2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中化学高一第一学期期中联考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(   )
A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
2、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是
A．H2 的还原性一定比CO强
B．CO还原性一定比H2 强
C．反应条件对物质的还原性存在影响
D．以上反应不是氧化还原反应
3、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
4、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
5、下列实验方案设计中，正确的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等
C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
6、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体从漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
7、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+
8、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为
A．x B．3.4x C．12x D．18x
9、下列实验操作或装置不正确的是
A．蒸馏 B．过滤
C．萃取 D．蒸发
10、某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(　　)
A．该温度下NaNO3的溶解度为100 g
B．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%
C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1
D．原不饱和溶液的密度为g·mL－1
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
C．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA
12、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
13、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠的熔点很低 D．金属钠很软
14、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2 B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
15、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤
16、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为
离子
NO3-
SO42-
H＋
Mg2＋
K＋
浓度(mol/L)
0.3
0.4
0.2
0.2
a
A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.7
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：

(1)粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如下：
提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为__________(只填化学式)；
②过滤之前，怎样检验硫酸根离子已除尽：_______；
③若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______；
(2)用提纯的氯化钠配制250mL 0.2mol/L氯化钠溶液：
①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有__________(填仪器名称)；
②计算后，需称出氯化钠质量为___________g；
③下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：
A．定容时仰视容量瓶刻度线：________________；
B．称量时砝码生锈：_________________；
C．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上：_______________。
20、（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、 。
（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线

21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 ___________________________。
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；
B. 用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；
C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；
D. 由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；
综上所述，本题选C。
2、C
【解析】
A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；
B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；
C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；
D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。
答案选C。
3、B
【解析】
A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确；
B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；
C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe2+被氧化，C正确；
D. 氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。
答案选B。
4、D
【解析】
根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。
【详解】
溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。
本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。
5、C
【解析】
A. KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物，A错误；
B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但酒精与水互溶，不能萃取水中的物质的萃取剂，B错误；
C. 分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；
答案选C。
6、C
【解析】
A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出；
B、分液漏斗应该固定在铁架台上；
C、根据分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致进行解答；
D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液进行解答．
【详解】
A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误；
B、分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；
C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；
D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误．
故选C。
7、B
【解析】
把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。
8、D
【解析】
根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。
【详解】
4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x个NH3分子，则4/17mol×NA=x；1个H2S中含有的电子数18个，所以4/17molH2S含有的电子数4/17mol×18×NA=18x；故D正确；
9、A
【解析】
根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。
【详解】
蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；
故选A。
蒸馏操作是分离两种可以互溶的液体，利用他们的沸点差距较大的性质差异进行分离的操作。其中需要注意的是：温度计水银球位于支管口处，冷凝器中水流方向下进上出。
10、A
【解析】
A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，因此如果设溶解度为S，则S＝＝100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；
B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则，解得x＝(a－b)/2，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数为，B错误；
C、根据B中分析可知原不饱和溶液中硝酸钠的物质的量是，因此原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为，C错误；
D、溶液的密度为，D错误。
答案选A。
11、C
【解析】
A、2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；
B、标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L水所含的分子数，B错误；
C、O2和O3均是氧元素形成的单质，室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，个数为2NA，C正确；
D、不能确定1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液的体积，因此不能计算其中含有的Na+离子数目，D错误；
答案选C。
选项B和D是解答的易错点，注意气体摩尔体积的适用范围、适用对象。注意计算溶液中钠离子的浓度时只需要考虑碳酸钠的组成特点和在溶液中的电离特点，计算物质的量时还必须要考虑溶液的体积。
12、D
【解析】
A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
答案选D。
13、C
【解析】
用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软。
【详解】
用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。答案选C。
本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累。
14、A
【解析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
【详解】
A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
15、A
【解析】
KClO3中无Cl-，要检验氯元素的存在，必须产生Cl-。故加MnO2加热让其分解产生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3检验，故A正确。
16、C
【解析】
根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。
【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
18、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
19、BaCl2、NaOH 、Na2CO3(或NaOH、 BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH ) 将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽 在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 250mL容量瓶和胶头滴管 2.9 g 偏低 偏高 偏低
【解析】
粗盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐中加入水，加热溶解，要除去粗食盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，结合加入的试剂是过量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后过滤，得到沉淀和滤液，沉淀成分为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向滤液中加入稀盐酸调节pH，除去过量的饱和Na2CO3溶液和氢氧化钠，得到NaCl溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到氯化钠晶体，然后洗涤、干燥得到纯NaCl，结合配制溶液的一般步骤和误差分析的方法分析解答。
【详解】
(1)①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，因此碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去了，氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，因此滴加顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
②检验硫酸根离子是否除尽的操作为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽，故答案为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽；
③若先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都会与盐酸反应而溶解，影响氯化钠的纯度，故答案为：在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；
(2)①用提纯的NaCl配制250mL 0.2mol/LNaCl溶液，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平，因此除了烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
②250mL 0.2mol/L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化钠质量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量2.9g，故答案为：2.9；
③A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
B．称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量的氯化钠质量偏多，浓度偏高，故答案为：偏高；
C．移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上，在刻度线以上会滞留一些溶液，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。
20、（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）25.0mL
（3）AD（每空2分）
【解析】
试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。
（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98 mol•L‾1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。
（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：AD。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本仪器、基本操作、计算、误差分析。
21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5
【解析】
(1) ①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。 
②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。
③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。
④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。
⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用
渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。
（2）①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。
②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。
③m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。
④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。
⑤m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）×NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。
混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。