吉林省白城市第四中学2025年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

吉林省白城市第四中学2025年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．和
B．CO和
C．和
D． 和
2、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是
A．30 B．55 C．23 D．32
3、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.75 mol·L-1 B．0.5 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1
4、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）
A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：3
5、下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．碘溶于酒精 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
6、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵
B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化
C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度
D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
7、某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
8、下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是
A．150mL 1mol/L NaCl B．75mL 2mol/L CaCl2
C．150mL 3mol/L KClO3 D．75mL 1mol/L FeCl3
9、下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
C．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
10、下列操作中，完全正确的一组是（　 　）
①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；
⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑤⑦⑧⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑦⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
11、下列说法正确的是 （ ）
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子
C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同
D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况
12、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
13、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法
C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉
14、下列离子可以在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、
C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+
15、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)
A．蒸发氯化钠溶液 B．将盐酸滴入碳酸钠溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧气中燃烧
16、体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是
A． B．
C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
18、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。
19、现有部分核电荷数在1~18的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数等于其内层电子数的差值
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下其单质为双原子分子，且在空气中的含量最大
Z
该元素的某种含氧酸具有漂白性
(1)按要求用有关的化学用语填空：T离子的电子式：_____；Z离子的结构示意图_____；
(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒，该微粒化学式是_________；
(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_________；
(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应：_________。
20、Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a．__________； b．___________；

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_______进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，还缺少的仪器是_______；
II．现用NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，据此回答下列问题：
（4）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；
（5）实验时需要称量氢氧化钠_______g；
（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______（填写字母）。
A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时俯视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
21、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．
【详解】
A、H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3-的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；
D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确．
故选：D．
2、A
【解析】
R原子失去2个电子形成R2+离子，由R2+离子中共有23个电子可知，R原子的电子数为23+2=25，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为25，由质量数=质子数+中子数可知，该原子的原子核内中子数为55—25=30，故选A。
同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阳离子的核外电子数等于质子数加电荷数是解答关键。
3、A
【解析】
由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol
所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正确。
4、A
【解析】
设臭氧（O3）的物质的量为n1，乙炔气（C2H2）的物质的量为n2，则臭氧（O3）中所含的原子数为3 n1，乙炔气（C2H2）中所含的原子数为4n2，根据题意可知3n1=4n2，则。又因为相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以。故B、C、D错误，A正确。答案选A。
本题考查的是物质的量的相关计算。解题关键是根据原子数的关系找出物质的量的关系，再利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算。
5、D
【解析】
只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键。
【详解】
A. 碘升华，只是碘聚集状态发生变化，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故A错误；
B. 碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故B错误；
C. 氯化钠为离子化合物，溶于水形成钠离子和氯离子，破坏离子键，故C错误；
D. 氯化氢为共价化合物，溶于水，电离生成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D正确；
答案选D。
6、C
【解析】
试题分析：碱溶液能使蛋白质变性，杀死虫卵，故A错误；明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于水的净化消毒，但不能淡化海水，故B错误；氨气易溶于水，呈碱性，能增大CO2的溶解度，故C正确；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D错误。
考点：本题考查物质性质与用途。
7、C
【解析】
K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、、Al3+，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，带入数据可得，c(K+)=2×0.7 mol/L-3×0.4 mol/L=0.2mol/L，故答案为C。
8、D
【解析】
50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；
C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合题意要求，错误；
D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；
综上所述，本题选D。
9、D
【解析】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气；
B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:1反应；
C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；
D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；
【详解】
A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；
B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；
C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C错误；
D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；
综上所述，本题选D。
10、C
【解析】①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。
11、C
【解析】试题分析：A．根据公式m=nM=V/VmM，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；B．阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，但原子数目不一定相等，故B错误；C．64gSO2的物质的量为1mol，和1molCO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；D．根据气体状态方程式：PV=nRT，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误；故选C。
考点：考查物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用。
12、C
【解析】
选项A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；
选项B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2 +H2O；
选项C、各离子间相互不反应，可以共存；
选项D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O
答案选C。
13、D
【解析】
A、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；
B、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电；
C、溶液和胶体能透过滤纸，用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；
D、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，胶体会发生聚沉产生沉淀。
【详解】
A项、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的阳离子带正电荷，胶体不带电，故A错误；
B项、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电，据此不能鉴别溶液和胶体，故B错误；
C项、溶液和胶体能透过滤纸，应该用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；
D项、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，电解质NaCl会使胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确。
故选D。
14、C
【解析】
A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；
C. H+、Cl-、、四种离子不发生反应，能共存，C正确；
D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；
答案选C。
15、D
【解析】
A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；
B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；
C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；
D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应要从化合价升降入手，凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
16、B
【解析】
A．物质的量浓度c====mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c===mol/L，故D错误；故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
18、Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。
（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。
（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
19、 OH- HNO3===H++ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值，则M层上有6个电子，T是S元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；Y元素常温下的单质为双原子分子，且占空气中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某种含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。
【详解】
(1) 根据以上分析，T是S元素，能得2个电子形成-2价阴离子，离子符号是，其电子式为；Z是Cl元素，Cl-离子最外层有8个电子，结构示意图是，故答案为：；；
(2)元素X为O，与氢元素能形成一种10电子微粒为氢氧根离子，该微粒化学式是OH-，故答案为：OH-；
(3) N元素的最高价含氧酸是HNO3，电离方程式为HNO3=H++，故答案为：HNO3=H++；
(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
本题常见考点(2)，常见含有十个电子的微粒有：水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。
20、蒸馏烧瓶 冷凝管 g 温度计 500mL 容量瓶 2.0 g CE
【解析】
Ⅰ．（1）根据仪器的构造分析名称；
（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；
II．（4）配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；
（5）结合m=cVM计算；
（6）结合c=n/V可知，不当操作导致n偏大或V偏小，会导致配制溶液的浓度偏大，以此来解答。
【详解】
Ⅰ．（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进，f出；
（3）乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）互溶，二者的沸点相差较大，分离二者的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；
II．（4）配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故还缺少500mL容量瓶；
（5）实验时需要称量氢氧化钠的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
（6）A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了，如果不使用游码，则固体质量不变，浓度不变，如果使用游码，则质量减少，浓度偏小；
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，n偏小，浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后V偏小，则浓度偏大；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验无影响；
E．定容时俯视刻度线，V偏小，则浓度偏大；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，V偏大，则浓度偏小；
故答案为CE。
本题考查混合物分离提纯实验及溶液配制实验，把握仪器的使用、混合物分离提纯、配制一定浓度的溶液的实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差。
21、3X+Y 2Z 0.05mol•L-1•min-1 放热
【解析】
（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；
（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；
（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；