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2026届吉林省吉林市吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届高一上化学期中统考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（　　）
A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
2、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
3、实验中的下列操作错误的是
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
4、容量瓶上没有标明的是
A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度
5、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④
6、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中
7、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是 ( )
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
C．《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
8、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH-＝ AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al3+ ＋ 3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
9、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
10、三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
11、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（　　）
A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16
12、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为
A．x B．3.4x C．12x D．18x
13、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是
A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 mol
C．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气
14、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是
A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液
15、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是
①30mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②50mL 0.3mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A．③②①④ B．①②④③ C．④①②③ D．②③①④
16、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A
B
C
D
垃圾

废玻璃

铅蓄电池

杀虫剂

果皮
归类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

厨余垃圾
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
18、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
19、工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。
20、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。
A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿
( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
仪器：

方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。
请将相应的字母填入空白处：
实验
所需仪器
方法
除去水中混有的泥沙
_______
_______
从海水中获取淡水
_______
_______
分离碘和水的混合物
_______
_______
从海水中获取粗盐
_______
_______
( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒
回答下列问题：
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。
(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。
①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
②容量瓶使用时底部残留有水
③定容时眼睛俯视刻度线
④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
21、请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，均不是化合物，则不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．NH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；
C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C正确；
D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；
故答案为C。
电解质与非电解质的判断要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
2、A
【解析】
A.锌与盐酸反应生成氢气，用水除去氢气中的HCl，用浓硫酸干燥氢气，氢气的密度比空气小，用向下排空法收集，A符合；
B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，氯气的密度比空气大，应用向上排空法收集，B不符合；
C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空法收集，C不符合；
D.氯化钠与浓硫酸加热制HCl，HCl极易被水吸收，HCl的密度比空气大，应用向上排空法收集，D不符合；
答案选A。
3、C
【解析】
A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；
B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；
C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；
D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；
本题答案为C。
4、D
【解析】
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。
5、B
【解析】
此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。
6、C
【解析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
【详解】
A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
7、B
【解析】
根据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基础常识进行分析。
【详解】
用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和提纯操作——蒸馏，故A不符合题意；
水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的物理、化学变化；绳锯木断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故B符合题意；
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故C不符合题意；
海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故D不符合题意。
答案选B。
胶体不一定是溶液，也可以是气态或是固态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。
8、C
【解析】
A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；
C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；
D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；
答案选C。
注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。
9、B
【解析】
A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；
C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；
D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。
故选B。
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。
10、D
【解析】
由电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2 n(SO42-)得到0.2 mol+ 0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D项正确。答案为D。
11、C
【解析】
A、3号元素为Li，8号元素为O，形成离子化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；
B、1号元素为H，16号元素为S，形成共价化合物H2S，不符合XY2，选项B错误；
C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成离子化合物为MgCl2，符合XY2，选项C正确；
D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2但二硫化碳为共价化合物，选项D错误；
答案选C。
本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别以及与离子化合物和共价化合物的关系。
12、D
【解析】
根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。
【详解】
4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x个NH3分子，则4/17mol×NA=x；1个H2S中含有的电子数18个，所以4/17molH2S含有的电子数4/17mol×18×NA=18x；故D正确；
13、A
【解析】
本题主要考查物质的量在化学反应方程式中的应用。由题可知，发生反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因锌过量，故H2SO4完全反应，生成0.05molH2，根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于粒子数目之比，等于参加反应的物质的物质的量之比进行判断。
【详解】
由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
1 1
0.05mol 0.05mol
A.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，错误；
B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物质的量为0.05mol，正确；
C.消耗锌的质量，正确；
D.该反应会放出热量，即随着H2的逸出，可能会有水蒸气混入H2中，正确。
14、B
【解析】
胶体有丁达尔效应。
【详解】
牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。
故选B。
15、C
【解析】
“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。
【详解】
①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1 MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1 NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-， 0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。
若物质的浓度确定，则其中的粒子浓度也就确定了，这与溶液体积无关。
16、B
【解析】
A．废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；
B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；
C．杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；
D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；
故答案为：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
18、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
19、蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出
【解析】
实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
【详解】
（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案为蒸馏；
（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 、 温度计；
（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。
在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。
20、C F D ① B ③ A ④ C ② 14 f 8.9 a c 玻璃棒 500mL 容量瓶 ①④⑤
【解析】
( I )酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C．分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E．称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错误；F．使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G．测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。
( II )除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和①；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和③；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和④；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和②。
( III ) (1)硝酸的物质的量为=14 mol·L－1。
(2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。
(3)配制溶液需要用a．胶头滴管，c．烧杯，f．10 mL量筒，还需要玻璃棒和500mL 容量瓶。
(4) ①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；②容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；③定容时眼睛俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大；④移液时不小心有少量液体洒到瓶外，溶质有损失，浓度变小；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选①④⑤。
掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，通常有两个方面，一是溶质的变化，二是溶液的体积的变化。溶质减少，则浓度变小。溶液的体积变小，浓度变大，溶液的体积变大，浓度变小。
21、③⑤⑥⑦⑧ ②④⑦ ① q>2p 33.3% 40%
【解析】
根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。
【详解】
(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有③⑤⑥⑦⑧。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，②④⑦是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，①是非电解质。
(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是ρ1、ρ2（ρ1>ρ2），又设两种硫酸溶液的体积都是V。据溶质总质量不变，有ρ1V×3p%+ρ2V×p%＝(ρ1V+ρ2V)×q%。化简为＝＝2+>2，即q>2p。
(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为20×2＝40。设混合气体中，CO、N2和SO2的体积分数分别是x、y、z，则28x+28y+64z＝40，且x+y+z＝1。解得x+y＝66.7%，z＝33.3%。当CO和N2的物质的量之比为1∶1时，原混合气体中三种成分的物质的量相等（设各1mol），则混合气体总质量120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为40%。
电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。