2025年湖师范大学附属中学化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

2025年湖师范大学附属中学化学高一上期中监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )
A．温度相同、体积相同的O2和CH4 B．压强相同、体积相同的O2和H2
C．质量相同、密度不同的CO和N2 D．体积相同、密度不同的CO和C2H4
2、现有物质：①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是
A．⑥⑧⑩ B．②④⑩ C．④⑦⑧ D．②③⑥
3、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有
A．Cl2 B．HClO C．ClO‾ D．HCl
4、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
5、同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )
A．电子层数 B．中子数
C．电子数 D．质子数
6、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子带电荷 B．胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．胶体粒子能够发生布朗运动 D．胶体粒子不能穿过半透膜
7、下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．44 g CO2 B．1.5 mol H2
C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子
8、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(  )
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -
C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -
D．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
9、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A． B． C． D．
10、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是
A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
11、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
12、除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
13、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是(   )
A．是平面正方形分子 B．能与强酸、强碱反应
C．能与氯气在光照条件下反应 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
14、下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO=  CaCO3↓+ CO + 2H2O
B．钠与水反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO
15、下列实验操作不正确的是
A．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐
D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌
16、下列有关物质分类的说法中正确的是( )
A．现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同
B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：
（1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。
（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。
18、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
19、某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。
（1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。
（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。
（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；
②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。
20、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称__________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。
21、 “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。

(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___ → ___→⑩→⑦→___ →⑫
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 ___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 ___，熔融状态能导电的是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；
B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；
C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；
D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误；
故选C。
2、B
【解析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物不是电解质。
【详解】
①铁片是单质不是化合物，不是电解质；②NaCl属于电解质；③氨水是混合物，不是电解质；④硫酸钡属于电解质；⑤酒精是非电解质；⑥盐酸是混合物，不是电解质；⑦稀 H2SO4是混合物，不是电解质；⑧KOH属于电解质；⑨蔗糖是非电解质；⑩H2S属于电解质。
属于电解质的有：②④⑧⑩。答案为B。
3、B
【解析】
氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。
4、B
【解析】
A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物质的量为0.2mol，正确；
B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，错误；
C、根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正确；
D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，正确；
答案选B。
5、D
【解析】
根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，同种元素一定具有相同的核电荷数即质子数，同位素不同核素之间中子数不同，进行解答。
【详解】
A．因原子变为离子时要得到或失去电子，有的电子层数发生了变化，不一定相同，A错误；
B．同种元素的原子和离子，质子数一定相同，但中子数不一定相同，B错误；
C．同种元素的原子和离子电子数一定不同，金属元素会失去电子，非金属元素会得到电子，C错误；
D．同种元素的原子和离子质子数一定相同，D正确；
答案选D。
6、B
【解析】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1～100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。
7、B
【解析】
A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol−1=1 mol；
C项，64g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol−1=1 mol；
D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)=0.5mol；
答案选B。
8、D
【解析】
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；
C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3 –反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；
D. SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；
故选D。
9、B
【解析】
汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。
【详解】
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；
C．图中所示标志是自燃品标志，故C错误；
D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。
故答案选B。
10、B
【解析】
电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。
A c(NO3-)=1×1=1 moL/L;
B c(NO3-)=1×2 moL/L=2 moL/L;
C c(NO3-)=0.5×2moL/L=1 moL/L;
D c(NO3-)=0.5×3=1.5 moL/L。所以浓度最大的是B。
11、C
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案为C。
以粗盐提纯为载体，考查混合物的分离提纯，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后；除去杂质时，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
12、D
【解析】
根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。
【详解】
镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。
本题选D。
13、C
【解析】
A．甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；
B．甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；
D．甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
14、D
【解析】
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，其离子反应方程式为：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B.钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；
C.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正确；
故答案：D。
15、A
【解析】
A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；
B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；
C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。
D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；
故合理选项是A。
16、A
【解析】
A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；
B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；
C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2＋＋CO32—==BaCO3↓ Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；
（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。
18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
19、K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶 沉淀A1（或固体B） 500mL容量瓶 5.1
【解析】
（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作②为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；
正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作②的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；
正确答案：不能；应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体B[Ba（NO3）2]的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；
正确答案：沉淀A1（或固体B）。
（4）①根据配制一定物质的量浓度溶液的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。
②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；
正确答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。
20、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 蒸馏
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。
21、③ ⑥ ⑪ 5 CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2O ⑥⑪ ③⑩ ⑥⑦⑫
【解析】
本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。
【详解】
(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为③、⑥、⑪ ；
(2) 盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案为5，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；
(3) 不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为⑥⑪，③⑩，⑥⑦⑫；
在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。