上海市普陀区市级名校2025年高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

上海市普陀区市级名校2025年高一化学第一学期期中质量检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol OH—的质量为18g
C．2molCO的体积约为44.8L D．1.204×1024个SO2分子的质量为128g
2、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置
D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用
4、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂
C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl
D．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
5、能用表示的反应是
A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液
6、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D．生成1molN2有6mol电子转移
7、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( 　 )
A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：2
8、下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是
A．两者均能透过滤纸
B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电
9、下列有关胶体的叙述中正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。
B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C．1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体
10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-
C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+
11、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2- B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3- D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
12、下列说法错误的是
A．化学是近代人类新发现的一门科学
B．假说是研究物质性质的基本方法之一
C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
13、下列叙述正确的是(　 　)
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NA
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾
14、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是(　　)
A．H2SO4=2H++SO42- B．NaHSO4 = Na++ HSO4-
C．Na2CO3=2Na++CO32- D．Ba(OH)2= Ba2++2OH-
15、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
16、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项
W
X
A
盐酸
碳酸钠溶液
B
氢氧化钠溶液
氯化铝溶液
C
二氧化碳
氢氧化钙溶液
D
氯气
铁单质
A．A B．B C．C D．D
17、下列实验操作中错误的是
A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．使用容量瓶前应先检查其是否漏液
D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
18、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（ ）
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
19、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρ mL
20、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　 　)
A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
21、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA
③物质的量浓度为1 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 NA
④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑥1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
A．①②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．③④⑥
22、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器
②不宜贮存溶液
③不能用来加热
④使用之前要检查是否漏水
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
26、（10分）某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。
(2) 写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：____________________________________________________，
④的离子方程式：______________________________________________________。
(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_________________________________________。
(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_____________________。
27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。
a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。
28、（14分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。
（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
29、（10分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。
（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。
（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。
（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。
（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。
（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
根据n、NA、N、m、M、V、Vm几个物理量的相互关系及使用条件进行分析。

【详解】
A.摩尔质量的单位是g/mol，则 NaOH的摩尔质量是40g/mol，故A错误；
B.因为，所以1mol OH—的质量为，故B错误；
C.计算2molCO的体积应在标况下，缺少条件，无法用气体摩尔体积公式计算体积，故C错误；
D.1.204×1024个SO2分子的物质的量为，则质量为，故D正确。答案选D。
本题主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm几个物理量的相互关系。其中NA为阿伏伽德罗常数，近似为6.02×1023/mol；Vm为气体摩尔体积，在标况下约为22.4L/mol；M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。据此解答。
2、A
【解析】
反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。
3、C
【解析】
A．醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，C中变浑浊，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故B正确；
C．若A为双氧水，B为MnO2，会反应产生氧气，氧气难溶于水和NaOH溶液，不会发生倒吸，故C错误；
D．D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确；
故选C。
4、D
【解析】
A. NaClO在水中或熔融状态可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，故A错误；
B. 碳酸钠受热难分解，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B错误；
C. 氯气与KI反应生成碘，而HCl不能与KI反应，则不能检验HCl，故C错误；
D. 钠具有强还原性，金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是金属钠和水的反应，2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑，有无色气体H2生成，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；将Na2O2投入硫酸铜溶液中，先发生反应2H2O + 2Na2O2 =4NaOH + O2↑，有无色气体O2生成，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；故D正确；
故答案为：D。
5、D
【解析】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；
答案选D。
6、C
【解析】
根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。
【详解】
一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D说法正确。
本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。
7、A
【解析】
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n = = 计算得出结论。
【详解】
同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，
则n(O2)：n(CH4) = 5：2，
根据V = n×Vm可知，
V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，
故答案选A。
8、A
【解析】
溶液的粒子直径小于1nm故可以透过滤纸，胶体的粒子直径介于1—100nm，由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液，胶体可透过滤纸，故A正确；
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3沉淀，故C错误；
Fe(OH)3胶体整个体系是呈电中性的，并不带电，故D错误。
故选A。
不管是溶液还是胶体，整个体系是呈电中性的不带电，而其中胶体粒子由于吸附作用而带正电或是负电。
9、B
【解析】
A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误；
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故B正确；
C.胶粒是一定数目粒子的集合体，所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，故C错误；
D.分散质粒子大小介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故D错误；
正确答案：B。
10、B
【解析】
A. NH与OH-在溶液中反应生成一水合氨，不能大量共存，A不选；
B. Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反应，能大量共存，B选；
C. Ag+与Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；
D. Ba2+、H+与CO在溶液中均反应，不能大量共存，D不选；答案选B。
11、D
【解析】
A.溶液中Cu2＋与S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，错误；B.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀产生，但加入盐酸后无气体放出，错误；C.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后无沉淀产生，加入盐酸后有H2 SiO3沉淀产生，无气体放出，错误；D.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀产生，加入盐酸后有CO2气体放出，正确。
12、A
【解析】
A. 化学反应、化学知识古代就有应用。
B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。
C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。
D. 通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。
【详解】
A. 化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。
B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。
C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。
D. 化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。
13、C
【解析】
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，故正确。D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.1×1×250=25 g。故选C。
计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。
14、B
【解析】
A、硫酸是二元强酸，完全电离：H2SO4＝2H++SO42－，A正确；
B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B错误；
C、碳酸钠属于强电解质，完全电离：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正确；
D、氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正确；
答案选B。
15、A
【解析】
A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；
B、酒精灯用火柴点燃，B错误；
C、过滤用玻璃棒引流，C错误；
D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；
答案选A。
16、D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；B、Fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，Y、Z是一种物质，错误；C、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选B。
考点：考查物质之间的相互转化
17、A
【解析】
A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；
D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。
故选A。
18、C
【解析】A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。
B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。
C 错误，HCl是还原剂。
D 正确，既是氧化反应也是置换反应。
故选C
19、A
【解析】
设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2
依据稀释定律可得
>1，从而得出200>100+x，x<100mL。
故选A。
20、A
【解析】
A. 设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为1×1×16∶1×2×16=1:2，A正确；
B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；
C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，C错误；
D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；
综上所述，本题选A。
21、B
【解析】
①标准状况下，11.2L混合气体的总量为0.5mol，因为氮气和氧气均为双原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；
②4.6g钠的物质的量为0.2mol，1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2mol钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA，错误；
③没有给出溶液的体积，也就不能计算出1mol·L－1的MgCl2溶液中溶质的量及含有Cl－数目，错误；
④标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；
⑤32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量为32g，物质的量为2mol，含有原子数为2NA，正确；
⑥氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子数目小于NA个，错误；
结合以上分析可知，①⑤正确；
综上所述，本题选B。
22、D
【解析】
A.N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B错误;对于C和D，设N4与N2的质量均为mg，求出相应物质的量，再在求出原子个数之比。
【详解】
A.由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A项错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B项错误；设N4与N2的质量均为mg，则N4的物质的量为m/56 mol，所含的原子个数4m/56 NA，即m/14 NA。N2的物质的量为m/28 mol，所含的原子个数2m/28 NA，即m/14 NA。故等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1，C项错误，D项正确。综上本题选D。

二、非选择题(共84分)
23、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
24、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。
【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。
(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。
25、bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） BCAFED A 2.0 小烧杯 AC
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是①②③④。答案选A；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；
（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
答案选AC。
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶规格的选取方法及使用注意事项，误差分析的方法和依据为易错点，题目难度不大。
26、烧杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3
【解析】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al(OH)3，则A进行操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝。
(1)操作Ⅱ为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；
(2) 根据流程图，反应③是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，
反应④为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；
(3) 根据上述分析，该胃药的主要成分为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；
(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，则滤液C中主要含有NaHCO3，检验碳酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应，生成的气体用澄清石灰石检验，具体操作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3。
27、11.9 BCAFED 偏小 偏小
【解析】
（1）根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
（3）根据c=判断。
【详解】
（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；
故答案为11.9；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED，
故答案为BCAFED；
（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。
故答案为偏小；偏小。
本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化。
28、蒸馏烧瓶冷凝管g容量瓶的规格应为250mlAD
【解析】
（1