江苏省淮安市楚州中学2026届高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

江苏省淮安市楚州中学2026届高一化学第一学期期中经典试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是( )
A．碳酸氢钠与石灰水 B．碳酸钠与盐酸
C．钠与水 D．钠与氧气
2、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向FeCl3溶液中通入SO2
溶液黄色褪去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向Na2CO3粉末中滴加几滴水
少量溶解
Na2CO3易溶于水
A．A B．B C．C D．D
3、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
4、6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为
A．112g B．112 g·mol -1 C．28g D．28 g·mol -1
5、下列叙述正确的是（ ）
A．1molOH-的质量为17g
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L
6、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）
A． B． C． D．
7、下列电离方程式中错误的是( )
A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－
8、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )
A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol
9、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
①②③④
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素
10、下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是

A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O
11、能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
12、原子序数为83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正确的组合是( )
A．① ④ B．② ③ C．② ④ D．① ⑤
13、 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( )
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
14、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
15、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的
A．原子数 B．质子数 C．密度 D．质量
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 　）
A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA
B．28 N2所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA
17、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)
A．N×10－2 mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
18、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+ B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+
C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+ D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+
19、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
20、下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A．100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 B．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
C．200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液 D．10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
21、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA
B．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA
22、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是
A．可用酒精萃取溴水中的溴单质
B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
25、（12分）下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为________。
（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目
的是________________________。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。
（5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
26、（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 ___，试剂2为___，试剂4为_________。
(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。
(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_______。
27、（12分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。
（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是
A．0.5mol HCl B．6.4g CH4 C．6.72L NH3 D．1.2041023个H2S
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸根离子和水，石灰水过量，反应生成碳酸钙和水，A不满足题意；
B．盐酸少量，生成碳酸氢根离子，盐酸过量，生成水和二氧化碳，B不满足题意；
C．钠与水无论哪种物质过量均生成氢氧化钠和氢气，C满足题意；
D．钠与氧气常温反应时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，D不满足题意；
答案选C。
2、A
【解析】
A. 相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故A正确；
B. 向FeCl3溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在该反应中硫元素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C. 火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na＋，观察K＋的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；
D. 向Na2CO3粉末中滴加几滴水，因滴加的水量太少，会有部分Na2CO3与水结合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于水，故D错误，答案选A。
3、C
【解析】
使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。
4、D
【解析】
根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量===28g/mol。答案选D。
5、A
【解析】
A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；
D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；
答案：A
6、A
【解析】
化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数为6的原子，化学性质与氧原子相似，以此来解答。
【详解】
A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A符合题意； B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选B； C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，故不选C； D是C原子，最外层有4个电子，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选D。本题选A。
7、A
【解析】
A.钠离子的表示方法错误，正确的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A项错误；
B. Na2SO4属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；B项正确；
C.Ba(OH)2属于易溶于水的强碱且易电离，电离方程式正确；C项正确；
D.MgCl2属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；D项正确；答案选A。
8、C
【解析】
1mol与反应生成的有机物为、、、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
9、B
【解析】
A、①和②都是氧元素，正确；
B、②为氧元素，不是稀有气体，错误；
C、③为硫元素，和氧元素是同主族元素，性质相似，正确；
D、④为金属钠，正确；
本题答案选B。
10、B
【解析】
同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，结合n=解答该题。
【详解】
同温同压下，气体的摩尔体积相等；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可以知道在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，
设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，
所以B选项是正确的。
11、B
【解析】
A.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，正确的离子方程式：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓ +2H2O，错误；
B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确，正确；
C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；
D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙溶液，正确的离子方程式为：CO2 +OH－= HCO3-，错误；
综上所述，本题选B。
二氧化碳属于酸性氧化物，能够与碱反应，当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时，生成碳酸钙和水；当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙。规律：当二氧化碳少量时，与碱反应生成正盐，当二氧化碳过量时，与碱反应生成酸式盐。
12、C
【解析】
与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
13、D
【解析】A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
14、B
【解析】
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；
据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。
A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误；
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误；
D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选B。
15、B
【解析】
根据m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。
【详解】
A、氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，等物质的量的两种气体所含原子数不同，故A错误；
B、氢气和氦气均含有2个质子，两种气体物质的量相等，则两种气体所含质子数相等，故B正确；
C、依据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，故C错误；
D、依据m=nM，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，因此推出两种气体质量不等，故D错误。
答案选B。
16、A
【解析】
A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；
B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；
C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。
故选A。
17、B
【解析】已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，设Na2R溶液的物质的量浓度为c mol/L，则0.01L×c mol/L×2×6.02×1023=N，故c= mol/L，所以本题正确答案为B。
18、A
【解析】
①反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反应Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故选A。
19、D
【解析】
试题分析：A．在4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C．在I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1，错误；D．在MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2，正确。
考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。
20、D
【解析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】
A、100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，
B、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L×1=1mol/L，
C、200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，
D、10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，
氯离子浓度最大的是D，答案选D。
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。
21、A
【解析】
A.标况下O2与CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子数为NA，故A正确；
B.标准状况下，汽油是液体，无法计算1L汽油的物质的量，所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；
C.在标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D. 2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化学方程式可知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48 L，则标准状况下O2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2 NA，故D错误；
本题答案为A。
22、B
【解析】
A.酒精能与水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精与溴水会混溶到一起，无法萃取出溴单质，故A错误；
B. 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶，故B正确；
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH固体直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故D错误。答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
25、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处
【解析】(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL； 
(2)由于需要量取13.6mL的浓硫酸，故应选择20mL的量筒；量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸中还原的硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低，故答案为：20mL，偏低；
(3)浓硫酸的稀释所用的仪器为烧杯；搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅，故答案为：使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
(4)移液时，要将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；
(5)定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切即可，故答案为：胶头滴管；凹液面最低处。
26、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，试剂3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，试剂4是稀HNO3，晶体D是NaNO3。
(1)根据上述分析可知：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂2为AgNO3溶液，试剂3为Na2CO3溶液，试剂4为稀HNO3；
(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2后过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量的AgNO3溶液，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从其溶液中获得溶质，应将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体，故获得晶体D的实验操作④的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
本题考查物质的分离提纯操作，涉及使用的试剂、物质的量的影响及混合物分离方法。要注意Cl-，SO42-的性质，把握除杂原则是提纯时不能引入新的杂质，引入的杂质在后续实验中要除去，因此一定要注意把握实验的先后顺序，根据物质的溶解性、溶解度与温度的关系，采用适当的方法分离提纯。
27、250mL容量瓶，胶头滴管，量筒 2.1 EBFDACG 检漏 BD
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；
（2）根据c=1000ωρ/M计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；
（4）根据c=n/V结合实验操作分析误差。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，则需要配制250mL溶液，所以还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管，量筒；
（2）质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5 mol•L-1=11.9mol/L。设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol•L-1，解得V=2.1mL；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要进行的一步操作是检漏；
（4）A. 容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低；
D. 定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高。
答案选BD。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法，即关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
28、坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4
【解析】
（1）常见灼烧仪器为坩埚；
（2）根据氧化还原反应进行书写；
（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；
（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；
（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。
【详解】
(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层