辽宁省朝阳市普通高中2025-2026学年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc

辽宁省朝阳市普通高中2025-2026学年化学高一第一学期期中调研试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入卤盐做豆腐
B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海口易形成沙洲
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
2、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是
A． B． C． D．
3、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（ ）
A．碱——①④ B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③ D．盐——②⑥
4、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )
A．无色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-
B．pH=2 的溶液中：Fe3+、、K+、
C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+
D．碱性溶液：Fe3+、、K+、Cl-
5、按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是(　　)
A． B．
C． D．
6、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
7、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（　　）
A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色
C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
8、下列仪器不能用于加热的是
A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．烧瓶
9、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42- B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-
C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
11、下列行为符合安全要求的是( )
A．实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中
B．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往高处去
D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
12、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
13、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ）
A． B．
C． D．
14、下列化学用语表示不正确的是 （ ）
A．烧碱的化学式：Na2CO3 B．Cl－的结构示意图：
C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－
15、下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol•L﹣1的KClO3
C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl2
16、下列说法正确的是
A．物质的量就是1mol物质的质量 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．3mol与2mol所含原子数相等
17、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
CO2
Cl2
A．A B．B C．C D．D
18、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
19、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3﹣、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I﹣、ClO﹣
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
C
Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
氢氧化钠溶液
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D
NH4+、Fe2+、SO42﹣
少量Ba（OH）2溶液
2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3•H2O
A．A B．B C．C D．D
20、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B．2Na + O2Na2O2
C．2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
21、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9
22、标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积 ①＜④＜③＜②B．密度 ①＜④＜③＜②
C．质量 ①＜④＜③＜②D．氢原子数①＜④＜③＜②
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
25、（12分）回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42 -及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。
（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。
26、（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
27、（12分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。
（从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL）
（2）第③步实验的操作是________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。
B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。
D 定容时俯视溶液的凹液面________________。
28、（14分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
29、（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；
B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；
C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；
D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。
答案选B。
本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。
2、C
【解析】
根据相同条件下相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比分析判断。
【详解】
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案选C。
掌握并能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
3、C
【解析】
A．①纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，属于碱的只有④，故A错误；
B．③空气是混合物，⑤液氯属于单质，它们既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有①④⑥，故B错误；
C．②食盐水、③空气都属于混合物，混合物有②③，故C正确；
D．②食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于盐，属于盐的有①⑥，故D错误；
故选C。
抓住酸、碱、盐、电解质、混合物等的特征是正确解答本题的关键。本题的易错点为⑤液氯，要注意液氯是纯净物，氯水是混合物。
4、B
【解析】
A．Cu2+显蓝色，、OH-反应不能大量共存，A与题意不符；
B．H+、Fe3+、、K+、不反应，能大量共存，B符合题意；
C．H+与S2-或反应，不能大量共存，C与题意不符；
D．Fe3+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，D与题意不符；
答案为B。
5、A
【解析】
交叉分类法就是对同一对象从不同角度运用多种分类法进行分类的方法。
【详解】
A.对于盐的交叉分类法，可以根据组成盐的阳离子分为镁盐、铜盐；根据组成盐的阴离子分为硝酸盐、硫酸盐，A项正确；
B.对于盐的交叉分类法，可以根据盐的溶解性分为可溶性盐、难溶性盐；根据组成盐的阴离子分为碳酸盐、硫酸盐。Ag2CO3属于难溶性盐，B项错误；
C.NaHCO3属于盐，不属于酸；CH3COOH属于酸，不属于氧化物，C项错误；
D.Mn2O7属于金属氧化物，D项错误；答案选A。
6、C
【解析】
NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1。
故选C。
7、B
【解析】

【详解】
新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在强酸HCl能使紫色石蕊变红，以及强氧化性酸HClO能将石蕊氧化从而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B符合符合题意。
答案选B
8、A
【解析】
试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热；
故选A。
9、B
【解析】
A.在无色溶液中不能存在紫色的MnO4-离子，A错误；
B.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；
C. H+、Mg2+会与碱性溶液的OH-发生离子反应，不能大量共存，C错误；
D. Cu2+是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀，与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D错误；
故合理选项是B。
10、B
【解析】
A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C错误；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D错误，答案选B。
11、C
【解析】
A．Cl2有毒，直接排放到大气会污染环境，不能直接排放到大气中，故A不符合安全要求，故A错误；
B．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，故B不符合安全要求，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，应往高处去，故C符合安全要求，故C正确；
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故D不符合安全要求，故D错误；
故选C。
12、B
【解析】
焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
13、A
【解析】
浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品。
A．该图为腐蚀品标识，故A符合题意；
B．该图为易燃固体标识，故B不符合题意；
C．该图为放射性物质标识，故C不符合题意；
D．该图为自燃固体标识，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
14、A
【解析】
A.烧碱即氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B.Cl－的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；
C.化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为x，则有2×（+1）+1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，故C正确；
D.氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，
故D正确。
故选A。
15、D
【解析】
A. 15mL1mol•L﹣1的AlCl3氯离子浓度；
B. 50mL5mol•L﹣1的KClO3中不含氯离子；
C. 20mL2mol•L﹣1的NH4Cl氯离子浓度；
D. 10mL2mol•L﹣1的CaCl2氯离子浓度；
综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。
16、D
【解析】
A. 物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；
B. 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C. 摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D. 设为阿伏加德罗常数的值，3mol所含原子数为，2mol所含原子数也为，故D正确；
答案选D
17、C
【解析】
强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】
A、金属铁属于单质，不属于电解质，也不是非电解质，A错误；
B、NH3属于非电解质，不属于电解质，BaSO4属于强电解质，B错误；
C、CaCO3属于强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化碳是非电解质，C正确；
D、氯气属于单质，不属于电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选C。
本题解题的关键：明确电解质的强弱与电离程度有关，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。易错项B，BaSO4虽然难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。
18、D
【解析】
根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。
【详解】
溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。
本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。
19、A
【解析】
A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++ 2I﹣= 2Fe2++I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应： Ca2++ HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42﹣+2OH-+ Fe2++Ba2+═BaSO4↓+ Fe(OH)2↓，故D错误；答案：A。
20、D
【解析】
本题考查氧化还原反应的判断。根据氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低，可通过分析化学反应方程式中是否有元素化合价变化进行分析。
【详解】
A.Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；B.Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；C.Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C不选；D.该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D选。
氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，其特征是在反应前后有元素化合价的变化。
21、B
【解析】
①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。
【详解】
①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(2×9)=22：18；设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案为B。
22、D
【解析】A．6.02×1023个HCl的体积V=Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的体积V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以体积关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；B．根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．4.48LCH4的质量是m=M=×16g/mol=3.2g，6.02×1023个HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的质量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以质量关系是①＜④＜③＜②，故C正确；D．4.48LCH4的物质的量为0.2mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，6.02×1023个HCl的物质的量为1mol，所以氢原子的物质的量为1mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.3molNH3氢原子的物质的量为0.9mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是③=①＜④＜②，故D错误；答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
24、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
25、②⑤④①③或⑤②④①③ 取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法) CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 =BaCO3↓＋2NaCl
【解析】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液；⑤加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸，故答案为②⑤④①③或⑤②④①③；
（2）（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，故答案为取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）；
（3）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来，发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
本题考查粗盐的提纯，关键是注意离子性质的应用，除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去。
26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移
【解析】
（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
②根据流程图，分离操作①为过滤；
③根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；
（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。
【详解】
（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②分离操作①为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；
③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。
本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1）①，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。
27、（1）16.7 （3分） B （1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）
【解析】
试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓 = c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 ==" 16.7" mL；根据大而近原则，由于100 > 50 > 25 > 16.7 > 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。
【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。
28、0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1
【解析】
（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。
（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。
（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。
（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。
（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。
【详解】
（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（减重）
1mol 4×80g 4×64g 4×80g-4×64g=64g
n（CH4） 4.8g
=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。
（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为×100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。
（二）设FeS物质的量为1mol，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-2价升至+6价，1molFeS反应失去9mol电子，NO2、N2O4、