2025年辽宁省葫芦岛市协作体化学高一上期中达标检测试题含解析.doc

2025年辽宁省葫芦岛市协作体化学高一上期中达标检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质体积的叙述中，正确的是
A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
B．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等
2、下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
3、符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A．碳酸氢钠 B．碱式碳酸铜
C．氯化钠 D．碳酸钠
4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
5、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L
6、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．洁净的空气 B．食盐水 C．浮有冰块的水 D．糖水
7、下列说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B．钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
8、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
9、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A．K2CO3＝2K＋+2CO3－ B．Ba(OH)2＝ Ba+ + OH-
C．NaHSO4＝Na++ H＋＋SO42－ D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－
10、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应利用了Cl2的氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1mol N2有6mol电子转移
11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　 ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－
12、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②锥形瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚
A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦
13、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
14、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A． B． C． D．
15、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是
A．二者在一定的条件下可以相互转化
B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠
C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少
D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大
16、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液
④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥②
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。
18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
19、有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：______________________________________________________。
20、用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________。
（2）容量瓶使用前应___________。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________g。
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是________________(填序号)。
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 ___________________________。
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、在某状态下，1mol任何气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值和温度、压强有关，不一定是22.4L/mol，故A错误；B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L•mol-1，故B错误；C、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故C正确；D、同质量的CO和N2的物质的量相等、不同密度时所占的体积不相等，但所含分子数相等，故D错误；故选C。
本题考查了气体摩尔体积的影响因素。本题的易错点为B，要注意根据气体的体积受温度和压强的影响分析判断。
2、A
【解析】
电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。
【详解】
A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-，A正确。
B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3++3Cl-，B错误。
C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-，C错误。
D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++ MnO4-，D错误。
答案为A。
3、D
【解析】
碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。
4、B
【解析】

【详解】
A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选B。
5、D
【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol～0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。
利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。
6、C
【解析】
A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；
B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；
C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；
D．糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；
故答案选C。
7、B
【解析】
A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，选项A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，选项B正确；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；
D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；
答案选B。
8、B
【解析】
题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。
【详解】
A. HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；
B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存 ，B正确；
C. Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；
D. MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；
答案为B
9、C
【解析】
K2CO3在水溶液中电离出2个钾离子和1个碳酸根离子；Ba(OH)2在水溶液中电离出1个钡离子和2个氢氧根离子；NaHSO4在水溶液中电离出1个钠离子和1个氢离子和1个硫酸根离子；Na3PO4在水溶液中电离出3个钠离子和1个磷酸根离子；
【详解】
K2CO3＝2K＋+CO32－，故A错误；Ba(OH)2＝ Ba+ + 2OH-，故B错误；NaHSO4＝Na++ H＋＋SO42－，故C正确；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D错误。
本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大。
10、C
【解析】
A．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；
B．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；
C．该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；
D．N2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1mol N2有6mol电子转移，D说法正确；
答案为C。
11、B
【解析】
碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。
【详解】
A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水溶液中为紫色，故A不选；
B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；
C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；
D、碱性条件下OH-与HCO3－结合生成CO32-，CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。
答案选B。
12、C
【解析】
量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。
答案选C。
本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。
13、A
【解析】
A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A正确；
B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B错误；
C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C错误；
D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D错误。答案选A。
本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。
14、B
【解析】
汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。
【详解】
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；
C．图中所示标志是自燃品标志，故C错误；
D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。
故答案选B。
15、B
【解析】
A. 碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热分解能够生成碳酸钠；
B. 碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊；
C. 碳酸氢钠中碳的百分含量更高；
D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；
【详解】
A. 加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A项正确；
B. 碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都会出现碳酸钙沉淀，现象相同，则不可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，故B项错误；
C. 由于HCO3-和和H+反应只需一步放出二氧化碳，而CO32-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈；碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳少，故C项正确；
D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，则溶液产生沉淀而变浑浊，原因之一是碳酸钠溶解度更大，故D项正确；
答案选B。
16、B
【解析】
根据物质的分离和提纯的方法和操作进行分析。
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的氯化钡溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体。
故选B。
除杂的原则：①除去杂质的同时，②不损失主体药品，③不引入新的杂质，④恢复原来状态。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。
【解析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
19、AgNO3 盐酸 Ba2++CO32-==BaCO3↓ CO32-+2H+==CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则
（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；
（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；
C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
20、（1）容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）
（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）
（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）
【解析】
试题分析：（1） 没有480mL的容量瓶，因此应该配制500mL，则实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少容量瓶（500ml）、胶头滴管。
（2）容量瓶使用前应查漏。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。
（4）配制溶液时的主要操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容和振荡等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧。
（5）①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，不会影响结果；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不会影响结果，答案选①④⑦。
【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制
【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5
【解析】
(1) ①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。 
②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。
③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。
④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。
⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用
渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。
（2）①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。
②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。
③m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。
④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。
⑤m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）×NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。
混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。