2026届内蒙古巴彦淖尔市临河区三中高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

2026届内蒙古巴彦淖尔市临河区三中高一化学第一学期期中调研模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是
A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气
C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水
D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
2、下列说法中正确的是(　　)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)
A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1
4、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为
A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：1
5、下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )
A．1 mol CO 的质量是 28 g·mol-1 B．硫酸根离子的摩尔质量是 98 g
C．Cl2 的摩尔质量是 71 g·mol D．NaCl 的相对分子质量是 58.5 g·m
6、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A．14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．E单质在化学反应中只能作氧化剂
7、漂粉精中的有效成分是
A． B． C． D．
8、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子
B．1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol
D．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L
9、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
四氯化碳
氰化钾
黑火药
标签

腐蚀品

易燃气体

剧毒品

爆炸品
A．A B．B C．C D．D
10、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
B．0.1 mol H218O中所含中子总数为1.2NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NA
D．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸反应，转移电子数为0.3NA
11、下列仪器对应名称正确的是（   ）
A．蒸发皿               B．三脚架                  C．长颈漏斗               D．蒸馏烧瓶
12、下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O
B．醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
14、自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
15、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A．分离植物油和氯化钠溶液选用①
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②
C．分离四氯化碳中的溴单质选用③
D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④
16、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
18、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。
20、某次实验需用450mL、的H2SO4的溶液，现实验室中有质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸。
请按要求回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还有______。
（2）计算：所需该浓H2SO4的体积为_____ml。
（3）配制过程：
准确量取一定体积的浓H2SO4
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并搅拌进行稀释
待烧杯中的溶液冷却后用玻璃棒引流转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水定容，在距离刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前填“序号”。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
量取浓H2SO4体积时，俯视刻度线_______。
定容时，俯视液面______。
容量瓶中有少量的水________。
④在烧杯中稀释完浓硫酸立即转移至容量瓶中加水定容_______。
⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________多选。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
21、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是______反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正确；
B．氢气还原氧化铜时应先通氢气，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故B错误；
C．带有活塞的仪器，为防止漏水，使用前必须检查是否漏液，故C正确；
D．给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾，则加热时不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人，故D正确；
答案选B。
本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
2、D
【解析】
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；
故答案选D。
3、C
【解析】
A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误；
B、N(K＋)=0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误；
C、K＋的浓度为0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；
D、SO42－的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。
4、B
【解析】
K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。
综上所述，本题选B。
5、C
【解析】
A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，A错误；
B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，B错误；
C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，C正确；
D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，D错误；
答案选C。
掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。注意某种物质的摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等，但单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量单位为“1”，省略不写。
6、C
【解析】
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定A为C元素，B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为N元素。C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素。往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以E为Cl元素。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A为C元素，B为N元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Cl元素。则
A、14C与12C有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A错误；
B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、单质等，B错误；
C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C正确。
D、氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误。
答案选C。
准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律与元素化合物知识的结合。本题在B选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以，另外要注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。
7、C
【解析】
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，有效成分是次氯酸钙，故选C。
8、D
【解析】
A．45g草酸的物质的量==0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判断正确；
B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，B判断正确；
C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；
D．草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。
答案选D。
9、B
【解析】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；
B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；
C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；
D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。
所以答案选B。
本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。
10、C
【解析】
A．过氧化钠中含有过氧根离子，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故A错误；
B．H中不含中子，18O 中含有10个中子，0.1 mol H218O中所含中子总数为1.0NA，故B错误；
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO都是0.1mol，所含电子数均为1.4NA，故C正确；
D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故D错误，本题选C。
11、D
【解析】
此题考查实验器材的名称。
【详解】
A. 是坩埚，故不正确；
B. 是泥三角，故不正确；
C. 是分液漏斗，故不正确；
D. 是蒸馏烧瓶，故正确；
​故正确答案为D
12、A
【解析】
A. 澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；
C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子，故C错误；
D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。
所以正确答案为A项。
13、D
【解析】
A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
14、C
【解析】
水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。
【详解】
A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。
答案选C。
本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。
15、A
【解析】
A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；
B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；
C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；
D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；
故合理选项是A。
16、A
【解析】
根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。
【详解】
根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。
本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O
【解析】
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。
【详解】
（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。
18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
19、A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；
D．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；
E．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
答案为BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏低；
（4）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，应选用15mL规格的量筒。
20、量筒、500mL容量瓶 13.6 洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一起注入容量瓶中 ④ 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 B、C、D、E
【解析】
根据配制溶液的原理，分析所需仪器、操作步骤，并分析可能的实验误差。
【详解】
(1)量取一定体积浓硫酸需要量筒、胶头滴管，稀释浓硫酸需要烧杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还要量筒、500mL容量瓶。
(2)设需浓H2SO4的体积为V，据稀释前后溶质质量不变得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。
(3)根据配制过程可知，在步骤之间需要：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一起注入容量瓶中。
(4)据c=n/V，分析n、V对c的影响。
量取浓H2SO4时俯视刻度线，则浓硫酸体积偏小，n偏小，c偏低。
定容时俯视液面，则V偏小，c偏高。
配制溶液过程中还需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水对c无影响。
④刚稀释的浓硫酸是热的，立即转移并加水定容。以后溶液自然冷却，使V偏小，c偏高。
⑤定容摇匀时，有少量溶液附着于刻度线上方内壁上，使液面低于刻度线。这是正常现象，不需要处理。再加水至刻度线，会使V偏大，c偏低。
(5)容量瓶只能用于配制一定体积准确物质的量浓度的溶液，不能贮存溶液（B项错误）；容量瓶只有一个刻度线，不能测量液体体积（C项错误）；容量瓶刻度线以下容积精确，不能受热或冷却，稀释过程伴有热量变化（DE错误）。选B、C、D、E。
根据计算公式进行误差分析，容易得出正确结论。
21、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O B 36.5
【解析】
(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；
(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；
(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；
(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。
【详解】
(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；
(2)①根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；
②物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；
(4)①反应时，Cl的化合价升高，失2e-×5，Mn的化合价降低得5e-×2，双线桥法表示为；
②浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。
③反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g。