2025年赣州市红旗实验中学化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc

2025年赣州市红旗实验中学化学高一上期中达标检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作中，正确的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C．用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
2、下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠
将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀
C
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃
A．A B．B C．C D．D
3、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是
A．摩尔质量：g /molB．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量浓度：L/molD．物质的量：mol
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
5、向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是

A．A B．B C．C D．D
6、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）
A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)> P(N2) >P(O2)
C．P(N2)>P(O2) >P(H2) D．P(O2) >P(N2)>P(H2)
7、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
8、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ）
A． B．
C． D．
9、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法
C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉
10、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是

A．开始时左右两室分子数相同 B．反应开始后NO室压强增大
C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内仍然有NO剩余
11、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
C．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血
D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
12、 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）
A．能全部通过半透膜 B．具有丁达尔现象
C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
13、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是
A．铝表面失去光泽 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝
14、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
15、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-
16、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为( )
A．36 mol B．20mol C．16 mol D．10mol
17、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
18、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
19、下列指定实验的装置图完全正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．分离水和乙醇
C．配制100mL0.10mol/L盐酸
D．尾气处理吸收HCl气体
20、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、H+、Na+、SO42- B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－
C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-
21、 “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦
22、下列说法不正确的是
A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤
D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
25、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。
已知：NH3 是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。
Ⅰ.原理分析
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。
a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：
a.乙装置中的试剂是_______；该试剂的目的：_______
b.丁装置中稀硫酸的作用是_______；
c.实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______（填分离操作的名称）。
26、（10分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
27、（12分）将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题:

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（3）C瓶中的试剂是________________。
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应现象是__________________________。
（5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是___________________________。
28、（14分）有以下反应方程式:
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。
29、（10分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。
【详解】
配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。
2、B
【解析】
A. AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO3和盐酸不反应，故A能达到实验目的；
B. 碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的；
C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验目的；
D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目的；
选B。
3、C
【解析】试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。
考点：相关物理量单位的考查
点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。
4、B
【解析】
A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C错误；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D错误，答案选B。
5、B
【解析】
溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由题意可知，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。
【详解】
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度I与加入物质量的关系。答案选B.
熟练掌握物质的化学性质、溶液导电的原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6、B
【解析】
氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol；PV=nRT，则PV=RT，所以有PM=ρRT，即在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案选B。
在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。
7、B
【解析】
A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；
C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；
D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。
故选B。
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。
8、A
【解析】
浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品。
A．该图为腐蚀品标识，故A符合题意；
B．该图为易燃固体标识，故B不符合题意；
C．该图为放射性物质标识，故C不符合题意；
D．该图为自燃固体标识，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
9、D
【解析】
A、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；
B、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电；
C、溶液和胶体能透过滤纸，用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；
D、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，胶体会发生聚沉产生沉淀。
【详解】
A项、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的阳离子带正电荷，胶体不带电，故A错误；
B项、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电，据此不能鉴别溶液和胶体，故B错误；
C项、溶液和胶体能透过滤纸，应该用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；
D项、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，电解质NaCl会使胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确。
故选D。
10、C
【解析】
A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n = 来判断气体的物质的量关系，据此判断；
B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；
C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；
D. NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，NO 少量，无剩余。
【详解】
A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A项错误；
B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B项错误；
C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，即最终容器内密度与原来相同，故C项正确；
D. NO、O2的质量相等，根据n = 得出，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比为32：30=16：15，发生的反应为2NO+O2 = 2NO2，可以看出参加反应的NO少量，无剩余，故D项错误；
答案选C。
11、D
【解析】
A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙发生胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，故A不符合；
B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合；
C．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C不符合；
D．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体性质无关，故D符合；
故答案为D。
12、B
【解析】
纳米材料指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，在胶体粒子的范围内，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故答案选B。
13、B
【解析】
根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。
【详解】
铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。
14、B
【解析】
“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
15、D
【解析】
A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；
故选：D。
16、B
【解析】
根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol 818O2气体中所含中子的物质的量．
【详解】
一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20×n（818O2）=20×1mol=20mol，
故选B。
本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，解题关键：明确一个18O中含有的中子个数。
17、A
【解析】
酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。
【详解】
①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；
②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；
③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；
④Na＋、K＋、NO3—溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；
按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。
本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。
18、C
【解析】
15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。
19、D
【解析】
A．氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且为左物右码，故A错误；
B．冷凝水下进上出时冷凝效果最好，故B错误；
C．移液时，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；
故答案为D。
20、C
【解析】
A.H+与OH-能发生离子反应：H++OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；
B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；
C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；
D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。
只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。
21、A
【解析】
①纳米碳粒子直径为l～100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；
②纳米碳粒子直径为l～100nm之间，形成的分散系为胶体，正确；
③浊液分散质粒子直径大于100nm，错误；
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；
⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；
⑥胶体具有丁达尔效应，正确；
⑦胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。
综上，答案为A。
22、B
【解析】
A.雾是分散质粒子直径介于1——100nm之间的分散系，属于胶体，故A说法正确；
B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物也不一定为酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故B说法错误；
C.同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故C说法正确；
D.原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，故D说法正确；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
24、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
25、a 饱和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收挥发出的氨气 过滤
【解析】
工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。
【详解】
(1)a．碳酸氢钠易溶于水，故a错误；
b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；
c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；
故答案为c；
(2)a．利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以在乙装置中盛放碳酸氢钠的溶液除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；
b．实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；
c．分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作。
26、250 mL容量瓶，胶头滴管 量筒 2.1 AE BD
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）根据c=1000×ρ×ω/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1×V1= c2×V2计算出浓盐酸的体积；
（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；
B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；
C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；
D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；
E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250 mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。
（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250 mL容量瓶，根据c=1000×ρ×ω/M可知，该浓盐酸的浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1 mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1 mL；综上所述，本题答案是：2.1。
（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。
综上所述，本题选AE。
（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；
D.若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正确；
因此，本题正确选项：B D。
27、分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 产生棕(褐)色的烟 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
【解析】
装置A制备氯气,利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥的氯气通入装置D中和铁反应生成氯化铁，装置E是为了防止空气中的水蒸气进入装置影响物质制备,同时吸收多余氯气，防止污染大气，以此解答该题。
【详解】
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，因此，本题正确答案是:分液漏斗；
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O