吉林省长春二中2026届化学高一上期中综合测试试题含解析.doc

吉林省长春二中2026届化学高一上期中综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列电离方程式错误的是( )
A．HNO3 = H+ + NO B．NaHCO3 = Na+ + HCO
C．BaCl2 = Ba2+ + Cl D．Na2SO4 = 2Na+ + SO
2、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是(　　)
A． B．
C． D．
4、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
5、下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤
6、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO
7、下列物质中，属于离子化合物的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH3
8、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸
9、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的 是（　　）
A．浓硫酸作氧化剂
B．硫酸锰是还原产物
C．二氧化锰既是氧化剂又是还原剂
D．氧气是氧化产物
10、胶体区别于其它分散系的本质是（　 ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
D．胶体能够产生丁达尔效应
11、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
12、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na应保存在煤油中 B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C．Na硬度大、熔点高 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
13、下列叙述正确的是
A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．1molO2体积是22.4L D．1molO2约有6.02×1023个分子
14、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
15、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的丁达尔效应
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应
D．胶体的聚沉
16、在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
17、能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
18、下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
19、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 。其正确的操作顺序为( )
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
20、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤
21、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
22、下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
24、（12分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
25、（12分）现欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）________。
①颠倒摇匀 ②定容 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量
（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________ g。
（4）下列操作使最后实验结果偏小的是________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥
C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是________ 。
26、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称:①______________  ④ _______________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________ (填“f”或“g”)。
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。
（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 
10mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。 
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
27、（12分）某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：
(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_____________。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是______________________________________
(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为___________。
A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。
a．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg
b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
d．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（2）计算出m=___________。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．HNO3是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是HNO3 = H+ + NO，故A正确；
B．NaHCO3是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO，故B正确；
C．BaCl2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氯离子，电离方程式是BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-，故C错误；
D．Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4 = 2Na+ + SO，故D正确；
选C。
2、D
【解析】
试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。
【考点定位】考查离子反应方程式的书写
【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。
3、A
【解析】
交叉分类法就是对同一对象从不同角度运用多种分类法进行分类的方法。
【详解】
A.对于盐的交叉分类法，可以根据组成盐的阳离子分为镁盐、铜盐；根据组成盐的阴离子分为硝酸盐、硫酸盐，A项正确；
B.对于盐的交叉分类法，可以根据盐的溶解性分为可溶性盐、难溶性盐；根据组成盐的阴离子分为碳酸盐、硫酸盐。Ag2CO3属于难溶性盐，B项错误；
C.NaHCO3属于盐，不属于酸；CH3COOH属于酸，不属于氧化物，C项错误；
D.Mn2O7属于金属氧化物，D项错误；答案选A。
4、C
【解析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】
A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；
D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。
所以C选项是正确的。
5、A
【解析】
电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】
①NaOH是电解质；
②BaSO4也是电解质；
③Cu既不是电解质，又不是非电解质；
④蔗糖是非电解质；
⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。
因此属于电解质的是①②，故答案A。
6、B
【解析】
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，离子方程式：H++OH-=H2O，故D错误。
答案选B。
7、A
【解析】
含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。
【详解】
A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；
B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；
C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；
D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。
故选A。
本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。
8、D
【解析】
A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；
D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；
综上所述，本题选D。
9、A
【解析】
A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；
B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；
C．Mn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；
故选A。
氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。
10、A
【解析】
试题分析：根据粒子大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其它分散系的本质是粒子大小不同，故A正确。
考点：本题考查胶体性质。
11、C
【解析】
A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；
故选C。
12、A
【解析】
A．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应保存在煤油中，故A正确；
B．钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故B错误；
C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；
D．.Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，故D错误；
故选A。
13、D
【解析】
A、质量的单位是g或kg，不是g•mol-1，g•mol-1是摩尔质量的单位，选项A错误；
B、摩尔质量的单位是g•mol-1，不是g，g是质量的单位，选项B错误；
C、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，选项C错误；
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子，选项D正确；
答案选D。
14、C
【解析】
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；
C. 酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，故D错误。
15、D
【解析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A、血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。
B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；
答案选D。
本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键。
16、C
【解析】
在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为2∶1，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为2∶1。
故选C。
17、A
【解析】
能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析解答。
【详解】
A．、、、四种离子相互间不反应，能够在使酚酞变红的溶液中大量共存，A符合题意；
B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
18、C
【解析】
A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；
C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝mol，故分子个数N＝nNA＝×6.02×1023个，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；
故答案选C。
对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。
19、B
【解析】
组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是①②③④⑤；
故合理选项是B。
20、C
【解析】
投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。
21、C
【解析】
A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误；
B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错误；
C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确；
D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。
22、C
【解析】
A．H3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；
B．KOH 为可溶性碱，属于碱，B不合题意；
C．MgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；
D．AgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
24、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
25、玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 ⑥④⑤③②① 5.9 C D 重新配制
【解析】
（1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
（3）根据n = cV、m = nM计算出500mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；
（4）根据实验操作对c = 的影响进行误差分析；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
【详解】
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：⑥④⑤③②①，
故答案为⑥④⑤③②①；
（3）溶液中溶质K2Cr2O7的物质的量为：n = cV = 0.040 mol·L-10.5 L = 0.020 mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M = （392+522+167 ）g/mol= 294 g/mol，再根据m = nM = 0. 020 mol294 g/mol = 5.88 g，实际操作时托盘天平只能精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9 g,
故答案为5.9 ；
（4）A.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；
B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线1-2cm再定容，只要定容操作无误，原有的少量蒸馏水对浓度无影响，故B项不符合题意；
C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；
D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于稀释了原溶液，则会使溶液浓度偏低，故D项符合题意，
故答案为CD；
（5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，
故答案为重新配制；
26、蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 2.1 A A E
【解析】
（1）根据仪器构造判断其名称；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；
（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；
（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。
【详解】
（1）根据仪器的构造可知，仪器①是蒸馏烧瓶，仪器④是1000mL容量瓶；
（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；
（3）用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图Ⅱ中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；
（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是＝12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；
（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；
B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；
C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；
D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。
答案选AE。
本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。
27、G→A、B→F 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 先变红后褪色 C c
【解析】
在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；
【详解】
(1)用⑤作为反应装置，通过排出①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是G→A、B→F
(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；
(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；
②a选项，取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质