江苏省扬州市扬州中学2025年高一上化学期中质量检测试题含解析.doc

江苏省扬州市扬州中学2025年高一上化学期中质量检测试题
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1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，含有氯离子的是
A．氯化氢 B．氯酸钾 C．盐酸 D．氯气
2、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将
A．偏高 B．偏低
C．无影响 D．无法确定
3、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：
A．都是酸性氧化物 B．都是酸酐
C．都只含两种元素 D．都是气体（常温常压下）
4、下列物品主要由金属材料制造的是(　　)
A． B． C． D．
5、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
6、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸
7、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)
A．过滤、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、过滤 D．萃取、过滤、蒸馏
8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．18 g H2O中含的质子数为8NA
C．常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2NA
D．在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA
9、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反应是
A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2↑+H2O
10、下列物质分类正确的是
A．CO2、NO2均为酸性氧化物 B．有尘埃的空气、墨水均为胶体
C．烧碱、蔗糖均为电解质 D．胆矾、盐酸均为混合物
11、下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
12、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
13、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①②⑤ B．⑤ C．③④ D．④⑤
14、在下列物质的分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、酸性氧化物 B．含氧酸、酸
C．碱性氧化物、碱 D．酸式盐、盐
15、下列说法正确的是
A．离原子核越近的电子所具有的能量越低
B．一切原子都有质子和中子
C．稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个
D．原子核外第n层上所排的电子数必定为2n2
16、下列说法不正确的有
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1
B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
C．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 L
D．16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D．____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
18、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
19、2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）；
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________ g。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解_____________________________转移____________________________定容_____________________________装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C． 定容时，俯视刻度线 D． 称量氯化钠固体时左码右物
(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________ 。
20、实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
21、（1）写出下列反应的离子方程式。
①钠和水反应____________________________________。
②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。
（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。
（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A选项，氯化氢是分子，属于共价化合物，不含有氯离子，故A不符合题意；
B选项，氯酸钾是离子化合物，含有氯酸根，不含氯离子，故B不符合题意；
C选项，盐酸电离出氢离子和氯离子，故C符合题意；
D选项，氯气是单质，不含氯离子，不D不符合题意；
综上所述，答案为C。
2、B
【解析】
可用极端法分析，若mg都为Na2S04或K2S04，分别计算和BaCl2反应生成BaSO4的质量，比较就能得出结论。
【详解】
相同质量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀质量要大，现未经洗涤，使沉淀质量偏大，则K2S04的质量分数应偏低。
本题答案为B。
3、C
【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、CO和NO属于不成盐氧化物，因此不属于酸酐，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素，故C正确；D、H2O属于非金属氧化物，但常温常压下，H2O的状态为液态，故D错误。
点睛：酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应盐和水的氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。
4、D
【解析】
根据用品的制作材料来进行分析，金属材料包括金属单质和合金两大类，据此分析判断即可。
【详解】
A、课本中的纸张主要是由植物纤维制成，不属于金属材料；
B、篮球一般是由橡胶制成，橡胶不属于金属材料；
C、铅笔中含有木材和石墨及粘土，均不属于金属材料；
D、铅球是由金属铅的合金制成，属于金属材料制造而成；
故答案选D。
此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道制成物质的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题。
5、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。
6、C
【解析】
A．Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；
B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸钠；通入过量CO2，生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与条件，量的多少无关，C符合题意；
D．消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意；
答案选C。
7、B
【解析】
植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；
本题答案为B。
8、C
【解析】
A．氦气是单原子分子，NA个氦原子的氦气是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故A错误；
B．18 g H2O是1mol，1个H2O有10个质子，所以18 g H2O中含的质子数为10NA，故B错误；
C．1个氧气分子中有2个氧原子，所以1 mol氧气所含的原子数目为2NA，故C正确；
D．标准状况下，乙醇为液体，故D错误；
故选C。
本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考。
9、C
【解析】
可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，以此来解答。
【详解】
A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故A不选；
B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故B不选；
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+，故C选；
D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故D不选。
所以C选项是正确的。
离子反应的概念关键在理解，离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
10、B
【解析】
根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。
【详解】
A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；
B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；
C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；
D. 胆矾的化学式是CuSO4•5H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；
故选B。
11、D
【解析】
A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；
B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误；
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；
故选D。
12、B
【解析】
A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物质的量为0.2mol，正确；
B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，错误；
C、根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正确；
D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，正确；
答案选B。
13、B
【解析】
①用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，该操作合理，故①不符合；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果，故②不符合；
③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，故③不符合；
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故④不符合；
⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%，故⑤符合；
答案选B。
14、A
【解析】
A. 氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确；
B. 酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误；
C. 碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误；
D. 盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误；
故选A。
15、A
【解析】
A选项，多电子的原子里电子的能量不相同的，离原子核越近的电子所具有的能量越低，离原子核越远的电子所具有的的能量越高，故A正确；
B选项，质子数为1，质量数为1的氢原子没有中子，故B错误；
C选项，稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 8 个，He原子最外层只有2个电子，故C错误；
D选项，原子核外第n层上所排的电子数最多为2n2，不是必定为2n2，故D错误；
综上所述，答案为A。
16、C
【解析】
A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；
B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；
C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2 L，故C说法错误；
D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g÷16g/mol=1 mol，即NA个，故D说法正确。
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【解析】
根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存； Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。
【详解】
结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。
18、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。
【详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
19、②①③35.1b e 100 ml容量瓶冷却洗涤摇匀 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
故答案为②①③；
（2）①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00 mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。
故答案为35.1；
②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。
故答案为b、e；100ml容量瓶；
③配制NaCl溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
故答案为冷却；洗涤；摇匀。
④A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。
故选AD。
（3）饱和食盐水的成分为NaCl和H2O，在电解饱和食盐水过程中，生成了H2和NaOH，则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则NaCl中Cl元素化合价由-1价升到0价。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）将Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是NaClO，说明Cl2中Cl元素化合价由0价升高到NaClO中的+1价，则另外一种盐为化合价降低得到的盐，Cl2中Cl元素化合价降低为-1价，产物为NaCl。根据元素守恒，还有产物H2O。反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
20、 AC 烧杯、玻璃棒 6.0 < > 13.6 15
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒; 答案为:AC;烧杯和玻璃棒; 
(2)①配制0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 mol·L－1 L40g/mol=6.0 g; 答案为:6.0; 
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 mol·L－1; 答案为:; 
③氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 mol·L－1因此，答案是:>
(3)①)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)•V(浓)(稀)•V(稀),即 mol•(浓) mol• L,得V(浓) 6  mL; 答案为:13.6; 
②量取浓硫酸,应选择量筒; 答案为:15; 
21、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1
【解析】
（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol＝8.5g；（3）28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol÷2＝0.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是。