2026届北京市北京师范大学附属实验中学化学高一上期中检测试题含解析.doc

2026届北京市北京师范大学附属实验中学化学高一上期中检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于物质的类别，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
2、下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标况下，1g H2和14g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤
3、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是
A． B．Cu2+ C． D．Fe3+
4、将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1 mol B．20﹪ C．0.2 mol/L D．0.2 L/mol
5、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
6、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO2
7、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3
C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO3
8、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是
A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3
9、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-
10、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)
①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O= 4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
11、下列物质分类正确组合是
碱 酸 盐 酸性氧化物
A．纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫
B．苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳
C．苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙
D．苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳
12、在溶液中，下列电离方程式不正确的是
A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－
13、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( )
A．用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高
D．容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干
14、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（　）
A．10 B．12 C．14 D．21
15、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑
B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2O
C．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg
D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：
16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
19、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_____．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_____（填“上层液”或“下层液”）．

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．_____________
20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。
（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。
21、Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是_____。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：______
Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。
（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、冰水是纯净物，A错误；
B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；
C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；
D、浊液不是稳定的，D错误；
答案选B。
【点晴】
掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。
2、B
【解析】
①标准状况下，1L HCl的物质的量为，1 L H2O的物质的量为，二者不相同，故①错误；
②标况下，1g H2的体积为，14g N2的体积为，二者相同，故②正确；
③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28 g CO的体积不一定为22.4L，故③错误；
④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误；
⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；综上所述，只有②⑤说法正确，故答案为：B。
3、C
【解析】
A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；
B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；
C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；
D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；
答案选C。
4、C
【解析】
4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度==0.2mol/L，答案选C。
5、D
【解析】试题分析： 分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
考点：含硫物质间的转化。
6、C
【解析】
相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。
【详解】
A. Cl2的摩尔质量为71g/mol；
B. O2的摩尔质量为32g/mol；
C. H2的摩尔质量为2g/mol；
D. CO2的摩尔质量为44g/mol；
综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。
7、A
【解析】
离子反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。
【详解】
A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；
B. KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；
C. Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；
D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；
答案选A。
8、D
【解析】
A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是5.0 mol·L-1，则25℃时大于5.0 mol·L-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol，质量为5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为×100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。
点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。
9、D
【解析】
A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正确；
C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；
D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。
10、C
【解析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化剂又非还原剂；
详解：①中水既非氧化剂又非还原剂；②中水既非氧化剂又非还原剂；③中水为还原剂，④中水为氧化剂；
综上所述，③④中水的作用与Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，
故本题正确答案为C。
11、D
【解析】
碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。
【详解】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；
B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。D正确。
答案为D。
12、D
【解析】
A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正确；
B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；
C．NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正确；
D．硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D错误；
综上所述，本题选D。
13、C
【解析】
A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；
C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=n÷V得结果偏高，故C正确；
D．容量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；
故选：C。
14、C
【解析】
原子序数=质子数=核外电子数，质子数+中子数=质量数=近似相对原子质量。
【详解】
设M的质子数为x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核内有8个中子，则氧原子的质量数是16。设M的质量数为y，则2y+16×3=102，y=27，所以M原子核内中子数为27-14=14，故选C。
15、D
【解析】
A. 铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误；
B. 氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B错误；
C.此反应Al＋Hg2＋= Al3＋＋Hg电荷不守恒，正确的为：2Al＋3Hg2＋= 2Al3＋＋3Hg，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确；
答案选D。
16、B
【解析】
A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；
C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；
D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
19、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为．
【解析】
（1）由装置图气体的流向进行判断；
（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；
（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；
（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；
（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。
【详解】
（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；
故答案为：c；b；
（2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，
故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；
（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；
故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；
（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；
故答案是：下层液；上层液；
（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，
故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。
要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。
20、D A B（或B、A） 萃取（或萃取、分液、蒸馏） 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
【解析】
A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；
B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；
C.过滤——将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；
D.蒸发结晶——将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。
【详解】
(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。
(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。
(3)装置A是一套蒸馏装置，①的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。
21、NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2O Na3VO4 (VO2 ) 2SO4
【解析】
I.(1).在反应2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为NaNO2；
(2).由2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可选择碘化钾­淀粉试纸、食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为②⑤；
(3).Al元素的化合价从0价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应方程式为10Al+6 NaNO3+4NaOH=10 NaAlO2+3N2↑+2 H2O，由化学方程式可知，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下N2 的体积为××22.4 L/mol=11.2L，故答案为：10 6 4 10 3 2；11.2；
II.(4).金属钒与浓硝酸反应成VO2＋、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：V+6H++5NO3−=VO2++5NO2↑+3H2O，故答案为V+6H++5NO3−=VO2++5NO2↑+3H2O；
(5).V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，所以V2O5与烧碱溶液反应生成盐的阳离子为钠离子，酸根离子为VO43－，则盐的化学式为Na3VO4；V2O5与稀硫酸溶液反应生成含钒氧离子(VO2＋)的盐，所以阳离子是VO2＋，阴离子是硫酸根离子，则盐的化学式为(VO2 ) 2SO4，故答案为Na3VO4；(VO2 ) 2 SO4；