新疆呼图壁县一中2026届高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

新疆呼图壁县一中2026届高一化学第一学期期中达标检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同
C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
2、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)
A．18 g水中含有的氢原子数目为NA
B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NA
D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA
3、下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．H+、K+、OH-、Cl－
C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42- D．Na＋、Cl-、H+、SO42-
4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．早上清新的空气
C．自来水 D．Fe(OH)3沉淀
5、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
6、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO2
7、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的
A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍
8、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是
A．分液漏斗使用前要检漏
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大
D．若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色
9、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C．NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
10、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是(　　)

A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
11、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A．和互为同位素
B．与的相互转变是物理变化
C．相同状况下,等体积和含有相同质子数
D．比氧化性更强
12、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）
①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3
③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．③④ B．①④ C．①③ D．②④
13、下列说法不正确的是
A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华
B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素
C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来
D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨
14、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸、乙醇、碳酸钙
D．盐酸、熟石灰、苛性钠
15、下列说法正确的是
A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
16、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
序号
A
B
C
D
实验目的
分离食盐水与泥沙
分离水和CCl4
制取蒸馏水
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
过滤
萃取
蒸馏
蒸发
选用仪器

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
18、Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
19、实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。
（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）
A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________
（4）将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。
（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
20、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
①白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；
②在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；
③在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)
(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________
21、（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。
则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。
（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ， ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，
③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。
反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
2、D
【解析】
A.18g水的物质的量为1 mol，含有的氢原子的数目为 2NA ，故A错误；
B.氩气为单原子分子，1 mol氩气分子所含的原子数目为NA ，故B错误；
C.53 g碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠中含有的钠离子数为NA，故C错误；
D.1个硝酸分子中含有3个氧原子，所以0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5 NA，故D正确；
故选：D。
3、D
【解析】
A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀。
B. H+与OH-反应生成水。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。
【详解】
A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。
B. H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。
4、B
【解析】
胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】
A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；
B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；
C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；
D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；
答案选B。
5、B
【解析】
用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同
【详解】
A.HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；
B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；
C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；
D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。
故选B。
6、C
【解析】
相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。
【详解】
A. Cl2的摩尔质量为71g/mol；
B. O2的摩尔质量为32g/mol；
C. H2的摩尔质量为2g/mol；
D. CO2的摩尔质量为44g/mol；
综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。
7、C
【解析】
由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合气体中含2molB、1molC、1molD，混合气体总物质的量为4mol，根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于A的质量；
再根据n=，相同条件下，相同质量的不同物质，物质的量和摩尔质量成反比，
则混合气体平均相对分子质量==24；
因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍；
所以C选项是正确的。
8、B
【解析】
碘在水中溶解度小，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时，萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染
【详解】
A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；
B、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分层后分液，故B错误；
C、萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，且溶质在萃取剂中溶解度更大，故C正确；
D、四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C正确；
故选B。
9、C
【解析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液中不发生任何反应的离子能大量共存。
【详解】
A项、溶液中Cu2+为淡蓝色，与无色不符，故A错误；
B项、溶液中Ba2+与SO42－生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错误；
C项、该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D项、溶液中Ca2+与CO32－生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。
故选C。
本题考查离子共存问题，题本题注意题目无色的要求，解答时注意常见有颜色的离子判断。
10、B
【解析】

【详解】
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因酒精灯通过加热用来提纯溶液中的溶质，或通过加热分离沸点相差较大的两种液体的分离，即蒸发或蒸馏；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、蒸发或蒸馏、蒸发，故选B。
11、D
【解析】
A．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；
B．同素异形体间的转化过程中结构发生改变是化学变化；
C．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的物质的量；
D．臭氧比氧气更活泼，氧化性更强．
【详解】
A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B. 因氧气与臭氧结构不同是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C. 同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C错误；
D. 因臭氧比氧气更活泼,所以O2比O3稳定,O3比O2氧化性更强，故D正确；
故选D.
12、A
【解析】
①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①错误；
②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②错误；
③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正确；
④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正确；
③④正确，故选A；
答案：A
13、A
【解析】
A. 单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；
B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；
C. 溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；
D. AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。
答案选A。
14、B
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；
C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；
D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；
答案选B。
15、B
【解析】
A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。
本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。
16、B
【解析】
A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
18、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
19、7.1g0.4 mol·L－1D玻璃棒B E A G C D FB、C
【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。
（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。
（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。
（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。
点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：
仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。
俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。
20、CuSO4 BaCl2 KOH Cu+2 OH—= Cu(OH) 2↓
【解析】
①：白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液,说明此溶液中含有铜离子,验证了白色粉末为铜盐；
③：在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②：在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色溶液硝酸铜；从以上实验中可以确定白色沉淀和盐B各为硫酸钡和氯化钡； 据以上分析解答。
【详解】
(1)①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色,说明含有铜离子，白色粉末为铜盐；
③在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色硝酸铜溶液；从以上实验现象中可知，白色沉淀为硫酸钡，盐B为BaCl2；
结合以上分析可知：A为CuSO4；B为BaCl2；C为KOH；
因此，本题正确答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓；
综上所述，本题答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓。
21、NH4+、 CO32-、 SO42- Mg2+ 、 Ba2+ BaCO3 +2H+ ====Ba2+ + H2O＋CO2↑ 2Fe3++2I- ====2Fe2+ +I2 Fe3+ I2 0.25NA 或1.5051023 I— >Fe2+ >Cl— >Mn2+
【解析】
根据离子反应发生的条件、离子共存的条件分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。
【详解】
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到刺激性气味气体，说明一定存在NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后, 有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。说明一定含有CO32-和SO42-。故一定存在的离子有：NH4+、 CO32-、 SO42-，目前Cl-不确定是否存在；由于已经确定含有CO32-、 SO42-，那么原溶液中就一定不能含有Mg2+ 、 Ba2+；实验③白色沉淀溶解的是BaCO3，故离子方程式为：BaCO3 +2H+ ====Ba2+ +H2O＋CO2↑ ；
(2)反应②中，FeCl3 、KI、 2FeCl2 、KCl都属于可溶性盐，在溶液中可以完全电离成离子状态，故在离子方程式中可以拆开，I2是单质，在离子方程式中不能拆开，故离子方程式为：2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2 ；其中，FeCl3中的Fe从+3价降低到+2价，作氧化剂，KI中I化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化生成I2，故I2是氧化产物；反应③中被氧化的Cl原子只有10个，可得到关系：16HCl——5Cl2——10e-,故14.6gHCl消耗掉时，即n(HCl)=14.6g/36.5g·mol-1=0.4mol，转移电子的物质的量为0.25mol,数目为0.25NA；反应物的氧化性和还原性大于生成物的氧化性和还原性，根据反应②可得：I— > Fe2+ ；根据反应③ 可得：Cl— > Mn2+ ；根据反应①可得：Fe2+>Cl-；综合可得：I— > Fe2+ > Cl— > Mn2+ 。
氧化还原反应中，电子转移数目只考虑化合价发生变化的元素；氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。