河北省唐山市开滦第二中学2026届化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc

河北省唐山市开滦第二中学2026届化学高一第一学期期中达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
B．32g氧气含的原子数目为NA
C．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA
D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
2、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
3、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是
A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2
4、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 1mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．200ml 1mol/L NaCl溶液
D．200ml 0.5mol/L HCl溶液
5、下列溶液与20 mL 1 mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是
A．10 mL 1 mol·L−1硝酸镁溶液 B．10 mL 0.5 mol·L−1硝酸铜溶液
C．10 mL 2 mol·L−1硝酸银溶液 D．10 mL 0.4 mol·L−1硝酸铝溶液
6、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（　 ）
A．+3 B．+1 C．+4 D．+2
7、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A．13∶8∶29 B．22∶1∶14
C．29∶8∶13 D．13∶16∶57
8、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
9、已 知反 应 ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IO
C．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO
10、下列有关物质检验的实验结论正确的是
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-
C．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性
D．向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2
11、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( )
A． B． C． D．
12、下列离子方程式正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O
D．物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
13、下列有关物质分类的说法正确的是
A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐
D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质
14、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
15、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
16、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的分子数比乙的分子数多
17、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）
A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性
B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强
18、下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁和盐酸反应：Fe＋2HCl===2FeCl2 + H2↑
②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
19、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是

A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子核外有49个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有较大的不同
20、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）
A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢 C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠
21、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
22、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的丁达尔效应
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应
D．胶体的聚沉
二、非选择题(共84分)
23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________ 。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
24、（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
25、（12分）某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。

（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。
（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_____________。
（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。
26、（10分）实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.20mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
27、（12分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)试剂a是_____。
(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。
(3)操作Ⅰ的名称是______。
(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上
②定容时居高临下俯视刻线
③所用的容量瓶事先没有干燥
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴
(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。
28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
29、（10分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；
B. 32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；
C. 2 L 0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；
D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。
答案选D。
2、D
【解析】
A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；
B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；
C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。
D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；
故答案选D。
3、A
【解析】
A.该反应不属于四种基本类型的反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；
B.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故错误；
C.该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，故错误；
D.该反应不属于四种基本类型的反应，属于氧化还原反应，故错误。
故选A。
4、C
【解析】
试题分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
5、B
【解析】
20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。
A.1 mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B.0.5 mol•L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；
C.2 mol•L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；
D.0.4 mol•L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。
故选B。
溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。
6、A
【解析】
n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。
【详解】
n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。
设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。
故选A。
7、A
【解析】
根据M=m/n，V=nVm进行计算。
【详解】
同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。
同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。
8、C
【解析】
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；
B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；
C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；
D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；
答案选C。
9、D
【解析】
根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【详解】
①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；
②中Cl2是氧化剂，HIO是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO；
③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，
则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D项符合题意；
故答案为D。
10、C
【解析】
A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误;
B.未排除CO32-的干扰,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误;
C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确;
D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误；
故选C。
在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。
11、B
【解析】
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。
12、C
【解析】
A．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，故A错误；
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO－+4OH－+2 Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B错误；
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O，故 C正确；
D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O，故D错误，答案选C。
本题考查限定条件下离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则， A项为易错点，本选项侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，NaOH溶液过量时，生成的产物是氢氧化镁。
13、A
【解析】
A. CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B. NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO42-，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；
C. NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D. SO3溶于水形成的溶液能导电，原因为SO3与水反应生成的硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，导电的离子不是SO3电离的，所以SO3属于非电解质，故D错误；
答案选A。
14、C
【解析】
因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸．所以实验步骤：④加热至不再产生气体为止；③加蒸馏水溶解；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑦过滤；①逐滴加入稀盐酸，调pH为5；②煮沸；
综上所述，本题应选C。
15、B
【解析】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。
故选B。
16、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大。
【详解】
A. 根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，故A正确；
B. 相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，故B错误；
C. 同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；
D. 根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故D错误。
故选A。
17、A
【解析】
A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由-1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，选项A正确；
B、同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应，选项B错误；
C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可以具有氧化性，比如过氧根离子。只有处于最高价的元素才只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；
D、氧化性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次减弱)，选项D错误。
答案选A。
18、C
【解析】
属于离子反应说明有离子参加反应或离子生成，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
【详解】
①该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；
②生石灰溶于水属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
④该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；
⑤氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应；
即①④选项符合，答案选C。
本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据离子反应、氧化还原反应的本质分析解答即可，注意离子反应一般在水溶液中进行。
19、D
【解析】
从图上分析，该元素为49号元素，相对原子质量为114.8。
【详解】
A. 115In原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故正确；
B. 115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；
C. 115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；
D. 115In、113In的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。
故选D。
20、D
【解析】
A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；
故答案为D。
考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
21、A
【解析】
A.标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2都是双原子分子，故混合气体的原子总数为0.1NA，A正确；
B.标况下CCl4是液态，22.4LCCl4含有的分子数N=nNA=V/Vm ×NA，气体摩尔体积22.4L/mol不能代入，B错误；
C.气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D.根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，选项中没有给定溶液体积，不能计算氯离子数目，D错误。
故选A。
22、D
【解析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A、血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。
B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；
答案选D。
本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键。

二、非选择题(共84分)
23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 2mol 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色
【解析】
（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；
（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；
（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。
24、CO32－、SO42－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 只存在NO3－ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
25、①④⑤ 过滤 ①③②④（或③①②④，或③②①④） Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ 查漏 量筒 5.9g
【解析】
(1)根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
(4)m=CVM据此进行计算；
【详解】
(1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作步骤是：①④⑤；其中去除杂质的关键一步是过滤，把不溶于液体的固体与液体分离；
答案为：①④⑤；过滤；
(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入顺序为①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
答案为：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
答案为：查漏；量筒；
(4)m=CVM=0.4 mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9 g；
答案为：5.9。
(4)容易错，从题目提供的图可知，实验中用托盘天平称量氯化钠固体，托盘天平能粗略称量固体质量，质量的数值保留一位小数点。
26、AC 玻璃棒 ①②④⑤③ 4.0 大于
【解析】
(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选