广西桂林市、防城港市2026届化学高一第一学期期中联考试题含解析.doc

广西桂林市、防城港市2026届化学高一第一学期期中联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是(　　)
A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋
C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO
2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑
B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D．2Al（OH）3Al2O3+3H2O
3、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
4、下列属于电解质的是
A．明矾 B．盐酸 C．氨气 D．钾钠合金
5、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）
A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇
C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水
6、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g
7、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　）
A． B． C． D．
8、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是
A．Mg B． g C．g D．g
9、对下列实验的评价，正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
10、有关化学史的，下列说法中不正确的是
A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子
C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道
11、下列说法正确的是 （ ）
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子
C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同
D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况
12、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu
13、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C．100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
14、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
A．鸡屎矾属于盐类
B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应
C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质
D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应
15、胶体与溶液的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小
C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明
16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA
18、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
19、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mL
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液
20、离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示
A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
21、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是
A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体
B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊
22、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子
C．与4He互为同位素 D．与4He的物理性质相同
二、非选择题(共84分)
23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
粒子代号
a
b
c
d
e
f
g
电荷数
0
＋1
－1
0
＋2
＋1
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。
24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。
25、（12分）Ⅰ.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是 ____________________；
（2）加入试剂②的作用是______________________________；
（3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是____________________________________；
（4）在上述提纯过程中，如何证明SO42-已经被除净_______________________________。
Ⅱ.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线；H.未冷却至室温就进行定容； I.定容时有少量水洒在容量瓶外。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。
26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。
（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。
（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________
（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。
27、（12分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气不参与反应按体积比1:3混合通入含水的碳酸钠中制备Cl2O（同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度较大）

（1）各装置的连接顺序为____________________________。
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________________；装置C的作用是________。
（3）B中的化学方程式为________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
29、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。
（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。
（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．CO、Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．OH-、Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．OH-、H+反应生成H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Na＋、NH、Cl－、NO之间不反应，能大量共存，D符合题意。
答案选D。
2、A
【解析】
A．O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
3、A
【解析】
200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；
答案选A。
4、A
【解析】
A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。
5、D
【解析】
A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故A不选；
B．乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；
C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C不选；
D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D选；
故选D。
本题的易错点为C，要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。
6、D
【解析】
A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。
7、D
【解析】
向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。
【详解】
向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；
故选D。
8、C
【解析】
根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g。
答案为C。
9、D
【解析】
A．可能生成AgCl沉淀；
B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子；
C．也可能是Ca2＋等离子；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；
【详解】
A．应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；
B．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子，故B错误；
C．原溶液也可能含Ca2＋等离子，故C错误；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣，故D正确；
故选D。
10、B
【解析】
A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；
B. 英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；
C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；
D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；
故选B。
11、C
【解析】试题分析：A．根据公式m=nM=V/VmM，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；B．阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，但原子数目不一定相等，故B错误；C．64gSO2的物质的量为1mol，和1molCO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；D．根据气体状态方程式：PV=nRT，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误；故选C。
考点：考查物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用。
12、C
【解析】
A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故答案选C。
13、A
【解析】
A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.5 mol·L-1；
B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.01 mol·L-1；
C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.1 mol·L-1；
D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；
因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。
14、D
【解析】A. 鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B. 投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D. 鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。
点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。
15、B
【解析】
试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，答案选B。
考点：分散系
点评：本题容易错选A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中，需要准确把握概念的实质。
16、C
【解析】
A．标况下，1．4LH2的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；
B．碳酸钠的物质的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是2.22NA，B正确；
C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=nVm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于1．4L，C错误；
D．1L物质的量浓度为2．5 mol/L的MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每个氯化镁化学式中含有2个氯离子，所以1L物质的量浓度为2.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA，D正确；
答案选C。
17、A
【解析】
A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；
B.体积未知，无法计算，故B错误；
C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；
D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；
正确答案：A。
18、C
【解析】
A．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；
C．各种物质符合分类标准，C符合题意；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；
故合理选项是C。
19、A
【解析】
A．浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；
B．浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒，故B错误；
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
20、A
【解析】
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++ 3HCO3–+ 3OH–＝2CaCO3↓ + CO32–+ 3H2O，A正确；
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++ HCO3–+ OH–＝CaCO3↓ +H2O，C错误；
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++ HCO3–+NH4++ 2OH–＝CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，D错误，
答案选A。
电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
21、C
【解析】
A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确；
B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；
C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；
D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。
答案选C。
本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。
22、C
【解析】
A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；
B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；
C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；
D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、 NaOH>Mg(OH)2 NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料 OH－ H3O＋ OH－＋H3O＋=2H2O
【解析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。
【详解】
（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；
（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；
（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；
（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。
解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：

24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可）
【解析】
A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；
【详解】
（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。
答案为：Na；S；H；Cl；
（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，
答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；
（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。
答案为：；。
25、过滤、蒸发 除去钙离子和钡离子 CO32-+2 H+= CO2+ H2O OH -+ H+= H2O 取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 2.0 g AH BCDE
【解析】
Ⅰ.根据实验流程可知，操作a过滤，操作b是蒸发；根据加入氢氧化钠可将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，除去硫酸钠需要在除去氯化钙之前，加入的碳酸钠可以将过量的氯化钡除去，所以试剂①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-离子，试剂②是Na2CO3溶液，目的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，根据加入的除杂试剂氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以在蒸发之前需要加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去。
Ⅱ.根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据C=n/V
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
【详解】
Ⅰ.（1）通过分析实验流程可知，操作a是溶解，操作b是过滤，操作c是蒸发，故答案为过滤；蒸发；
（2）试剂②是Na2CO3溶液，目的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，故答案为除去钙离子和钡离子；
（3）加入盐酸的目的是将碳酸钠和氢氧化钠除去，反应的离子方程式为OH -+ H+=H2O， CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为OH-+H+=H2O；CO32-+2H+= CO2+H2O；
（4）证明SO42-已经被除净，即证明溶液中不存在SO42-离子，具体操作为：取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根，故答案为取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；
Ⅱ.（1）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为2.0g；
（2）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C、定容时俯视刻度线观察液面，所加水量偏少，结果偏高；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，未加水对浓度无影响；
H、热溶液注入容量瓶会导致容量瓶热膨胀,体积变大,最终导致溶液浓度偏小；
I、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变。
故答案为AH；BCDE。
26、过滤 萃取 紫红 KCl 分液、蒸馏 571.5
【解析】
(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；
(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；
(3) Cl2＋2KI=2KCl＋I2 反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；
(4)由方程式 Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1mol I2, 标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。
27、 D B E 加快反应速率，使反应充分进行 除去中的 防止反应放热后温度过高导致分解
【解析】
装置A用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置D除去氯气中的氯化氢气体，同时将氯气和与空气形成1：3的混合气体通入B装置，氯气在装置B中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应制备Cl2O，反应制得的Cl2O气体中混有二氧化碳和未反应的Cl2，装置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，装置E中水与Cl2O反应制备得到次氯酸溶液，则各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。
【详解】
（1）由分析可知，各装置的连接顺序为A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；E；
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒使氯气和含水8%的碳酸钠溶液充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；反应制得的Cl2O气体中混有二氧化碳和未反应的Cl2，装置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；除去中的；
（3）氯气在装置B中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应生成NaCl、Cl2O和CO2，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）由题给信息可知，Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。
28、树状分类法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
【解析】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫；
(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水看是否变浑浊。
【详解】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，则为树状分类法；
(2)酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；