安徽省合肥十一中2026届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

安徽省合肥十一中2026届高一化学第一学期期中复习检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）
A．Na2CO3 B．CuO C．CaCO3 D．CO2
2、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是
A．3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C．0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4
3、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3
4、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物
②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质
④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤
5、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
6、下列操作中不正确的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
7、下列化学用语表示不正确的是 （ ）
A．烧碱的化学式：Na2CO3 B．Cl－的结构示意图：
C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－
8、下列说法不正确的是
A．碘极易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．碘在酒精中溶解度较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将 NaCl 与碘的混合物分离
9、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
10、已 知反 应 ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IO
C．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO
11、下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
12、下列变化是氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C．2O3 3O2 D．CaO+CO2 = CaCO3
13、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-＝H2O”表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化铁和盐酸反应
C．氢氧化钾溶液和硝酸反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应
14、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D．反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性
15、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ）
A．mol B．mol C．mol D．mol
16、下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是

A．蒸馏、分液、蒸发、过滤 B．蒸发、过滤、蒸馏、分液
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液 D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
17、下列说法中，正确的是(　　)
A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色
B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
18、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )
A．醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水
19、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
20、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
21、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A．
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
22、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是
A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
25、（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
26、（10分）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27、（12分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。
28、（14分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。
（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。
29、（10分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。
（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。
（3）稀硫酸物质的量浓度为______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；CuO是碱性氧化物与碱不反应；CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应；CO2是酸性氧化物，与酸不反应。
【详解】
Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以Na2CO3跟酸、碱、盐都能反应，故选A；CuO是碱性氧化物与碱不反应，故不选B；CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应，故不选C；CO2是酸性氧化物，与酸不反应，故不选D。
2、C
【解析】
先求分子的物质的量，再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。
【详解】
A.未明确气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，所以3.36LO2的物质的量无法计算，A项错误；
B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物质的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol ×1=0.2mol，B项错误；
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C项正确；
D.6.02×1023 个 CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1 mol KMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D项错误；答案选C。
3、D
【解析】
对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：1︰1︰3，
故答案为：D。
4、B
【解析】
根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。
【详解】
A．①中液氨属于单质，①分类不对，②分类正确，故A错误。
B．②和③分类都正确，故B正确。
C．④中生理盐水属于溶液，不是胶体，④分类不正确，故C错误。
D．⑤中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐，⑤分类不正确，故D错误，本题选B。
铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。
5、A
【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；
故答案选A。
6、D
【解析】
A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；
C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；
D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污染试剂；
【详解】
A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；
B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；
C．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；
D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；
故选D。
本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用．
7、A
【解析】
A.烧碱即氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B.Cl－的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；
C.化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为x，则有2×（+1）+1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，故C正确；
D.氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，
故D正确。
故选A。
8、C
【解析】
A选项，碘易升华，应该密封保存，且置于棕色广口瓶中，故A正确；
B选项，液溴易挥发，液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封，不能用橡胶塞，会与橡胶塞反应，故B正确；
C选项，碘在酒精中虽然溶解度较大，但酒精与水任意比互溶，因此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来，故C错误；
D选项，碘易升华，因此用加热的方法将 NaCl 与碘的混合物分离，故D正确；
综上所述，答案为C。
萃取剂的选择：
1、不能与原溶剂相溶
2、溶质在萃取剂中的溶解度远比在原溶剂中的溶解度大
3、溶质不与萃取剂反应
9、C
【解析】
由4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。
【详解】
A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，选项A正确；
B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol，选项B正确；
C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，选项C不正确；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，选项D正确；
答案选C。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大。
10、D
【解析】
根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【详解】
①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；
②中Cl2是氧化剂，HIO是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO；
③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，
则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D项符合题意；
故答案为D。
11、C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；
B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；
C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；
D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；
故选C。
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
12、B
【解析】
有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】
A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；
B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；
C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；
D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。
答案选B。
本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
13、C
【解析】
A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；
B．氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe 3++3H2O，选项B错误；
C．氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，选项C正确；
D．氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项D错误；
答案选C。
14、C
【解析】
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，选项B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项C错误；
D．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，选项D正确；
答案选C。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
15、B
【解析】
质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，
故W克离子R2-共含有的电子为×(m−n+2)，
答案选B。
本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。
16、A
【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。
17、A
【解析】
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；
B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；
C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；
D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。
18、B
【解析】
A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融KOH、熔融NaCl，属于强电解质能导电，故B正确；C、NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故D错误；故选B。
本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。本题的易错点为D，要注意液氨属于非电解质，一水合氨属于弱电解质。
19、C
【解析】
胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。
故选C。
20、D
【解析】
A．反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不选；
B．反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不选；
C．反应Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不选；
D．反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D选；
故选D。
21、A
【解析】
A、将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；
C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；
D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；
答案选A。
【点晴】
该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：
①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；
②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；
③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；
④分离提纯物是气体：洗气。
22、D
【解析】
m g氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，氯化物和水，而水的氧元素来自样品中，氢元素来自盐酸的溶质中，则n(H)=n(HCl)=1 mol/L×2 L=2mol，由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol，则m(O)=16g，所以，m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m－16)g。答案选D。
点睛：解决此题的关键是守恒特点，注意起始与终态关系，如金属氧化物MOx与MClx/2之间通过水来关联起来，金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量，再通过O—H2O—2H—2HCl关系求出。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
24、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
25、搅拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。
【详解】
（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；
（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。
本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关键，试剂的加入顺序是解答的易错点。
26、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小
【解析】
(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；
(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；
(3)①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；
②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。
27、 (1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)
(2) ①有气泡产生 ②盐酸酸化的氯化钡 ③不严密；碳酸根，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。
【解析】
试题分析：(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)①CO32－能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32－；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－。
考点：考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。
28、9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，用到的实验仪器15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
由关系式2FeSO4～H2O2
2×152g 1mol
m 1.0 mol/L×b×10-3L
m=304b×10-3g
10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)中FeSO4的质量分数为×100%= 。
29、16 5 mol/L 6.5 mol/L
【解析】
（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即最初加入的20mLNaOH溶液的作用是中和剩余的硫酸。从20mL～260mL氢氧化钠沉淀铁离子和铝离子，从260mL～300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，这说明最终得到的21.4g沉淀是氢氧化铁的质量，氢氧化铁的物质的量是21.4g÷107g/mol＝0.2mol，根据铁元素守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×160g/mol＝16g；
（2）从260mL～300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝的质量是37g-21.4g＝15.6g，物质的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，消耗NaOH为0.2mol，所以氢氧化钠的浓度为0.2mol÷0.04L＝5mol/L；
（3）当V（NaOH溶液）＝260mL时，沉淀量最大，此时为Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒2n（Na2SO4）＝n（NaOH），故n（Na2SO4）＝0.5×0.26L×5mol/L＝0.65mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.65mol，则c（H2SO4）＝0.65mol÷0.1L＝6.5mol/L。
本题以图象题的形式，考查铁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法在化学计算中的灵活应用。