第4章-第2讲-铝及其重要化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,2,讲铝及其重要化合物,【,2020,备考】,最新考纲：,1.,了解铝及其重要化合物的制备方法。,2.,掌握铝的主要性质及其应用。,3.,掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。,核心素养：,1.,宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。,2.,科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。,3.,科学精神与社会责任：具有可持续发展意识，能对与铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。,考点,一,铝的性质及用途,(,频数：,难度：,),铝的考查主要集中在铝既能与酸反应又能与碱反应的特性上，另外,铝热反应实验也是考查重点，复习时应加以关注。,1,.,铝的原子结构与物理性质,三,A,(1),地壳中元素含量前四位元素为：氧、硅、铝、铁。,(2),铝的化学性质活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能。,2,.,金属铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,钝化,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,6H,2,O=2NaAl(OH),4,3H,2,(1),常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生,“,钝化,”,，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。,(2),能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。,3,.,铝热反应实验专项突破,实验装置,实验现象,镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；,纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中,铝热反应不是一个反应，而是一类反应。,4,.,铝的制备及用途,冰晶石的作用是作为熔剂，降低氧化铝的熔点。,(2),用途：,纯铝用作导线。,铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。,速查速测,1,.(,易混点排查,),正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1),铝在自然界中有游离态和化合态两种形式,(),(2),铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物,(,),(3),常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气,(),(4),铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属,(,),(5),冶炼铝时常用焦炭作还原剂,(,),2.,(,原创改编题,),镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是,_,。,CO,2,盐酸,NaOH,溶液,水,答案,3.,(,思维探究题,),Al,既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说,“,Al,既有金属性，又有非金属性,”,。你认为这种说法是否恰当？为什么？,答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去,3e,，化合价升高为,3,价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。,A,组基础知识巩固,1.,镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是,(,),铝,镁,A.,与非金属反应,能被,Cl,2,、,O,2,氧化,能与,N,2,、,O,2,反应,B.,与水反应,能与沸水反应,反应很困难,C.,与碱反应,能溶于强碱溶液,不反应,D.,与某些氧化物反应,能与,Fe,2,O,3,、,MnO,2,、,Cr,2,O,3,等金属氧化物发生铝热反应,能在,CO,2,中燃烧,解析,镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。,答案,B,2.,(2018,烟台质检,),下列对陈述,、,的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是,(,),选项,陈述,陈述,判断,A,铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物,因为,Al,和,Al,2,O,3,既可以与酸反应、又可以与碱反应,对，,对，有,B,铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用,对，,对，有,C,海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化,因为明矾水解生成,Al(OH),3,胶体，具有吸附性,对，,错，无,D,铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸,因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应,错，,对，无,解析,A,项，金属铝及铝表面的氧化物,Al,2,O,3,可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以,对，,对，二者有因果关系，正确；,B,项，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物,Al,2,O,3,熔点高达,2050,，,Al,2,O,3,不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此,对，,错，二者没有因果关系，错误；,C,项，海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成,Al(OH),3,胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，,错，,对，二者有因果关系，错误；,D,项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，,对，,错，二者没有因果关系，错误。,答案,A,3.,取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是,(,),A.3 molL,1,氨水,B,.4 molL,1,HNO,3,C.8 molL,1,NaOH D.18 molL,1,H,2,SO,4,解析,A,项，氨水与铝不反应，不产生氢气；,B,项，铝与,HNO,3,反应不放出氢气；,C,项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；,D,项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。,答案,C,【归纳总结】,铝与酸或碱反应生成,H,2,的量的关系,反应：,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,6H,2,O=2NaAl(OH),4,3H,2,分析：,(1),等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：,产生,H,2,的物质的量相等。,消耗,H,、,OH,的物质的量之比为,n,(H,),n,(OH,),3,1,。,(2),足量的铝分别与等物质的量的,HCl,和,NaOH,反应：,消耗,Al,的物质的量之比为,1,3,。,生成,H,2,的物质的量之比为,1,3,。,B,组考试能力过关,4.,下列有关铝的说法正确的是,(,),A,5.,(,北京卷,),下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是,(,),A.K B.Na,C.Fe D.Al,解析,金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，,D,正确。,K,、,Na,、,Fe,表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，,A,、,B,、,C,错误。,答案,D,考点,二,铝的重要化合物,(,频数：,难度：,),铝的重要化合物是重要考点，考查方向有：,(1),氧化铝、氢氧化铝,的两性反应；,(2),铝及其化合物图像；,(3),含铝化合物的实验探究题；,(4),含铝化合物的工艺流程题。,1,.,氧化铝,(1),性质、用途,(2),制备：从铝土矿,(,主要成分是,Al,2,O,3,，含,SiO,2,、,Fe,2,O,3,、,MgO,等杂质,),提取,Al,2,O,3,的两大工艺流程：,(1),从氧化物类别上分析分离过程。,(2),教师引导分析一个流程，学生自主分析一个流程。,(3),要求学生写出对应化学方程式或离子方程式。,2,.,氢氧化铝,转化关系：,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,OH,=Al(OH),4,3Al(OH),4,Al,3,=4Al(OH),3,Al(OH),3,具有两性，能溶于强酸,(,如盐酸,),、强碱,(,如,NaOH,溶液,),，但不溶于弱酸,(,如,H,2,CO,3,),、弱碱溶液,(,如氨水,),。,既能与盐酸反应又能与,NaOH,溶液反应的物质有,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,，多元弱酸的酸式盐,(,如,NaHCO,3,、,KHS,、,KHSO,3,、,NaH,2,PO,4,等,),及弱碱弱酸盐,(,如,CH,3,COONH,4,等,),。,3,.,常见的铝盐,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,明矾净水是除去水中的悬浮杂质，而液氯对自来水的消毒是杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。,速查速测,1,.(,易混点排查,),正确的打,“,”,，错误的打,“”,2.,(,教材改编题,),(LK,必修,1P,116,“,交流,研讨,”,改编,),向下列物质的水溶液中滴加少量,MgCl,2,溶液或,AlCl,3,溶液，均有白色沉淀生成的是,(,),A.BaCl,2,B.FeCl,3,C.Na,2,CO,3,D.NaOH,答案,C,3.,(,思维探究题,),通过小组讨论，总结所有符合下面转化关系的物质，并把铝及化合物的化学式写在横线上。,(1)a_,e_,b_,d_,(2)a_,e_,b_,d_,答案,(1)NaAlO,2,HCl,AlCl,3,Al(OH),3,(2)AlCl,3,NaOH,NaAlO,2,Al(OH),3,(3)C,O,2,CO,2,CO,(4)H,2,S,O,2,S,SO,2,(5)Fe,HNO,3,(,稀,),Fe(NO,3,),3,Fe(NO,3,),2,(6)NaOH,CO,2,NaHCO,3,Na,2,CO,3,(,其他合理答案也可,),A,组基础知识巩固,1.,下列说法中错误的是,(,),答案,A,2.,用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是,(,),加盐酸溶解,加烧碱溶液溶解,过滤,通入过量,CO,2,生成,Al(OH),3,沉淀,加入盐酸生成,Al(OH),3,沉淀,加入过量烧碱溶液,A.,B.,C.,D.,解析,若先用盐酸溶解，,Mg,、,Al,均溶解，制取,Al(OH),3,的步骤较多；从,NaAlO,2,制备,Al(OH),3,，加盐酸不容易控制量的多少。故,B,项操作步骤为最佳顺序。,答案,B,3.,工业上用铝土矿,(,主要成分为,Al,2,O,3,，含,Fe,2,O,3,杂质,),为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：,下列叙述正确的是,(,),A.,试剂,X,可以是,NaOH,溶液，也可以是盐酸,B.,反应,过滤后所得沉淀为,Fe(OH),3,C.,图中所有转化反应都不是氧化还原反应,D.,反应,的化学方程式为,NaAlO,2,CO,2,2H,2,O=Al(OH),3,NaHCO,3,解析,A,项，试剂,X,不可以是盐酸；,B,项，过滤后所得沉淀为,Fe,2,O,3,；,C,项，电解,Al,2,O,3,生成,Al,是氧化还原反应。,答案,D,【归纳反思】,两性物质的理解与应用,1,.,两性物质的概念辨析,两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、氨基酸是两性物质。,2,.,Al(OH),3,与,Al,2,O,3,两性的重要应用,(1),用过量,NaOH,溶液检验,Al,3,的存在。,(2),用过量,NaOH,溶液鉴别,Al,3,和,Mg,2,。,(3),用互滴法鉴别,Al,3,与,OH,、,Al(OH),4,与,H,。,(4),用过量,NaOH,溶液和相应酸溶液分离,Al,3,与,Mg,2,、,Fe,3,等离子或分离,MgO,、,Al,2,O,3,。,B,组考试能力过关,4.,(2018,海南化学,10),絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是,(,双选,),(,),A.NaFe(SO,4,),2,6H,2,O,B,、,CaSO,4,2H,2,O,C,、,Pb(CH,3,COO),2,3H,2,O,D.KAl(SO,4,),2,12H,2,O,答案,AD,5.,(2016,上海卷,),已知,NaOH,Al(OH),3,=NaAl(OH),4,。向集满,CO,2,的铝制易拉罐中加入过量,NaOH,浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是,(,),解析,向集满,CO,2,的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先,CO,2,与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，在铝罐表面的氧化膜,Al,2,O,3,具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质,Al,与氢氧化钠溶液反应生成,H,2,，罐壁又重新凸起。可发生,A,、,B,、,C,的反应，故选,D,。,答案,D,