2018中考化学复习课件：3.第三单元物质构成的奥秘.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,目录,命题点,1,构成物质的微粒,命题点,2,微观粒子的性质探究及其应用,命题点,3,原子的结构和微粒结构示意图,命题点,4,元素及元素周期表,知识梳理,命题点,1,构成物质的微粒,(2016,年,2,考,2015,年,5,考,2014,年,5,考,2013,年,5,考,),1.,构成物质的基本粒子,构成物质的粒子有分子、原子、,_,。,(1),水、常见的气体,(,如氧气、氮气、二氧化碳等,),是由,_,构成的；,(2),金属,(,如铁、汞等,),、金刚石是由,_,构成的；,(3),盐,(,如氯化钠、硫酸铜等,),是由,_,构成的。,离子,分子,原子,离子,2.,用分子、原子观点解释物质的变化,(1),在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的,_,发生变化,(,如图,1),。,(2),在化学变化中：构成物质的分子可以分为,_,，,_,又组合成新的分子,(,如图,2),。,间隔,原子,原子,3.,分子与原子的区别与联系,分子,原子,概念,分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其,_,的最小粒子,原子是,_,中的最小粒子,区别,在化学变化中分子,_,再分,在化学变化中原子,_,再分,联系,化学性质,化学变化,可,不可,巩固练习,1.(2016,河南,),下列各组物质中，都由离子构成的一组是,(),A.NaCl,、,CuSO,4,B.CH,4,、,HCl,C.Si,、,CO,2,D.Ar,、,Au,【解析,】,NaCl,和,CuSO,4,都是由离子构成的，,A,正确；,CH,4,和,HCl,都是由分子构成的，,B,错误；,Si,是由原子构成的，,CO,2,是由分子构成的，,C,错误；,Ar,和,Au,都是由原子构成的，,D,错误。,【答案,】,A,2.(2016,怀化,),下列叙述正确的是,(),A.,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物,B.,分子在不停运动，原子不运动,C.,原子的最外层电子数决定元素的种类,D.,保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子,A,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物,B,分子、原子都在不停地运动,C,原子的核电荷数,(,即核内质子数,),决定元素种类,D,保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子,【解析,】,【答案,】,A,湖南五年中考,1.(2015,永州,6,题,2,分,),下列物质由离子构成的是,(),A.,蒸馏水,B.,氯化钠,C.,金刚石,D.,铜丝,【答案,】,B,2.(2012,怀化,2,题,2,分,),下列粒子中不能直接构成物质的是,(),A.,核外电子,B.,原子,C.,分子,D.,离子,【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选,A,。,【答案,】,A,3.,(2012,湘潭,13,题,2,分,),若用,“,”,表示氢原子,，,“,”,表示氧原子,，,那么能保持水的化学性质的微粒是,(),A.,B.,C.,D.,【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，,A,表示氢分子，,B,表示氢原子，,C,表示水分子，,D,表示氧原子，故选,C,。,【答案,】,C,4.(2014,长沙,8,题,3,分,),下列对原子、分子、离子的认识，错误的是,(),A.,原子能构成分子，但不能直接构成物质,B.,相同原子可以构成不同的分子,C.,原子核里的质子数等于核外电子数,D.,分子、原子、离子都是构成物质的粒子,【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的，,A,错误、,D,正确；,O,原子可以构成,O,2,分子和,O,3,分子，,B,正确；在原子中，质子数核外电子数，,C,正确。,【答案,】,A,5.(2013,株洲,15,题,2,分,),如图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是,(),A.,分子是化学变化中的最小微粒,B.,每个氢分子由,2,个氢原子构成,C.,每个水分子是由,2,个氢分子和,1,个氧分子构成的,D.,化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化,【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，,A,错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由,2,个氢原子构成，,B,正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由,2,个氢原子和,1,个氧原子构成的，,C,错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，,D,错误。,【答案,】,B,命题点,2,微观粒子的性质探究及其应用,(2016,年,12,考,2015,年,11,考,2014,年,12,考,2013,年,13,考,),知识梳理,一、微观粒子的性质,1.,微观粒子的性质,2016,年,2,考，,2015,株洲,9B,，,2014,永州,27(2),(1),质量和体积都,_,。,(2),在不断地,_,，且温度越高，粒子的运动越,_,。,(3),微粒之间都有一定的,_,，且温度越高，微粒间的,_,。,很小,运动,快,间隔越大,间隔,2.,用微观粒子的性质解释常见现象,(2016,年,6,考，,2015,年,10,考，,2014,年,11,考，,2013,年,13,考,),分子的特性,举例（类举）,动,微粒是不断运动的，温度越高分子的运动越快,闻到气味,间,微粒间有间隔,热胀冷缩、三态变化、体积变化,小,质量和体积都很小,一个水分子的质量约是,310,-26,kg,1,滴水中大约有,1.6710,21,个水分子,分子的特性,举例（类举）,同,由不同种分子构成的物质的化学性质不同,H,2,O,2,和,H,2,O,、,CO,2,和,CO,的组成元素都相同，但化学性质不同,二、分子运动现象的探究,1.,实验过程及装置,(2014,衡阳,12C,、,2013,益阳,9A),实验视频,分子运动现象的探究,2.,实验现象：,过程,_,。,过程,_,。,2014,永州,27(1),无明显现象,A,烧杯中溶液变红,3.,实验结论：,_,。,2014,永州,27(2),4.,实验分析：,大烧杯的作用是,_,_,_,。,2014,永州,27(3),题,A,烧杯中的液体变红，而,B,烧杯中液体未变红的原因是,_,。,(2015,株洲,9C),分子是不断运动的,防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染,(,或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显,),相同条件下，不同分子运动的快慢不同,巩固练习,1.(2016,常德,),微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是,(),A.,微粒有大小,B.,微粒有质量,C.,微粒间有间隔,D.,微粒不运动,【答案,】,B,2.(2016,河北,),下列事实能够说明“分子在不断运动”的是,(),A.,公路上大雾弥漫,B.,花棚里香气扑鼻,C.,湖面上柳絮飘扬,D.,氧气被压缩进钢瓶,【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释，,A,、,C,错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，,B,正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶，,D,错误。,【答案,】,B,湖南五年中考,1.(2016,长沙,5,题,3,分,),用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是,(),A.,八月桂花飘香说明分子总是在不断运动,B.,水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动,C.,酒精挥发说明酒精分子的体积增大,D.,碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同,【解析】分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速率在加快，,A,正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动，,B,错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化，,C,错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，,D,错误。,【答案,】,A,2.(2015,衡阳,5,题,2,分,),用分子的知识解释下列现象，正确的是,(),A.,带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，,说明它们中的氧分子化学性质不同,B.,缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动,C.,变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受,热体积变大,D.,降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不,动,【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，,A,解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，,B,解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，,C,解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，,D,解释错误；故选,B,。,【答案,】,B,3.(2015,怀化,15,题,2,分,),下列对分子、原子、离子的认识，正确的是,(),A.,原子是一切变化中的最小粒子，不可再分,B.,在化学变化中分子不改变,C.,温度越高，分子运动越快,D.,钠原子和钠离子的化学性质相同,选项,正误,错因分析,A,原子是化学变化中的最小粒子,B,在化学变化中分子会分解成原子,D,钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同,【解析,】,【答案,】,C,4.,(2014,永州,27,题,6,分,),如图是,“,分子性质,”,的探究实验,，,在,A,中加入,5 mL,浓氨水,，,B,中加入,20 mL,含酚酞的蒸馏水,，,罩上大烧杯。,请回答下列问题：,(1),几分钟后,，,可以观察到,_,(,填,“,A,”,或,“,B,”,),烧杯中溶液开始变红。,B,(2),该实验说明分子具有的一个基本性质是,_,_,。,(3),该实验中大烧杯所起的作用是,_,_ _(,任写一点即可,),。,运动的,分子是不断,防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染,(,或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显,),命题点,3,原子的结构和微粒结构示意图,(2016,年,12,考,2015,年,12,考,2014,年,10,考,2013,年,9,考,),知识梳理,1.,原子的结构,(2016,永州,10,，,2015,年,2,考，,2014,年,2,考，,2013,年,2,考,),原子,原子核（带,_,电,）,质子（带,_,电）,_,（不带电）,_,（带,_,电）,正,正,中子,核外电子,负,相对原子质量,近似计算式：相,对原子质量,质子数中子数,(,原子的质量主要集中在原子核上,),，单位为,1,。,在原子中，核电荷数质子数核外电子数,想一想,1.,是否所有原子都是由质子、中,子和电子三种微粒构成的？并举例说明。,2.,原子中含带电的微粒,，而原子为什么不显电性？,答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。,答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。,2.,原子结构示意图,(2016,年,9,考，,2015,年,9,考，,2014,年,6,考，,2013,年,6,考,),(1),原子结构示意图的含义,质子数,核外电子数,原子核,最外层电子数,(2),最外层电子数与原子性质的关系,原子分类,最外层电子数,化学性质,金属原子,_,原子易,_,电子，不稳定,非金属原子,非稀有气体原子,_,个,原子易,_,电子，不稳定,稀有气体原子,8,个（氦为,2,）,不易得失电子，稳定,结论,最外层电子数决定了原子的化学性质,小于,4,失去,大于等于,4,得到,(3),最外层电子数的应用,相对稳定结构的判断,主要看最外层电子数是否为,8,(,只有,1,个电子层时为,2),，等于,8,的结构稳定,，不等于,8,的结构不稳定,，如：,、,稳定，,、不稳定；,判断是否具有相似的化学性质,元素的化学性质与原子最外层电子数密切,相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如,、,；,判断得失电子的能力,a,最外层电子数,(,氦除外,),4,，易得电子，如,。,3.,离子,(2016,年,2,考，,2015,年,2,考，,2014,常德,14,，,2013,湘潭,12A),(1),概念：,_,叫做离子。,带电的原子或原子团,(2),分类,种,类,形成,所带电荷,举例（写化学符号）,阳,离,子,原子（或原子团）,_,形成,_,镁离子：,_,，,铵根离子：,_,阴离子,原子（或原子团）,_,形成,_,硫离子：,_,，,碳酸根离子,:,_,失电子,正电荷,得电子,负电荷,(3),离子符号表示的意义,Flash-“,动”悉重难点,离子与原子的相互转化,1,个镁离子带,2,个单位正电荷,2,个镁离子,4.,原子与离子的区别与联系,微粒,区别,与联系,原子,离子,阳离子,阴离子,结构示意图,构成微粒间的关系,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,微粒,区别,与联系,原子,离子,阳离子,阴离子,电性,不显电性,显正电性,显负电性,离子符号表示法,用元素符号表示，如,Na,用离子符号表示，如,Na,+,用离子符号表示，如,S,2-,相互转化关系,巩固练习,1.(2016,盐城,)2015,年,10,月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有,92,个质子和,143,个中子。有关该原子的说法不正确的是,(),A.,属于金属元素,B.,电子数为,92,C.,核电荷数为,92 D.,相对原子质量为,143,【解析】依据铀的汉字结构，具有“钅”字旁，铀属于金属元素；,1,个铀原子中有,92,个质子，在原子中质子数核电荷数电子数；相对原子质量,质子数中子数,92,143,235,；故选,D,。,【答案,】,D,2.,(2016,烟台,),下面是五种粒子的结构示意图,，,下列说法错误的是,(),A.,图中粒子共能表示四种元素,B.,图中表示阴离子的是,c,、,e,C.,图中,b,粒子的化学符号为,Mg,2,D.,图中,d,粒子在化学反应中易失去电子,【解析】核电荷数,(,或质子数,),决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有,11,、,12,、,17,、,18,四种核电荷数，可表示四种元素，,A,正确；在阴离子中，质子数核外电子数，而,c,粒子中，核内质子数核外电子数，属于原子，,B,错误；,b,粒子的核电荷数为,12,，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少,2,个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为,Mg,2,，,C,正确；图中的,d,粒子是钠原子，其最外层有,1,个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，,D,正确。,【答案,】,B,湖南五年中考真题,1.(2014,郴州,12,题,2,分,),原子的质量主要决定于原子的,(),A.,质子数,B.,中子数,C.,中子数和核外电子数,D.,质子数和中子数,【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选,D,。,【答案,】,D,2.(2014,岳阳,6,题,3,分,),如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是,(),A.,该微粒核内有,18,个质子,B.,该微粒为金属元素的粒子,C.,该微粒为稳定结构,D.,该微粒带,2,个单位正电荷,【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为,16,，表示该微粒核内有,16,个质子，,A,错误；该微粒原子的核外有,16,个电子，最外层电子数为,6,，大于,4,，为非金属元素，发生化学反应时容易得到,2,个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷，,B,、,D,错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是,8,，为稳定结构，,C,正确,【答案,】,C,3.,(2016,怀化,22,题,4,分,),某元素是人体中的常见元素,，,该元素在人体内,99%,存在于骨骼和牙齿中,，,其原子结构示意图为,，,该元素的原子序数为,_,_,，,原子,核外有,_,个电子层；该元素属于,_,(,填,“,金属,”,和,“,非金属,”,),元,素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为,_,(,用离子符号表示,),。,20,4,金属,Ca,2+,【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数核内质子数核外电子数,2,8,8,2,20,；钙原子核外有,4,个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带,2,个单位正电荷的阳离子，离子符号为,Ca,2,。,3.(2016,株洲,22,题,4,分,),下图中,A,、,B,、,C,、,D,是,4,种粒子的结构示意图。请回答下列问题：,(1)A,中,x,_,；,D,粒子的化学式是,_,。,(2)A,、,B,两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物,B,2,A,，该化合物,(B,2,A),的化学式为,_(,填用元素符号表示的化学式,),。,(3),以上,4,种粒子的结构示意图中，,_,表示的是金属元素的粒子,(,填字母代号,),。,8,Ne,Mg,2,Si,BC,【解析】,(1)A,的粒子间的关系为,14,2,x,4,，,x,8,；,D,中质子数核外电子数,10,属于氖原子,(Ne,),。,(2),根据,A,、,B,粒子中最外层电子数可知,A,易得到,4,个电子显,4,价，,B,易失去,2,个电子显,2,价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知,B,2,A,的化学式为,Mg,2,Si,。,(3)B,是镁原子，,C,为,Na,，它们都是金属元素的粒子。,命题点,4,元素及元素周期表,(2016,年,13,考,2015,年,11,考,2014,年,8,考,2013,年,15,考,),知识梳理,1.,元素,(,2016,年,4,考，,2015,年,6,考，,2014,年,2,考，,2013,年,7,考,),(1),概念：元素是具有相同,_(,或,_),的一类,原子的总称，即不同元素的本质区别是,_,_,。,(2),符号,书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个,_,来表示元素，若第一个字母相同，则加一个,_,来区分。,质子数,核电荷数,质子数,(,或核电,荷数,),不同,大写字母,小写字母,意义,a,宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示,_,。如,Fe,表示,_,。,b,微观：表示该元素的,_,。,【特别提醒】,当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如,2Mg,只能表示,2,个镁原子。,营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。,一种物质,铁元素,(,或铁这种物质,),一个原子,(4),元素周期表中有如下规律：,周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；,周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；,同一周期,(,第一层除外,),的最外层电子数由,1,逐渐递增至,8;,由金属元素开始,非金属元素,稀有气体元素结束。,【归纳总结】元素周期表中“一格”信息,(,以氧元素为例,),：,(3),分类：,_,、,_(,包括稀有气体元素,),。,(4),地壳中元素含量：前五位分别为,_,、,_,、,_,、,_,、,_,。,2.,元素周期表,(2016,年,9,考，,2015,年,5,考，,2014,年,6,考，,2013,年,8,考,),(1),原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。,(2),横行,(,周期,),：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。,(3),纵行,(,族,),：每一个纵行叫一个族，其中,8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族，共有,18,个纵行，共,16,个族。,金属元素,非金属元素,氧,(O),硅,(Si,),铝,(Al),铁,(Fe),钙,(Ca),原子序数核电荷数质子数核外电子数。,从元素名称可知元素的分类：,元素,金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素,固态非金属：“石”字旁,液态非金属：“氵”字旁,气态非金属：“气”字头,巩固练习,1.(2016,云南,),地壳中含量最多的元素是,(),A.,铝,B.,铁,C.,氧,D.,硅,【答案,】,C,2.(2016,娄底,),下表是元素周期表中第,2,、,3,周期的元素，请回答有关问题,。,(1),具有相似化学性质的元素是,_,。,(,多选少选均不给分,),Na,、,Cl,O,、,S,F,、,Cl Cl,、,Ar,(2),如图所示结构是由氟原子,_,电子,(,填“得到”或“失去”,),形成的。,(3),地壳中含量最多的金属元素的名称是,_,。,得到,铝,【解析】,(1),元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层数相同，纵列叫族，同一族中最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选,；,(2),依据微粒结构示意图可知，该微粒核内,9,个质子，核外,10,个电子，所以为原子得到,1,个电子形成的阴离子；,(3),地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素为铝。,湖南五年中考真题,1.(2016,湘西,7,题,3,分,),商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是,(),A.,离子,B.,原子,C.,分子,D.,元素,【答案,】,D,2.(2016,株洲,14,题,2,分,),元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是,(),A.,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,B.,元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同,C.,同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等,D.,在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变,【解析】同种元素的原子核内，质子数核外电子数核电荷数，但不一定等于中子数。,【答案,】,C,3.(2015,衡阳,25,题,4,分,),下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：,(1),氯元素的相对原子质量是,_,，在化学反应中容易,_(,填“得到”或“失去”,),电子。,(2),由原子序数为,8,和,13,的元素形成的化合物的化学式是,_,。,(3),第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是,_(,写一种,),。,35.45,得到,Al,2,O,3,原子序数依次递增,(,合理即可,),【解析】,(1),根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为,35.45,；左上角的数字为,17,，表示原子序数为,17,；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素原子的核外电子数为,17,；核外有,3,个电子层，第一层上有,2,个电子、第二层上有,8,个电子，最外层上有,7,个电子，在化学反应中易得到,1,个电子而形成阴离子。,(2),原子序数为,8,和,13,的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显,3,价，氧元素显,2,价，形成的化合物的化学式为,Al,2,O,3,。,(3),第二、三周期的元素排列规律是：从左至右原子序数依次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。,