2025-2026学年厦门市大同中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年厦门市大同中学化学高一第一学期期中复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是
A．In原子核外有49个电子
B．In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和为115
D．In是In元素的一种核素
2、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
3、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
4、下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
5、下列有关实验操作或判断正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20 g NaCl
6、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D．300mL 3mol/L KCl溶液
7、下列说法错误的是( )
A．用托盘天平称取3.2 g NaCl固体
B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏
D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置
8、同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于氧气中，气球上升。下列有关叙述中正确的是
A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量
9、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
10、现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏
11、下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
B
大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C
铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，产物不符合客观事实
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-
正确
A．A B．B C．C D．D
12、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是
A．溶解 B．搅拌 C．升华 D．蒸发
13、下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
14、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．氢氧化铁胶体和水（过滤）
C．食盐中的沙砾（溶解过滤） D．花生油和水（分液）
15、将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol•L-1 B．0.05 mol•L-1 C．0.03 mol•L-1 D．0.02 mol•L-1
16、有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为( )
A．(y-2x)/a B．(2y-4x)/a C．(2y-2x)/a D．(y-x)/a
17、下列说法正确的是
A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C．盐酸是电解质，酒精为非电解质 D．盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸
18、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　)
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
C．②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物
D．Br2与I－不能反应
19、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是

A．反应前后左室的压强相同
B．反应后容器内的密度与反应前的相同
C．开始时左右两室中的分子数相同
D．反应后容器内无O2存在
20、80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（ ）
A．mol·L−1 B．1.25ρmol·L−1 C．mol·L−1 D．0.63ρmol·L−1
21、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-
C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-
D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
22、有关化学史的，下列说法中不正确的是
A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子
C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
25、（12分）Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．加热分解C．结晶D．分液E.渗析F.蒸馏G.过滤
（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
（3）_____________分离水和煤油的混合物。
（4）_____________分离水和酒精。
（5）_____________分离溴水中的溴和水.
（6）_____________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。
Ⅱ.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:

（1）粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:
提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________(只填化学式)。
②过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:______________________.
③若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________,
（2）用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:
①配制溶液时用到的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。
②计算后,需称出氯化钠质量为___________g.
③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：
A．定容时仰视容量瓶刻度线：________________；
B．称量时砝码生锈:_________________；
C．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_______________。
26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。
(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ____________。
(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。
(10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH—的数目 D．溶液的密度
27、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

28、（14分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________
（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。
29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；
(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数，In原子核内中子数=115-49=66个，故B错误；
C．In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；
D．In是In元素的一种核素，故D正确；
答案选B。
2、D
【解析】
根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
3、B
【解析】
A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；
B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；
C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；
D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；
答案选B。
4、D
【解析】
A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；
B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误；
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；
故选D。
5、B
【解析】
A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；
B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；
C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；
D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；
答案选B。
6、B
【解析】
A．200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；
B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；
C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；
D．300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；
比较以上数据，可以得出，Cl-的最大浓度为5mol/L，故选B。
解题时若不注意审题，会认为选择的是n(Cl-)最大的选项，从而错选C。
7、C
【解析】
A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；
B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；
C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；
D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；
答案应选C。
8、B
【解析】
同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于N2中，气球静止不动，a气体的密度与N2接近，B气球置于O2中，气球上升，b气体的密度比O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32；据此分析作答。
【详解】
同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于N2中，气球静止不动，a气体的密度与N2接近，B气球置于O2中，气球上升，b气体的密度比O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32；
A项，a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32，但b气体的相对分子质量不一定小于28，a气体的相对分子质量不一定比b气体的相对分子质量大，A项错误；
B项，CO的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16<32，B项正确；
C项，两气球中所含气体分子物质的量相等，两气球中所含气体分子数相等，C项错误；
D项，两气球中所含气体分子物质的量相等，a气体的摩尔质量为28g/mol，b气体的摩尔质量<32g/mol，但a气体与b气体摩尔质量的相对大小未知，无法确定充气后A气球与B气球质量的相对大小，D项错误；
答案选B。
利用阿伏加德罗定律及其推论是解题的关键，解题时注意b气体的相对分子质量小于32，但不一定小于28。阿伏加德罗定律及其推论不仅适用于单一气体，也适用于气态混合物。
9、B
【解析】
碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
答案选B。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
10、A
【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。
考点：考查物质的分离与提纯
11、C
【解析】
A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；
B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；
D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误；
答案选C。
12、C
【解析】
A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；
B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；
C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；
D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；
故选C。
13、D
【解析】
A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．在蒸发操作的过程中，当加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D正确；
答案选D。
14、B
【解析】
A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；
B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故B错误；
C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；
D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。
故选B。
15、C
【解析】
根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。
【详解】
稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol•L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL ×0.5mol•L-1=c2×500mL，所以c2=0.03 mol•L-1。答案为C。
16、B
【解析】
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3，说明氯离子总共的物质的量为ymol，氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钾中的氯离子物质的量为（y-2x）mol。则原溶液中钾离子物质的量为2（y-2x）mol，钾离子浓度为2（y-2x）/a，故选B。
17、A
【解析】
A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，A正确；
B. HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，融熔状态下不电离，不能导电，B错误；
C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，C错误；
D. 盐酸是氯化氢的水溶液，不属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸，D错误。
答案选A。
注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。
18、D
【解析】
氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。
A. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正确；
B. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中还原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的还原性I－>Fe2＋，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正确；
C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1mol Cl2～1mol Br2，所以当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；
D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D错误。
此题答案选D。
19、B
【解析】
A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；
B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；
C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，则开始时左右两室分子数不相同，选项C错误；
D.容器内NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，两种气体发生反应：2NO+O2=2NO2，反应时二者的物质的量的比是2：1，可见O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误；
故合理选项是B。
20、B
【解析】
2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积==L，则原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，
答案选B。
21、D
【解析】
A. 在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；
B. H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；
C. 含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；
D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；
综上所述，本题选D。
此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。
22、B
【解析】
A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；
B. 英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；
C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；
D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
24、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
25、G C、G D F A E BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3） 将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽 在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管 2.9g 偏低 偏高 偏低
【解析】
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质；过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此分析可得结论。
【详解】
Ⅰ.（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，随温度降低而明显减小；而氯化钠的溶解度受温度影响不大。所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾用冷却热饱和溶液结晶法后，再过滤的分离方法。故答案为C、G；
（3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液，故答案为D；
（4）水和酒精互溶，但其沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离子，故答案为F；
（5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法为先萃取，然后再分液，故答案为A；
（6）淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而钠离子和氯离子能透过半透膜，所以分离淀粉和氯化钠的混合溶液的方法为渗析，故答案为E；
Ⅱ. （1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，则除SO42-后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。故答案为BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3）；
②检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；故答案为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽；
③若先用盐酸调pH再过滤，则Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；
（2）①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管，故答案为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
②所需氯化钠的质量为：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平的精确度为0.1g，则需称取氯化钠为2.9g，故答案为2.9g；
③A.定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为；偏低；
B.砝码生锈会导致砝码的质量比标准质量偏大，用生锈的砝码称量时会造成溶质偏大，溶液的浓度偏高，故答案为偏高；
C.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上，这样会导致有一部液体粘附的刻度线以上，定容后溶液的体积会偏高，溶液的浓度偏低，故答案为偏低。
26、500 mL容量瓶 检查是否漏液 20.0 g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移入容量瓶中 溶液凹液面与刻度线相切 ④⑤ 重新配制 BD
【解析】
(1) 因为没有480mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，所以配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶之前先检查是否漏液。(3)氢氧化钠的固体的质量为0.1×0.5×40g= 20.0 g。(4)溶解过程使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。 (5) 冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中。 (6) 定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。 (8) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，故浓度变小，故错误；②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度变小，故错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，故错误；④定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大，故正确；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大，故正确。⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选④⑤。 (9)若加水超过刻度线，只能倒掉重新配制。(10)取用任意体积的溶液时，不影响物质的量浓度和密度，影响溶质的物质的量和氢氧根离子的数目。故选BD。
注意配制溶液时的容量瓶的选择，计算溶质的质量时用容量瓶的规格进行计算。
27、分液漏斗 MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2 +2H2O 饱和食盐水 ② d
【解析】
（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；
（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2↑ +2H2O；
（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，