2026届浙东北联盟 高一上化学期中达标测试试题含解析.doc

2026届浙东北联盟 高一上化学期中达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L
C．阿伏伽德罗常数mol-1 D．密度g/cm3
2、下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol OH-的质量为17
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
3、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 1mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．200ml 1mol/L NaCl溶液
D．200ml 0.5mol/L HCl溶液
4、下列实验操作中错误的是
A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5、检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
6、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO32-、OH－、SO42- B．K＋、OH－、CO32-
C．Fe3+、H＋、SO42- D．K＋、H＋、SO42-
7、由两份质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判断正确的是( )
A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω2
8、下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③
9、下列关于实验的说法中正确的是
A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭
B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）
C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取8.80 mL稀硫酸
10、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应利用了Cl2的氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1mol N2有6mol电子转移
11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
C．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①过滤　 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液
A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③
C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③
13、下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钾溶液 C．蔗糖 D．熔融的氯化钠
14、下列关于焰色试验的说法中，正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
15、下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．铜能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
16、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A． B． C． D．
17、下列贡献与中国科学家无关的是
A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素
C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表
18、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4L
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
19、下列关于原子结构的说法有误的是( )
A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．原子的种类由质子数和中子数决定
C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18
D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
20、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是( )
A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
21、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
22、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C．100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
24、（12分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
25、（12分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：
(1)指出图中的四处错误：____________、_____________、____________、____________．
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________
a.加入过量的生石灰后过滤
b.加入过量的生石灰后分液
c.加入过量的生石灰后蒸馏
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_________________
(4)装置中仪器A．B．C的名称分别是A ___________；B___________；C___________
26、（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是______________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_________，②_________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。
27、（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。
(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ___________________。
28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。
29、（10分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：
①取5mL待测液分成两份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。
(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。
②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；
B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm = 来分析；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；
D．根据密度的表达式ρ = 进行判断。
【详解】
A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；
B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；
C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol−1，故C项正确；
D. 密度的表达式为：ρ = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；
答案选B。
2、D
【解析】
A．1mol OH-的质量是17g/mol×1mol=17g，故A错误；
B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；
C．、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；
D．一个钠原子质量=，故D正确；
故选D。
3、C
【解析】
试题分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
4、C
【解析】
A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；
C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。
答案选C。
本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。
5、C
【解析】
A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；
B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；
D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；
故答案为C。
考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。
6、B
【解析】
甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。
【详解】
甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。
本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。
7、A
【解析】
假设浓度为c1的硫酸密度为a，浓度为c2的硫酸密度为b，根据c=可知，硫酸溶液的质量分数ω1=，硫酸溶液的质量分数ω2=，则ω1∶ω2=∶=，硫酸的浓度越大，密度越大，由于c1=2c2，则ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故选A。
解答本题的关键是要注意理解“硫酸的密度大于水”，则有“硫酸溶液的浓度越大，密度越大”。
8、A
【解析】
A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；
B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2；
C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO；
D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2。
故选A。
9、A
【解析】
根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。
【详解】
A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确；
B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；
C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；
D项：10 mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80 mL液体。D项错误。
本题选A。
10、C
【解析】
A．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；
B．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；
C．该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；
D．N2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1mol N2有6mol电子转移，D说法正确；
答案为C。
11、B
【解析】
A、氮气是双原子分子；
B、钾离子不水解；
C、不是标准状况；
D、标准状况下水是液体。
【详解】
A、氮气是双原子分子， 28g N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；
B、钾离子不水解，1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为1L×2×1mol·L—1NA=2NA，故B正确；
C、不是标准状况， 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目少于NA，故C错误；
D、标准状况下水是液体，故D错误。
故选B。
12、D
【解析】
粗盐提纯时需要加入过量的除杂试剂，但要注意除杂试剂最后能除去。
【详解】
粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：①②⑤④①③。
故选D。
13、D
【解析】
电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
【详解】
A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、蔗糖等都是非电解质，故C错误；
D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；
故选D
14、B
【解析】
A．焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；
B．Na、NaCl、Na2CO3都含有钠元素，在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B正确；
C．在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D错误；
故合理选项是B。
15、C
【解析】
A. 硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；
D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4是电解质，SO3 不能电离，SO3属于非电解质，D错误；
答案选C。
16、C
【解析】
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。
【详解】
A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；
B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；
C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；
D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；
答案选C。
17、D
【解析】
A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；
B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；
C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；
D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；
故选D。
18、C
【解析】
A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；
B．在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C．71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol×2×NA=2NA，故C正确；
D．依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；
答案选C。
19、A
【解析】
A．提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；
B．同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；
C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，故C正确；
D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；
故答案为A。
原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定。
20、D
【解析】
A．该组离子之间反应，不能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+有气体放出，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，加入OH-可生成氢氧化铝沉淀，加入酸没有气体放出，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，加OH-有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D正确；
故选：D。
21、A
【解析】
试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。
考点： 电离方程式的判断
【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。
22、A
【解析】
A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.5 mol·L-1；
B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.01 mol·L-1；
C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.1 mol·L-1；
D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；
因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
24、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
25、温度计水银球位置不在支管口处 未加石棉网 未加沸石 冷凝水上进下出 b CaO+H2O=Ca(OH)2 锥形瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管
【解析】
（1）仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反，未加沸石；
（2）加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离；
（3）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管。
【详解】
(1)由制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了，混合溶液加热烧瓶中未加入防止暴沸的沸石，
故答案为：给烧瓶加热未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中；冷却水的方向接反了；烧瓶中未加沸石；
(2)加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，
故答案为：b；
(3)生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水， CaO+H2O=Ca(OH)2，
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管，
故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管。
26、钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02 mol
【解析】
(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为: 4Na＋O2===2Na2O;
(2)①钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;
②A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;
B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;
C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;
D. 钠易和水反应生生成氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;
综上所述，本题应选C；
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑; 224 mL的H2的物质的量为:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。
27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应
【解析】
本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。
【详解】
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。
(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。
(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（