辽宁省阜蒙县第二高级中学2025年高一上化学期中监测试题含解析.doc

辽宁省阜蒙县第二高级中学2025年高一上化学期中监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．自然界河流入海口三角洲的形成
2、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2
A．①② B．②④ C．①④ D．①③
3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A．质量为44g B．质量为88g C．分子数为 6.02×1023 D．有4 mol原子
4、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )
A．22.4L B．11.2L C． 5.6L D．2.24L
5、下列实验仪器可以直接用来加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．量筒
6、下列说法不正确的是
A．焰色反应体现了元素的物理性质
B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
7、下列说法错误的是( )
A．用托盘天平称取3.2 g NaCl固体
B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏
D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置
8、下列关于物质分类的正确组合是（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A

B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C
NaOH

D
KOH

CaO

A．A B．B C．C D．D
9、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
10、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
硫酸钡
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
乙醇
D
碘酒
食盐水
氯化铜
碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
11、已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中M元素的化合价是( )
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
12、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（  ）。
A．CuO+H2Cu+H2O
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2Na+Cl22NaCl
13、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)
A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2
14、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)
甘油三酯　　　　　 　0.52　mmol/L　　
总胆固醇 4.27 mmol/L　　
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L　　
葡萄糖 4.95 mmol/L　　
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
15、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是
A．气体体积：甲＜乙 B．气体的质量：甲＜乙
C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙
16、通过阴极射线实验发现电子，从而确定原子是有结构的科学家是（　　）
A．道尔顿 B．汤姆生 C．德谟克利特 D．卢瑟福
17、根据以下几个反应：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
18、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)
A．过滤、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、过滤 D．萃取、过滤、蒸馏
19、常温常压下，气体体积的大小主要取决于
A．构成气体的分子的大小
B．构成气体的分子的相对分子质量大小
C．构成气体的分子数目的多少
D．构成气体的分子所含原子的多少
20、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
21、分离苯和水的混合物的操作方法是（ ）
A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏
22、下列实验操作中有错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
25、（12分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。
（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。
26、（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。
（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。
27、（12分）为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。
(5)过程③实验的目的是____________。
(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。
28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
29、（10分）回答下列有关氧化还原的问题。
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。
（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关；
B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；
C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；
D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；
答案选C。
2、A
【解析】

【详解】
假设氢气和氧气的物质的量都是2mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则右侧气体共为4mol；左侧反应2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由图可知反应后左右两侧气体物质的量之比为1：3，所以右侧气体的物质的量为3mol，右侧反应2CO+O2=2CO2；当CO过量时，CO为3mol、O2为1mol；当O2过量时，CO为2mol、O2为2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正确，选A。
3、B
【解析】
A.CO2的摩尔质量是44g/mol， 2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol＝88g，故A错误；
B. CO2的摩尔质量是44g/mol，2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol＝88g，故B正确；
C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C错误；
D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×3＝6mol，故D错误；
故选B。
4、B
【解析】标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。
5、B
【解析】
A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；
B. 试管能用来直接加热，故正确；
C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；
D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。
故选B。
6、B
【解析】
A. 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；
B. 检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；
C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确；
D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；
答案选B。
7、C
【解析】
A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；
B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；
C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；
D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；
答案应选C。
8、D
【解析】
A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；
D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；
正确答案是D。
本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。
9、D
【解析】
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；
B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；
C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；
D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；
答案选D。
本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。
10、B
【解析】
A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是H2O的不同状态的物质，属于纯净物，A错误；
B. 选项物质都符合物质的分类标准，B正确；
C. Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D. 碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D错误；
故合理选项是B。
11、A
【解析】
M2O中O元素的化合价为-2价，设M2O中M元素的化合价为+n，M2O显-2价，根据化合价的代数和为-2，有：2n+(-2)×7=-2，解得：n=6，即M2O中M元素的化合价为+6价，故选A。
12、A
【解析】
试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。
考点：氧化还原反应的判断
13、D
【解析】
根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。
14、B
【解析】
A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；
B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；
C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；
D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。
15、D
【解析】
温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则
A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据则气体的体积也相等，选项A错误；
B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；
C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；
D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。
故选D。
O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。
16、B
【解析】
A、道尔顿提出了原子学说，故A错误；
B、汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故B正确；
C、德谟克利特是古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论学说的创始人之一，率先提出原子论：万物由原子构成，故C错误；
D、卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了质子，实现了人类第一次原子核的人工转变，故D错误；
故答案选B。
17、B
【解析】
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。
18、B
【解析】
植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；
本题答案为B。
19、C
【解析】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。
【详解】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV=nRT得出V与n的关系是解答本题的关键。注意由于气体分子之间的距离远大于气体分子自身的大小，因此在温度和压强一定的条件下，气体的体积主要与气体分子数即气体的物质的量多少有关系。
20、D
【解析】
A.H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，A不能大量共存；
B.Al3＋与氨水可以发生反应Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；
C.Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，离子方程式为Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；
D. Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-等4种离子之间不能发生离子反应，D可以大量共存。
综上所述，可以大量共存的是D，选D。
21、B
【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。
点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
22、D
【解析】
试题分析：NaCl的溶解度受温度的变化不大，故采用蒸发溶剂的方法得到固体，但是蒸发至有较多量的固体析出时即停止加热，D错误；分液时，上层液体从上口倒出，防止污染，A正确；制取蒸馏水时，温度计是要测量蒸气的温度，故与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上，B正确；由于金子的密度比沙大，淘洗过程中，在水的冲击下，泥沙被冲走了，剩下的金子则留在容器中，C正确。
考点：化学实验
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。

二、非选择题(共84分)
23、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
24、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
25、Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO32－、SO42－ Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。
【详解】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则
（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。
本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。
26、D A B（或B、A） 萃取（或萃取、分液、蒸馏） 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
【解析】
A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；
B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；
C.过滤——将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；
D.蒸发结晶——将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。
【详解】
(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。
(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。
(3)装置A是一套蒸馏装置，①的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。
27、2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 吸收氯气，防止污染 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】
（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；
（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；
（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；
（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。
【详解】
（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）淀粉变蓝色，说明生成了I2，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层变为紫红色，因此过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，否则Cl2过量，影响实验结论；
（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强，得电子能力逐渐减弱。
28、树状分类法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
【解析】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫；
(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水看是否变浑浊。
【详解】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，则为树状分类法；
(2)酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2。
29、CuSO4（或Cu2＋） 2.24L ②⑤ ④ Ag Mg2＋ Zn2＋ 5：1 SO42－ 紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2
【解析】
（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e--- SO2可计算出SO2的体积；
（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又有还原性；据此进行分析；
（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg >Zn >Cu >Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，据此进行分析；
（4）KClO3中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化为0价，由电子得失守恒判断被氧化和被还原的氯原子个数比；
（5）NaHSO3具有还原性，被氧化后 NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在；
（6）①方案a：结合实验现象根据氧化还原反应规律进行分析；
②方案b：根据化合价升降总数相等或电子得失守恒进行配平，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
【详解】
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。铜元素化合价升高，发生氧化反应，对应氧化产物为CuSO4（或Cu2＋）；该反应转移电子2e-，根据2e--- SO2可知，若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为22.4×0.2/2=2.24L；
综上所述，本题答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。
（2）①S的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；
②S2－的化合价处于最低价态，只有还原性；
③Fe2＋的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；
④H＋的化合价处于最高价态，只有氧化性；
⑤Cu的化合价处于最低价态，只有还原性；
⑥HCl中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；Cl元素的化