2026届湖南省衡阳市衡阳县第四中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

2026届湖南省衡阳市衡阳县第四中学化学高一第一学期期中质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）
A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液
2、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-
3、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）
A．－3 B．+2 C．+3 D．+5
4、下列反应中水只做还原剂的是( )
A．C+H2O→CO+H2
B．F2+ H2O→HF + O2
C．2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑
D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑
5、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( )
A．该气体在标准状况下的密度为2240/M
B．该气体所含的原子总数为mNA/M
C．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L
D．该气体一个分子的质量为M/NA g
6、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L
7、下列物质中属于电解质的是 ( )
A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠溶液
8、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
9、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D．反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性
10、下列说法不正确的是
A．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B．AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z
C．AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值
D．原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电
11、下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
⑤用坩埚蒸发NaCl溶液
⑥用烧杯溶解KNO3晶体
A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④
12、下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
13、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　)
A．H+、K+、NO3- B．K+、NO3-、SO42- C．H+、Mg2+ D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
14、某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是
A．上述反应中，x=2，y=4
B．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
C．若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 L
D．为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是NH4Cl溶液
15、下列溶液的导电能力最强的是
A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸
C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水
16、按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是(　　)
A． B．
C． D．
17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子
B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
18、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
19、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
C．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
20、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
B．溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
21、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA
B．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA
C．常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子
D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3-与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
25、（12分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ______；
（2）从碘水中提取碘______；
（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______；
（5）与海水晒盐原理相符的是______．
26、（10分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是____________。
（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。
27、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：

（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。
①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。
（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。
28、（14分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________
（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
29、（10分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。
A．过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B．过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C．过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D．过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。
（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。
（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。
（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。
（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。
A．定容时，仰视读数
B．洗涤容量瓶后没有进行干燥
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次
D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1×2=0.01mol，
A. 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.05×0.2=0.01mol，与之相等，正确；
B. 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，与之不相等，错误；
C. 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.25×0.1×2=0.05mol，与之不相等，错误；
D. 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1=0.005mol，与之不相等，错误；
综上所述，本题选A。
2、B
【解析】
变化中必须加入氧化剂才能发生，这说明所给微粒作还原剂，其中有关元素的化合价必须升高，失去电子，被氧化。
【详解】
A．SO2→S中S元素的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；
B．I-→I2中I元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；
C．SO32-→SO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．HCO3-→CO32-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
【点晴】
该题的关键是首先理解氧化还原反应的有关概念，例如还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题干信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后需要注意自身发生氧化还原反应的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，应引起足够重视。
3、D
【解析】
根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。
4、B
【解析】
A．在该反应中，氢元素化合价降低，水做氧化剂，A不符合题意；
B．水中氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意；
C．水中氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，水做氧化剂，C不符合题意；
D．水中氧元素、氢元素化合价不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；
答案选B。
5、A
【解析】
本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。
【详解】
单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为 g/L，故A错误；
该气体所含原子个数是N =×NA，故B正确；
该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；
该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NA g，故D正确。
故选A。
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。
6、A
【解析】
据n=可知，该气体的物质的量为1mol，
A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；
B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；
C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为=2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；
D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L，故D不符合题意；
故答案为A。
在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。
7、C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答。
【详解】
A.酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故A错误；
B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；
D.氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选C。
电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
8、B
【解析】
A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为容量瓶，故B正确；C．为锥形瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选B。
9、C
【解析】
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，选项B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项C错误；
D．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，选项D正确；
答案选C。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
10、D
【解析】
A. 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；
B. AZX表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z，B正确；
C. AZX中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；
D. 原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H没有中子，D错误。
答案选D。
选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和是元素的相对原子质量。
11、B
【解析】
①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。
12、B
【解析】
A．矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；
B．纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；
C．酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；
D．冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。
13、C
【解析】
废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，答案选C。
14、C
【解析】
由I元素原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，故A正确，但不符合题意；
氧化剂是NO2-，N元素的化合价由+3降为+2；还原剂是I-，I元素的化合价由-1升高到0，x=2，故物质的量之比为1：1，故正确，但不符合题意；
若反应中转移1 mol电子，则生成的NO为1mol，在标准状况下为22.4L，故C错误，但符合题意；
由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用NH4Cl溶液，故D正确，但不符合题意。
故选C。
涉及到气体体积时，一定要注意是否在标准状况下，这是最容易被忽略的问题。
15、B
【解析】
A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1 mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。
本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。
16、A
【解析】
交叉分类法就是对同一对象从不同角度运用多种分类法进行分类的方法。
【详解】
A.对于盐的交叉分类法，可以根据组成盐的阳离子分为镁盐、铜盐；根据组成盐的阴离子分为硝酸盐、硫酸盐，A项正确；
B.对于盐的交叉分类法，可以根据盐的溶解性分为可溶性盐、难溶性盐；根据组成盐的阴离子分为碳酸盐、硫酸盐。Ag2CO3属于难溶性盐，B项错误；
C.NaHCO3属于盐，不属于酸；CH3COOH属于酸，不属于氧化物，C项错误；
D.Mn2O7属于金属氧化物，D项错误；答案选A。
17、C
【解析】
A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；
B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·Vm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；
C.2g金属钙的物质的量==0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；
D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。
18、A
【解析】
A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误；
B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；
C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；
D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，
答案选A。
19、B
【解析】
A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A错误；
B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；
C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。
答案选B。
20、C
【解析】
A、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。
B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；
C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；
D、纯净物与混合物：是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；
答案选C。
本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。
21、B
【解析】
反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。
22、C
【解析】
A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；
B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；
C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；
D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
24、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
25、A B D B C
【解析】
A为过滤；B为萃取、分液；C为蒸发；D为蒸馏，结合混合物的性质的异同选择分离方法；
【详解】
（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选A；
（2）单质碘易溶在有机溶剂中，萃取、分液即可，答案选B；
（3）自来水制取蒸馏水，需要通过蒸馏，答案选D。
（4）植物油不溶于水，分液即可，答案选B。
（5）与海水晒盐原理相符的是蒸发，答案选C。
故答案为 A ； B ； D ； B ； C ；
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据液态混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
26、 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无 过滤 、 除去多余的 盐酸
【解析】试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。
（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。
（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则①对应的操作为过滤。①中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。
（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，③中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。
27、分液漏斗 检查是否漏水 ① ④ 硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀 浓盐酸 二氧化锰
【解析】
分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。
详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。
（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为①硝酸溶液、试剂C为④Na2SiO3溶液。
（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。
（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。
点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。
28、④⑤ ①⑥ 1.5mol/L 4.48
【解析】
（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：④⑤。
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：①⑥
（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁[Fe2（SO4）3]的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。答案：1.5mol/L。
（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。答案：4.48。
在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示。以此进行分析。
29、C 取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 是 75%乙醇