2025-2026学年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

2025-2026学年湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校化学高一第一学期期中经典试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
2、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸
4、下列关于实验基本操作的叙述正确的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体
C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D．使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差
5、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
6、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-
B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
7、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．7xmo-1
8、下列关于焰色试验的说法中，正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
B．25℃、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA
10、下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．1 mol任何物质都含有NA个原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
D．64g氧相当于2mol氧
11、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为
A．125m/28V mol·L-1 B．125m/9V mol·L-1
C．125m/56V mol·L-1 D．125m/18V mol·L-1
12、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—
C．Na +、H+、Cl—、CO32- D．Na +、Cu2+、Cl-、SO42—
13、下列说法正确的是
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:3
14、含有自由移动Cl-的是（ ）
A．溶液 B．液态HCl C．固体NaCl D．KCl溶液
15、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )
A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO2
16、下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑+ H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

根据以上信息，回答下列问题: 
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
19、实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算，应选择下列________。
A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4固体7.7 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2
② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸
请回答：
（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。
21、已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
(1)元素符号：A___________，B___________；
(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。
2、D
【解析】
根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。
【详解】
4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。
故选D。
金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。
3、A
【解析】A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
4、A
【解析】
A、蒸馏时温度计测定的是镏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；
B、分液时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出；
C、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释；
D、容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容。
【详解】
A项、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故A正确；
B项、分液时，需收集上层液体，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C项、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故C错误；
D项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故D错误。
故选A。
本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法是解题的关键。
5、C
【解析】
C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；
C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。
答案选C。
6、A
【解析】
A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子， 所以该结论正确，A项正确；
B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色，所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH，该结论是错误的，B项错误；
C.因为NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中含NH4+，所以该结论错误，C项错误；
D.因为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，因此原无色溶液也可能含Ag+，该结论错误，D项错误；答案选A。
7、D
【解析】
利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。
【详解】
2.0g CO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，
又一氧化碳分子是由2个原子构成的，
则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。
故选D。
8、B
【解析】
A．焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；
B．Na、NaCl、Na2CO3都含有钠元素，在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B正确；
C．在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D错误；
故合理选项是B。
9、B
【解析】
A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，选项A错误；B、64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。
10、C
【解析】
A．摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误；
B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误；
C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5mol H2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 NA，C正确；
D．“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。
11、A
【解析】
mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。
本题考查物质的量浓度的有关计算。解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。
12、D
【解析】
H+和OH—不能共存，故A错误；
Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；
H+和CO32-不能共存，故C错误；
Na +、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。
故选D。
注意透明不代表无色。
13、D
【解析】
根据物质的量与气体摩尔体积、质量、物质的量浓度之间的关系分析，能掌握4个公式可快速而准确的处理这种类型题。
【详解】
A. 常温、常压下气体摩尔体积不确定，无法计算，故A错误；
B. 80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的体积一定大于1L，溶液的物质的量浓度一定比2mol/L小，故B错误；
C. 标准状况下，H2O是液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D.温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，故D正确。
故选D。
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，明确温度和压强相同时，气体体积与物质的量之间的关系。
14、D
【解析】
A．KClO3在水溶液里电离出钾离子和氯酸根离子，所以没有自由移动的Cl-，故A错误；
B．液态HCl中只存在HCl分子，不存在自由移动的Cl-，故B错误；
C．NaCl固体中含有Na+和Cl-，但是离子被静电作用束缚，不能移动，没有自由移动的Cl-，故C错误；
D．KCl在水溶液里电离出自由移动的K+和Cl-，所以该溶液中含有自由移动的Cl-，故D正确；
故答案选D。
15、A
【解析】
根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。
【详解】
A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B．盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；C．NaOH能溶解氢氧化铝， 产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。
本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。
16、D
【解析】
A.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误；
C.碳酸钙难溶于水，不能拆，C错误；
D. 过氧化钠与水的反应： ，D正确；
答案选D。
离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。
(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。
【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。
(2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。
18、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl
【解析】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。
【详解】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；
(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；
(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。
掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。
19、胶头滴管 500mL容量瓶A C偏高搅拌、加速溶解玻璃棒防止溶质损失（或保证溶质不损失）偏低
【解析】
（1）配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL需要选择500mL容量瓶，其步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等操作，因此配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等；
（2）实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量为160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量为250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g，答案选AC；
（3）称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶中，防止产生误差；
（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
明确一定物质的量浓度溶液的配制原理是解答的关键，注意仪器的选择、基本操作等。易错点是误差分析，注意误差分析的原理和依据。本题中需要注意计算溶质的质量时应该按照0.5L而不是0.48L。
20、B 铜丝由黑变红 不正确 因为铁过量时：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
【解析】
铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。
【详解】
(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；
(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。
21、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子
【解析】
分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；Cl2常温下呈液态；Cl原子最外层电子数是7，易得1个电子，Na原子最外层电子数是1，易失电子；Cl与Na形成的化合物NaCl为离子化合物。
详解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；
（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。
因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。