江西省南昌二中、九江一中、新余一中、临川一中八所重点中学2025年化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

江西省南昌二中、九江一中、新余一中、临川一中八所重点中学2025年化学高一第一学期期中统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是( )
A．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
B．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．用过滤的方法可分离胶体和溶液
2、在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3 mol/L盐酸溶液
3、检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
4、下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
5、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是
A．外观澄清、稳定
B．丁达尔现象
C．分散质粒子能透过半透膜
D．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间
6、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)
A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖
7、对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫
8、使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（ ）
①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中
②称取胆矾溶于水中
③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至
④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．左边CO和CO2分子数之比为1:3
B．右边CO的质量为14g
C．右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
10、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．电解质、化合物 D．分散系、溶液
11、等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是
A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等
12、下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．在豆浆中加入盐卤制豆腐
B．河流入海口处易形成沙洲
C．一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
13、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
14、下列说法中正确的是
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3
15、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是
A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线
B．定容时观察液面俯视
C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
16、将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是
A．电子转移的数目为2NA
B．所得溶液的质量分数是等于4%
C．产生气体的体积为1.12L
D．产生的气体含有0.1mol的电子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D．____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
19、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀
⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

（1）从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，选择装置_______。（填代表装置图的字母，下同）；仪器①的名称是____，最后晶态碘在______里聚集。
（2）除去CO2气体中混有的少量HC1气体，选择装置_____，粗盐的提纯，选装置_____。
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_____。
（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为_____（填溶质的化学式）。
21、SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是__________g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________
（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸，至溶液变为红褐色时即可获得氢氧化铁胶体，将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，不能制得Fe(OH)3胶体，故A错误。
B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B错误；
C、河水中的泥沙形成的是胶体，在入海口遇到海水时，由于海水中含电解质氯化钠，故能发生聚沉从而形成三角洲，故C正确；
D、胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
答案选C。
2、C
【解析】
试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L, BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L ； D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；
考点：溶液中某一离子浓度的求法．
3、C
【解析】
在检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．
【详解】
A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B、加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确。
D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子碳酸根离子的干扰，故D错误；
故选C。
在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．易错点，注意干扰的物质和微粒的处理．
4、A
【解析】
A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；
B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；
C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；
D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。
故选A。
一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。
5、D
【解析】
胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。
【详解】
浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选D。
6、A
【解析】
A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；
B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；
C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；
D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。
综上所述，本题选A。
电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
7、D
【解析】
A．牛顿发现了万有引力定律，故A不选；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；
C．阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。
答案选D。
8、B
【解析】
的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故③④正确；
故答案为B。
胆矾为CuSO4·5H2O 是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。
9、D
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，由此分析解答。
【详解】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；
A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol：0.5mol=3：1，故A错误；
B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量==32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1：1，故C错误；
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，则左右空间体积之比为2：1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正确；
故答案为D。
10、D
【解析】
A.氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不选；
B．溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故B不选；
C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故C不选；
D.溶液是分散系的一种，故D 选。
故选D。
11、C
【解析】
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体物质的量比等于摩尔质量的反比。
【详解】
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故错误；
B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故错误；
C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故正确；
D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故错误。
故选C。
12、D
【解析】
A. 豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体的性质有关，故A不选；
B. 河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体的聚沉，形成三角洲，与胶体的性质有关，故B不选；
C. 蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体的性质有关，故C不选；
D. FeCl3溶液与NaOH溶液发生了复分解反应，与胶体的性质无关，故D选；
故选D。
13、D
【解析】
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。
14、D
【解析】
A．标准状况下，22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子，故A错误；
B．将80gNaOH固体溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C．H2O在标准状况是液体，故C错误；
D．相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3，故D正确。
阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。
15、B
【解析】
本题主要考察了配置溶液过程中可能存在的实验误差，注意实验前设备有水不影响结果，定容之后不许增加任何操作，读数时俯高仰低。
【详解】
A. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；
B. 定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；
C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；
D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。
答案为B 。
误差分析：
1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水，偏小。
2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走，偏小。
3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线，偏小。
4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温，偏大。
5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒，偏小。
6）定容时视线未与刻度线保持水平（仰视/俯视），俯高仰低。
7）转移液体时有液体溅出，偏小。
16、D
【解析】
钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式分析计算。
【详解】
A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价，1molNa失去1mol电子，2.3gNa物质的量==0.1mol，由题意知2.3gNa完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A项错误；
B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶质NaOH质量=0.1mol×40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液质量分数大于×100%=4%，B项错误；
C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，H2的体积=n×Vm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C项错误；
D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，每个H2分子中含2个电子，所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，D项正确；答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【解析】
根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存； Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。
【详解】
结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。
18、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
19、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd
【解析】
Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O属于复分解反应；故没有涉及到置换反应，答案为c；
（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，故该操作为过滤；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入过量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入适量的盐酸，除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，加入顺序为bdca；加入顺序还可以是cbda或bcda，无论何种加入顺序，适量盐酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以达到不引入新杂质的原则；
II．（4）该实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（5）该实验选用的容量瓶为500mL容量瓶，故需要称取固体NaCl的质量；
（6）一定物质的量浓度溶液的配制的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤是洗涤；
（7）a.容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响；
b.转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低；
c.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高；
d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低；故答案为bd。
20、C 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶 E AB 溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl
【解析】
(1)因为碘易溶于CC14溶液，所以要从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要进行蒸馏，故选择装置C。根据C的装置图可知仪器①为蒸馏烧瓶，因为CC14的沸点低被蒸馏出去，所以晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。故答案：C；蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶。
(2)因为HC1气体极易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液进行洗气，可选择装置E。粗盐的提纯，需将粗盐先溶解过滤，在进行蒸发即可，所以选择装置AB，故答案：AB。
(3)根据KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固体中混有的少量NaCl，可先配成高温时的饱和溶液，在进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤即可得到KNO3晶体，故答案：溶解；过滤。
(4)除去KC1溶液中的K2SO4，实质是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。
21、16 5.6 1:2 2.262
【解析】
分析：由二氧化碳体积为11.2L(STP)，求出其物质的量==0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；SO2的质量为：38g-22g=16g；SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；同温同压下,气体体积比等于物质的量量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；根据计算出混合气体的密度。
详解: 根据n=，二氧化碳体积为11.2L(STP)，物质的量n= =0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；
(1)混合气体中SO2的质量为：38g-22g=16g；
（2）SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；
（3）由阿伏加德罗定律：同温同压下,气体体积比等于物质的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；
（4）混合气体总质量为38g，混合气体总体积为11.2+5.6L=16.8L，则混合气体在标准状况下的密度为：==2.262g/L。
因此，本题答案为：16； 5.6； 1:2； 2.262。