27、B C A B D
【解析】
由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法。
【详解】
(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀，可以选用过滤的方法，故答案为：B；
(2)碘在水中的溶解度较小，但易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：C；
(3)用自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法获得，故答案为：A；
(4)泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故答案为：B；
(5)海水晒盐是利用水易挥发的性质，用太阳光提供能量使水变成水蒸气，实现盐和水的分离，相当于蒸发，故答案为：D。
28、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。
详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n==0.06mol，故所得物质的量浓度c= ==0.2mol/L； 
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L； 
但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×=0.006mol； 
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L×=0.05mol/L；  
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n==0.25mol，根据反应2H2O2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。
29、BFe3+还原性H2O2>Fe3+>I2氧化性酸性3
【解析】
（1）A .Fe单质中铁的化合价为0，为最低价，只具有还原性，选项A不选；B.Fe2+ 化合价为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，选项B选；C.Fe3+为铁的高价态，通常只具有氧化性，选项C不选；答案选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价升高，在此过程中Fe3+是氧化剂，将维生素C氧化，说明维生素C具有还原性；（3）反应①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2中铁元素化合价由+3价降为+2价，Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：Fe3+>I2；②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O中氧元素化合价由-1价降为-2价，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：H2O2> Fe3+； 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为：H2O2>Fe3+>I2；（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中氮元素化合价由+5价降为+2价，被还原，HNO3表现的性质为氧化性，铁元素化合价由0价升高为+3价，被氧化，毎有1 molFe参加反应转移电子3mol；（5）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为。