内蒙古土默特左旗金山学校2026届化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

内蒙古土默特左旗金山学校2026届化学高一第一学期期中经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
2、下列叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液
C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
3、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水
4、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是
A．H+、SO42-、CO32-、Na+
B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－
C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
5、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　)
A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
8、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　）
A．用天平称取碳酸钠粉末 2.650g
B．用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解
C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度
9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是
①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
10、下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出
C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏
11、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为
A．11.11
B．15.18
C．22.22
D．30.36
12、下列物质分类正确组合是
碱 酸 盐 酸性氧化物
A．纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫
B．苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳
C．苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙
D．苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳
13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D．若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5NA
B．常温常压下,1mol Ne所含分子数小于NA
C．常温常压下,71g Cl2所含原子数为2NA
D．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA
15、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的玻璃塞打开
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
16、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
17、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有Cl― B．一定有SO42―
C．可能有Mg2+ D．一定没有CO32―
18、关于1735Cl的叙述错误的是
A．质子数为 17 B．电子数为 17 C．中子数为 17 D．质量数为 35
19、下列除杂的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热
20、下列反应的离子方程式正确的是（     ）
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-
21、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
22、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)
A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
25、（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。
(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。
(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）
26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。
（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。
（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________
（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。
27、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：______________________________________________________。
28、（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小数）。
29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，A正确；
B. 溶解所用的烧杯未洗涤，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B错误；
C. 定容时仰视观察液面，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误；
D. 定容时俯视观察液面，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误；
综上所述，本题选A。
2、B
【解析】
A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；
B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；
C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；
D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；
综上所述，本题选B。
3、B
【解析】
酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正确。碘在食盐水中的溶解度很小，D不正确。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正确的答案选B。
4、C
【解析】
加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。
【详解】
A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；
B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。
答案选C。
本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。
5、B
【解析】
氧化还原反应的特征是反应前后，有化合价的变化，仅B选项不涉及化合价的变化，所以仅B不属于氧化还原反应，故选B。
氧化还原反应的本质是电子的转移，故其特点是化合价的变化，也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。
6、B
【解析】
A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．新医用药物大多为有机物，故C错误；
D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；
故选B。
7、B
【解析】
A.FeCl3溶液制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数变少；B.利用计算假设，假设23g全为NO2求出极端值，再假设23g全为N2O4求出极端值，最终结果介于两者之间；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；D.关于Ba2+的沉淀，可以为BaSO4，也可以为BaCO3，当产生白色沉淀时，无法确定溶液中是否含有SO42-。
【详解】
A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23g NO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C项错误；D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。
8、A
【解析】
A．碳酸钠质量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管定容，故C错误；
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选A。
9、B
【解析】
试题分析：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，正确；故选B。
【考点定位】考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论
【名师点晴】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，注意有关公式的利用。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V1/V2=n1/n2；②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
10、B
【解析】
A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；
B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；
C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；
D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
11、A
【解析】
设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=
计算各自物质的量，根据M=
计算混合气体的平均摩尔质量，由ρ=
可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题．
【详解】
设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故
n(O2)= =1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)= =1mol,n(H2)= =1mol，
则平均摩尔质量= =22.22g/mol，
由ρ=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11，
故选A.
12、D
【解析】
碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。
【详解】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；
B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。D正确。
答案为D。
13、D
【解析】
A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—；
B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；
C、溶液体积不明确；
D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。
【详解】
A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；
B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；
C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。
故选D。
阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
14、C
【解析】
A. 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
B. 1mol粒子集合体所含粒子数与12g碳-12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
C. 71g Cl2的物质的量n= =1mol。
D. 1mol·L-1的NaOH溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子，在不知道溶液体积的情况下，无法确定氢原子数。
【详解】
A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子数小于0.5NA，A错误。
B. 常温常压下,1mol Ne所含分子数等于NA，B错误。
C. 常温常压下,71g Cl2的物质的量n= =1mol，所含原子数为2NA，C正确。
D. 1mol·L-1的NaOH溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D错误。
答案为C。
15、C
【解析】A. 分液漏斗使用前要检验上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水，故A正确；B. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的玻璃塞打开，使漏斗内外气体相通，故B正确；C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后，需要充分静置分层，不能立即分液，故C错误；D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可以避免上下层液体相互污染，故D正确。故选C。
16、D
【解析】
根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。
【详解】
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；
D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；
答案选D。
有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应属于氧化还原反应，不属于上述反应类型的处于阴影部分。
17、A
【解析】
本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，结合题干条件说明白色沉淀是BaSO4，“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-，再根据溶液电中性原则判断其它离子。
【详解】
由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，结合题干中离子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一种。综上分析，答案选A。
向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，对于离子种类鉴别时，需结合题干进行分析。
18、C
【解析】
根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。
【详解】
1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。
故选C。
19、D
【解析】
A、O2与灼热的CuO粉末不反应，用灼热的CuO不能除去O2，A项错误；
B、CO2和HCl都与NaOH溶液反应，B项错误；
C、MgCl2与NaOH溶液反应，除去了镁离子，又引进了钠离子，C项错误；
D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，将钙离子沉淀，过滤后，滤液中再加入过量盐酸，将过量的碳酸钠除去，加热将过量的HCl除去，D项正确；
答案选D。
20、B
【解析】
用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H++HCO3- === H2O+CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水： H++OH- == H2O ，故D错误。
21、C
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42—+Ba2++ 2OH－= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；
C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项D错误。
答案选C。
22、D
【解析】
根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
24、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
25、12.5mL C 玻璃棒 AD 偏高
【解析】
(1)根据计算所需2mol·L－1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据 分析。
【详解】
(1)根据，需2mol·L－1的盐酸的体积=12.5 mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。
本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。
26、过滤 萃取 紫红 KCl 分液、蒸馏 571.5
【解析】
(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；
(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；
(3) Cl2＋2KI=2KCl＋I2 反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；
(4)由方程式 Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1mol I2, 标况下Cl256