山西省重点中学协作体2025年化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

山西省重点中学协作体2025年化学高一第一学期期中检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是
A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂具有还原性
C．得到电子的元素，其化合价升高 D．通常还原剂中某元素的化合价较高
2、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
3、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
4、下列变化一定为化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．碳酸钠晶体风化 C．碘升华 D．制备蒸馏水
5、反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
6、下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．漂白粉要干燥和密封保存
7、下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．使用容量瓶时，要先干燥
8、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )
A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．1︰2
9、下列说法正确的是 （ ）
A．硝酸钡的化学式：BaNO3
B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
10、A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II
B．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III
D．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV
11、下列叙述中，正确的是( )
A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的
12、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
13、下列两种气体分子数一定相同的是
A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2
C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO
14、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
15、下列离子方程式书写正确的是 (   )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
16、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是
A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2
C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。
18、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
19、实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
___________
__________
（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________
A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；
若定容时俯视刻度线，结果会________。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。
20、固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：
①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀
②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀
③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体
则
（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（_____）。
A．两者一定存在
B．两者可能都不存在
C．两者可能同时存在
D．若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在
（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是_____________________
21、下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖  ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ⑪Cu
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
【详解】
A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；
B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；
C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；
D项、某元素的最低价态只有还原性，通常还原剂中某元素的化合价较低，故D错误。
故选B。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧化剂、还原性的分析是关键。
2、D
【解析】
反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。
3、A
【解析】
从图分析，钠离子为1 mol·L-1，镁离子为0.5 mol·L-1，氯离子3.0 mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x mol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5 mol·L-1，故选A。
在溶液中要遵循电荷守恒，即阳离子的正电荷总数=阴离子的负电荷总数。离子数据可以用物质的量或物质的量浓度，只要数据一致就可以。
4、B
【解析】
A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO3·10H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确； C. 碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故C错误；D. 制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。
5、B
【解析】
反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。
氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。
6、D
【解析】
A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；
B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；
C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误；
D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；
故答案：D。
7、A
【解析】
A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；
B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误；
C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；
D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；
故答案选A。
过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
8、D
【解析】
甲烷与氧气的质量比为1︰4，即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比等于物质的量比，所以此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故D正确。
故选D。
9、C
【解析】
A. 硝酸钡中钡的化合价为+2价，硝酸根的根价为-1价，故其化学式为：Ba(NO3)2，选项A错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3—，选项B错误；C. 焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项C正确；D. 影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，选项D错误。答案选C。
10、D
【解析】A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 ，该反应属于置换反应，应该属于Ⅲ，故A错误；B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是III，应该属于I或II，故B错误；C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III，故C错误；D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV，故D正确；故选D。
点睛：置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。
11、D
【解析】
A.摩尔质量单位为g/mol.
B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。
C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。
D. 交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。
【详解】
A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。
B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有氧元素参加，B错误。
C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。
D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。
12、D
【解析】
A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.大理石难溶，醋酸为弱电解质，发生离子反应不能拆，离子反应方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2 Ag ,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正确；答案：D。
13、B
【解析】
A．没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；
B．N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；
C．没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；
D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。
故选B。
14、D
【解析】
自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。
15、B
【解析】
A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。
C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。
【详解】
A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑，A错误。
B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+，B正确。
C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O，C错误。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ ＋SO42- = 2H2O+BaSO4↓，D错误。
离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。
16、B
【解析】
A、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2＝2Z-+W2不能发生，A错误；
B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2＝2Z-+X2能发生，B正确；
C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2＝2Y-+W2不能发生，C错误；
D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2＝2X-+Z2不能发生，D错误；
答案选B。
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可）
【解析】
A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；
【详解】
（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。
答案为：Na；S；H；Cl；
（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，
答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；
（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。
答案为：；。
18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
19、5.3 500 BCDEFA 无影响 偏高 重配
【解析】
（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；
（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。
【详解】
（1）配制480mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol•L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。
题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。
20、CD 取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在
【解析】
① 将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸盐和硫酸盐至少含有一种；
② 将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银或碳酸银；
③ 将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则一定存在NH4Cl；
④ 将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，因此白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以一定存在硫酸钠，碳酸钾和碳酸钠至少含有一种；
（1）根据以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同时存在的或若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在。答案选CD。
（2）检验是否存在K2CO3只要经验是否存在钾元素即可，可以利用焰色反应，即具体操作是取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在。
本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，解答时要仔细审题，认真把握，注意联想常见物质的性质以及典型的实验现象。
21、②③⑥⑦⑩ ①④⑤ ③⑦⑩ ②⑥
【解析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
①是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
②在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；
③熔融态因熔融完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，是化合物，所以是强电解质；　
④在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
⑤蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；
⑥在水溶液中不能完全电离，是弱酸，是弱电解质；
⑦在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；
⑧氨水是氨气的水溶液，一水合氨能部分电离产生铵根和氢氧根，有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质；
⑨氯气是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；　
⑩在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是强电解质；
⑪铜是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；
故属于电解质的有②③⑥⑦⑩，属于非电解质的有①④⑤，属于强电解质的有③⑦⑩，属于弱电解质的有②⑥，
答案为：②③⑥⑦⑩；①④⑤；③⑦⑩； ②⑥。
物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。