湖南省长沙市雅礼教育集团2026届化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc

湖南省长沙市雅礼教育集团2026届化学高一第一学期期中考试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下表各组变化中，后者一定包括前者的是
A．氧化还原反应；分解反应 B．置换反应；氧化还原反应
C．氧化还原反应；化合反应 D．复分解反应；中和反应
2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．2CO + O2CO2
C．CaCO3 CaO+CO2↑
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
3、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．②①③⑤④
5、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+
C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++
6、用 0.1 mol·L-1 的 Na2SO3（已知：SO32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以将2×10－3 mol XO4-还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
7、下列说法不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电
④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤
8、下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．铜能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
9、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，加热
②
NaBr溶液
Br2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
Na2CO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
10、对于反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是
A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤
11、下列叙述正确的是( )
A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8L
C．等质量的CO和N2的体积相等 D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L
12、下列说法正确的是
A．将钠放入水中，钠将沉入水底
B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu
D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
13、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）
A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子
14、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3
C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO3
15、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mL
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液
16、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．左边CO和CO2分子数之比为1:3
B．右边CO的质量为14g
C．右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
18、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
根据表中实验现象回答下列问题：
（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。
19、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是___________,写出烧瓶中反应的离子方程式________________________。
（2）试剂Y是____________，E装置中反应的离子方程式____________________________。
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式____________________________________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ_______________________________。
20、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液+气体
②B＋C→溶液+沉淀
③B＋D→溶液+沉淀
④A＋B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：
（1）写出各物质化学式：A___；B___；C___；D___。
（2）写出实验中①、③、④、⑤所发生反应的离子方程式。
①___；
③___；
④___；
⑤___。
21、有以下反应方程式:
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误；
B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确；
C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；
D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误；
故选B。
2、B
【解析】
氧化还原反应的判断标准是有没有元素化合价的升降。
【详解】
四个选项中只有B选项有元素化合价的升降，碳的化合价升高，氧的化合价降低。
故选B。
3、C
【解析】
强酸性溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质，进一步判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，据此答题。
【详解】
A.在酸性条件下，因Fe2+、MnO4-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故A错误；
B.在酸性条件下，Ag+与Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D.在酸性条件下，HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故D错误。
故选C。
判断离子共存，有以下几种情况：1.由于发生复分解反应，生成气体、沉淀、弱电解质等，离子不能大量共存。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。
4、D
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
5、C
【解析】
A.碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式中不能拆分，故A错误；
B.该离子方程式电荷不守恒，应该为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B错误；
C.氯化铵属于强电解质，水溶液中完全电离，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，书写正确，故C正确；
D.该离子方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选：C。
6、B
【解析】
SO32-被氧化成 SO42-，硫元素化合价升高2价，即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e-；设还原产物中元素X的化合价为x，XO4-中元素X的化合价为+7，即每个XO4-被还原时得电子数为(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依题意知0.004molNa2SO3恰好还原2×10-3molXO4-，根据氧化还原反应中电子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案选B。
7、C
【解析】
①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
④熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关。
【详解】
①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，所以氨水是电解质溶液，故②错误；
③离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故③正确；
④熔融态氯化氢不能电离出离子，不能导电，故④正确；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
答案选C。
本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关。
8、C
【解析】
A. 硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；
D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4是电解质，SO3 不能电离，SO3属于非电解质，D错误；
答案选C。
9、D
【解析】
①加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠与二氧化碳气体，加热溶液除去溶液中CO2，剩余物质均为氯化钠。
②用CCl4可以萃取Br2后溶液分层，上层为NaBr溶液，下层为溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。
③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；
④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，并且盐酸也会与Na2CO3发生反应，所以不能使用盐酸除杂。故①②③正确，④错误。
故答案选D。
本题需要注意除杂的原则之一就是不引入新杂质，而④中引入了新杂质氯离子，故④错误。
10、D
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析。
【详解】
因为氢化钠中氢元素升合价（-1→0）后变成氢气，NaH做还原剂，H元素被氧化，H2是氧化产物，故④错误；水中一个氢降价（+1→0）变为氢气，即水做氧化剂，水中的一个H被还原，H2是还原产物，故③正确，②错误；NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故①错误；根据化合价升降守恒，氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低，组成一个氢气分子，故H2既是氧化产物又是还原产物，且化合价升高和降低相同，故氧化产物与还原产物比1:1，⑤正确。
故选D。
氧化剂被还原生成的产物是还原产物，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。
11、B
【解析】
A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，A项错误；
B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；
C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；
D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。
利用公式V= 22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。
12、D
【解析】
A. 钠的密度比水小，且可以和水反应。
B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。
C. 钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。
D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。
【详解】
A. 钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。
B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。
C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。
D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。
13、B
【解析】
Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。
14、A
【解析】
离子反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。
【详解】
A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；
B. KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；
C. Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；
D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；
答案选A。
15、A
【解析】
A．浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；
B．浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒，故B错误；
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
16、D
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，由此分析解答。
【详解】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；
A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol：0.5mol=3：1，故A错误；
B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量==32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1：1，故C错误；
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，则左右空间体积之比为2：1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正确；
故答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
【解析】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
【详解】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；
(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，
故答案为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； Ag++Cl-=AgC1↓。
19、分液漏斗 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 Cl2 + 2OH- = Cl— +ClO— + H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子
【解析】
（1）实验室制氯气时用二氧化锰和浓盐酸来制，X仪器名称是分液漏斗；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；E用来吸收尾气；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠；
（4）根据HCO3ˉ的性质设计。
【详解】
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，X仪器名称是分液漏斗，烧瓶中反应的离子方程式 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，试剂Y是：饱和NaCl溶液；E装置中反应的离子方程式Cl2 +2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠，反应的化学方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氢钠的不稳定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根离子的干扰，再检验碳酸氢根，方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子。另一方法是：取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子。
20、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+＋CO=CO2↑＋H2O SO+Ba2+=BaSO4↓ CO+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O
【解析】
根据②③④中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据①可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，③所得的溶液为酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答。
【详解】
（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4， D是NaHSO4；故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；
（2）①是碳酸钾和硫酸氢钠反应，实质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
③是硝酸钡和硫酸氢钠反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓；
④是碳酸钾和硝酸钡反应，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓；
将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，离子方程式为：⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O。
考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。
21、A C DG 2.5NA 5:1
【解析】
根据“升失氧，降得还”解答此题。
A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；
B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；
D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂；
E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；
F．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高，为还原剂；
G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂。
【详解】
I.(1)根据上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A；
(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C；
(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂，所有元素均参加氧化还原反应；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG；
II.(1)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
；
(2)标准状况下，33.6L氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据该反应的电子转移情况可知，生成3mol氯气转移电子5mol，所以生成1.5mol氯气转移的电子2.5mol，即转移电子数为2.5NA；
(3)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子守恒，据此判断此题。